第四章 电位分析法
1．M1| M1n+|| M2m+ | M2在上述电池的图解表示式中，规定左边的电极为( ) (1) 正极 (2) 参比电极 (3) 阴极 (4) 阳极 解：(4)
2. 下列强电解质溶液在无限稀释时的摩尔电导?∞/S·m2·mol-1分别为：?∞(NH4Cl)=1.499×10-2，
?∞(NaOH)=2.487×10-2，?∞(NaCl)=1.265×10-2。所以
NH3·H2O 溶液的 ?∞(NH4OH) /S·m2·mol-1为( ) (1) 2.721×10-2 (2) 2.253×10-2 (3) 9.88 ×10-2 (4) 1.243×10-2 解：(1)
3．钾离子选择电极的选择性系数为 ，当用该电极测浓度为
1.0×10-5mol/L K+，浓度为 1.0×10-2mol/L Mg溶液时，由 Mg引起的 K+测定误差为( )
(1) 0.00018% (2) 1.34% (3) 1.8% (4) 3.6% 解：(3)
4. 利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差，若,干扰离子
的浓度为0.1mol/L，被测离子的浓度为 0.2mol/L，其百分误差为(i、j均为一价离子)( )
(1) 2.5 (2) 5 (3) 10 (4) 20 解：(1)
5．下列说法中正确的是:
晶体膜碘离子选择电极的电位( ) (1) 随试液中银离子浓度的增高向正方向变化 (2) 随试液中碘离子浓度的增高向正方向变化 (3) 与试液中银离子的浓度无关 (4) 与试液中氰离子的浓度无关 解：(1)
6．玻璃膜钠离子选择电极对氢离子的电位选择性系数为 100，当钠电极用于测定1×10-5mol/L Na+时，要满足测定的相对误差小于 1%，则试液的 pH 应当控制在大于 ( )
(1) 3 (2) 5 (3) 7 (4) 9 解：(4)
7．离子选择电极的电位选择性系数可用于( ) (1) 估计电极的检测限 (2) 估计共存离子的干扰程度 (3) 校正方法误差 (4) 计算电极的响应斜率 解：(2)
8．在电位滴定中，以 ?E/?V－V（?为电位，V 为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线, 滴定终点为：( )
(1) 曲线的最大斜率（最正值）点 (2) 曲线的最小斜率（最负值）点 (3) 曲线的斜率为零时的点
(4) ?E /?V 为零时的点 解：(3)
9. 在电导滴定中，通常使滴定液的浓度比被测液的浓度大 10 倍以上，这是为了( )
(1) 防止温度影响 (2) 使终点明显 (3) 防止稀释效应 (4) 使突跃明显 解：(3)
10．在含有 Ag+、Ag(NH3)+ 和 Ag(NH3)2+ 的溶液中，用银离子选择电极，采用直接电位法测得的活度是
( )
(1) Ag+ (2) Ag(NH3)+ (3) Ag(NH3) (4) Ag + Ag(NH3)+ + Ag(NH3) 解：(1)
11．使 pH 玻璃电极产生钠差现象是由于 ( ) (1) 玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀 (2) 强碱溶液中 Na+ 浓度太高
(3) 强碱溶液中 OH- 中和了玻璃膜上的 H+ (4) 大量的 OH- 占据了膜上的交换点位 解：(2)
12 . pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于 ( ) (1) 内外玻璃膜表面特性不同 (2) 内外溶液中 H+ 浓度不同 (3) 内外溶液的 H+ 活度系数不同 (4) 内外参比电极不一样 解：(1)