总结：
⑴ 元素周期表中所含元素种类最多的族是ⅢB族。 ⑵ 元素周期表元素种类最多的周期是第六周期。 2. 元素周期表的结构 ⑴ 元素周期表的结构
⑵ 常见族的特别名称：
ⅠA称为碱金属元素 ⅡA称为碱土金属元素 ⅦA称为卤族元素 0族称为稀有气体元素
典例1（2017课标Ⅰ）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y
的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 【答案】C
【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A．非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；B．Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C．硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；D．S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。答案选C。
典例2（2017课标Ⅱ）a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外
层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是
A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 【答案】B
【解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，故A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，故B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，故D错误。
典例3（2017课标Ⅲ）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外
电子数之和为21。下列关系正确的是
Y A．氢化物沸点：W W X Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W D．简单离子的半径：Y C．化合物熔点：Y2X3 【解析】由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素；A.NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；B.Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C.Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D.Al和O离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确；答案为D。 【拓展提升】 一. 元素周期表的结构 1. 周期 周期 短 周 期 长 五 周 六 期 七 7 32(填满时) 873+ 2- 行数 1 2 3 4 5 6 所含元素种类数 2 8 8 18 18 32 每周期的起止元素及其原子序数 1一 二 三 四 H→2He 3Li→10Ne Na→18Ar K→36Kr 111937Rb→54Xe Cs→86Rn 55Fr1→18X(X表示未发现的118号元素) 2. 族 列序 数 族序 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB 数 3. 过渡元素 元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。 特别提醒 元素周期表中主、副族的分界线： (1) 第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间； (2) 第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。 4. 认识周期表中元素相关信息 Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 主族 副族 第Ⅷ族 副族 主族 0族 考点一精练： 1．（2019届辽宁省沈阳市高考化学一模）2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)发布了113号、115号、117号、118号四种新元素的元素符号，元素周期表第七周被全部填满。2017年中国科学院、全国科学技术名词审定委员会和国家语言文字工作委员会共同发布了这四种元素的中文名称及元素符号如下。根据元素周期律，117号元素对应的元素名称和元素符号是( ) A．镆Mc 【答案】C 【解析】第113号、115号、117号和118号元素的中文名称分别为：的元素名称和元素符号是 Ts。 ， 117号元素对应 B．鉨Nh C． Ts D． Og 2．（2019学年度北京市大兴区高三化学一模）2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，是目前为止第一位入选的中国学者。下列说法及推测不正确的是 ．．． P A．S位于第三周期第VIA族 C．热稳定性：H2O >H2S > PH3 【答案】D O S Se Cl B．原子半径：P >S >Cl D．常温下，Na2SeO4溶液的pH一定为7 【解析】A.S是16号元素，原子核外电子排布为2、8、6，可见S位于第三周期第VIA族，A正确；B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径由大到小的顺序为：P >S>Cl，B正确；C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性O>S>P，所以简单氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3，C正确；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于元素的非金属性S>Se，所以酸性：H2SO4>H2SeO4，酸的酸性越强，其相应的钠盐水解程度越弱。H2SO4是二元强酸，则Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，由于酸性：H2SO4>H2SeO4，则Na2SeO4溶液的pH大于7，D错误。 3．（北京市东城区2019届高三一摸）为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是 A．表中数字代表元素的原子序数 B．表中元素的排列依据是元素的原子结构 C．推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D．每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族 【答案】C 【解析】A. 表中数字代表元素的相对原子质量，故A错误；B. 表中元素的排列依据是相对原子质量的大小，故B错误；C. 推测表中“?=70”和C、Si在同一横排，属于同主族，所以元素的最高化合价为+4，故