1.【2017年河南洛阳高考模拟】一种以白磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如图所示：
（1）一定温度下，PH3的分解反应为4PH3（g）数表达式为
K= ．
（2）搅拌釜中通入CO2的目的是 ． （3）滤渣2的主要成分为 ．
（4）过滤后从滤液中得到次氯酸钠粗晶体的操作步骤为 ．
（5）反应釜中另一种生成物为次磷酸二氢钙（次磷酸二氢钙溶于水），其化学反应方程式 为 ．
（6）次氯酸钠可用于化学镀．如在塑料镀件上化学镀铜，用含有 Cu2+和 H2PO3的溶液在
﹣
P4（g）+6H2（g），该反应的平衡常
pH=11 条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO32，该反应的离子方程式
﹣
为 ． 化学镀与电镀相比，优点是 ．
【答案】（1）；
（2）中和过量碱（或调节溶液 pH 或除去部分 Ca2+离子）； （3）CaCO3；
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
（5）2P4+3Ca（OH）2+6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；
（6）Cu2++H2PO2+3OH=Cu+HPO32+2H2O；化学镀无需通电或化学镀对镀件的导电性无特
﹣
﹣
﹣
殊要求或其它合理答案．
（2）由于过滤后所得滤液呈碱性，通入二氧化碳用于中和过量的碱（或调节溶液 pH 或除去部分 Ca2+离子）；
故答案为：中和过量碱（或调节溶液 pH 或除去部分 Ca2+离子）； （3）上一步加入碳酸钠，生成了碳酸钙沉淀，过滤后滤渣2碳酸钙； 故答案为：CaCO3；
（4）将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到次氯酸钠粗晶体； 故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
2.【2017年安徽六安一中高三月考试题】锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：
（1）工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
（3）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol/L）。
（4）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。
（5）工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是____________。
【答案】(1)增加反应物的接触面积，提高化学反应速率 (2)SrSO4+4C
SrS+4CO↑
(3)除去溶液中Ba2+杂质 ; 0.03
(4)①加1滴NH4SCN溶液溶液由无色变为红色，且30 s内不褪色 ; ②93.45% (5)加热SrCl2·6H2O失去结晶水至恒重（或灼烧等）
(3)在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质；由于在Ba2+浓度为
1×10-5 mol/L，BaSO4的溶度积常数为1.1×10-10，所以c(SO42-)= mol/L=1.1×10-5mol/L，
而SrSO4的溶度积常数为3.3×10-7，所以c(Sr2+)=除去溶液中Ba2+杂质； 0.03；
mol/L=3.0×10-2=0.03mol/L，故答案为：
(4)①若NH4SCN不再剩余的Ag+结合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就会含有SCN-，就会与Fe3+