比为 。
(2)酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇(CH3CH2OH)与氧气反应，除生成醋酸外，还生成水，请写出该反应的化学方程式 。
(3)已知：HCl是一元酸，H2SO4是二元酸，某同学对白醋性质进行如下探究：
实验操作 ① 向白醋中滴入 观察到溶液变红 白醋显酸性 实验现象 实验结论与解释 ②向镁粉中滴加白醋直至过量 白醋能与活泼金属反应 醋酸为 元酸(填“一”或③100 g含醋酸3%的白醋恰好无明显现象 与20 g 10%的NaOH溶液中和 “二”)，反应方程式为 ④将白醋滴加到碳酸钙表面 有少量气泡产生 产生的气体的化学式是 14.(2016·泰安中考)归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“—”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)
(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈
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(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是 ，此时所得溶液中含有的溶质有 (酸碱指示剂除外)。
(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 (酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是 ；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象
。
15．(2019·青岛李沧一模)某学校兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：
(1)A实验中发生反应的现象为 。
(2)B实验中发生反应的化学方程式是 。 【提出问题】 废液中，能使酚酞试液变红的物质可能是哪些呢？
【做出猜想】 猜想一：废液中，能使酚酞试液变红的物质可能是NaOH；猜想二：废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是 (填化学式)；猜想三：废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是Ca(OH)2。
【实验验证】 同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得出如图2所示的图像。
【结论】 分析图像数据得出，废液中使酚酞试液变红的物质一定是 ，一定不是 (填化学式)。
【拓展提高】 为了使以上废液实现安全排放，你的做法是 。
16．(2016·滨州中考)某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合
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自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据图B的曲线变化，回答下列问题：
(1)该变化对应的实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 (2)当滴入溶液的质量为a g时，溶液中的溶质为 (填化学式)。 (3)当溶液的pH＝7时，溶液中的主要离子是 (填离子符号)。 (4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色。
【结论】 从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是 。
17．(2019·淄博临淄二模)日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小红决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
请你分析表中数据回答：
(1)溶液碱性最强的是 (填实验编号)。
(2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是 (填实验编号)，结论是
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。
(3)在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是 ．．．．．．．． 。 (4)10%的碳酸钠溶液从20 ℃持续升温到70 ℃所测得的pH如下表：
温度(℃) 溶液pH 20 11.22 30 11.35 40 11.46 50 11.48 60 11.50 70 11.50 ①当温度介于20 ℃～40 ℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较 (填“大”或“小”)；
②小红将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为 。
(5)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的其他物质，并充分搅拌，发生反应的有关化学方程式为 (写一种)。
18．(2019·淄博高青二模)某同学考察了一家化工厂的污水处理情况，结果测得污水水样的pH＝5。取一定量的污水用2%的氢氧化钠溶液中和至pH＝7(已知污水中其他成分不与氢氧化钠反应)，消耗氢氧化钠溶液质量为40 g，反应后的溶液质量为113 g。 (1)污水水样显 性(填“酸”“碱”或“中”)。 (2)若污水中的污染物是盐酸，求污水中HCl的质量分数。
19．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。 【猜想假设】
猜想(1)：该溶液没有变质，为NaOH溶液。 猜想(2)：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。
猜想(3)：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。 【查阅资料】 Na2CO3溶液呈碱性
【设计方案】 请你完善下表几组同学探讨的设计方案
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组别 实验操作 可能出现的现象与结论 同学评价 第2组同学认为：此方案结论不正第1组 若溶液变红，则猜想(2)不成立 确，理由是 若产生白色沉淀，反应方程式是 第3组同学认为：此方案还不能确定猜想(2)还是猜想(3)成立 第2组 ，则猜想 (1)不成立 第一步 第1组同学认为：不需过滤也能达 到实验目的，更简单的操作方法第3组 第二步 若滤液不变红，则猜想(2)成是 立；若滤液变红，则猜想(3)成 立 【探究实验】 综合各小组的方案后，动手实验。
【结论与反思】 NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。 【拓展延伸】 同学们设计了下列两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。一段时间后，两装置中气球明显胀大。
(1)甲装置中可能发生反应的方程式是 。
(2)若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是 。
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