1、下列说法中正确的是（ ）
A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；
B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； C、 在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； D、Na2O2 和 SO2 溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
2、下列说法中错误的是（ ）
A、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质； B、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电； C、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强； D、相同条件下， pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液， pH 最小的是 的是
，pH 最大
；体积相同时分别与同种 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 溶液的
。
体积大小关系为
4、pH 相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是 是
，最大的
；体积相同时分别与同种 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 溶液的体
。
积大小关系为
+)为乙 5、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 0.10mol/L 时，甲酸中的
3 。
c(H
+)的 3 倍，欲使两溶液中 c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的 酸中 c(H
倍（填“<”、“>”或“=”）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱
6、试比较 pH=3 的HAc 、pH=4 的 NH4Cl、pH=11 的 NaOH、pH=10Na2CO3 四种 溶液中水的电离程度从大到小的顺序是
。
-12
7、已知 100℃时，水的 KW=1× 10 ，则该温度下
+]= （1）NaCl 的水溶液中 [H
，pH = ，溶液呈 性。
（2）0.005mol/L 的稀硫酸的 pH= ；0.01mol/L 的 NaOH 溶液的 pH=
8、将pH=1 的 HCl 和pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pH= ；
将 pH=5 的 H2SO4 和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积 混合， 所 得溶液的 pH= 液后 pH=
；20mLpH=5 的盐酸中加入 1 滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH)2 溶
。
9、 pH=3 的 HCl 稀释 100 倍后溶液的 pH 变为 倍后 pH 为
；pH=3 的HAc 溶液稀释 100
（填不等号） 100；
； pH=10 的
，若使其 pH 变为 5，应稀释的倍数应
+]
pH=5 的稀硫酸稀释 1000倍后溶液中 [H
：[SO42-]=
NaOH 溶液稀释 100 倍后溶液的 pH 变为 后溶液的 pH 为
。
；pH=10 的 NaAc 溶液稀释 10 倍
10、(1)100mLpH=3 的 H2SO4 中加入 10mL0.01mol/L 氨水后溶液呈 是 原因是
性，原因
性，
；pH=3 的 HCl 与 pH=11 的氨水等体积混合后溶液呈
。
（2）室温时， 0.01mol/L 某一元弱酸只有 1%发生了电离，则下列说法错误的是
A、上述弱酸溶液的 pH＝4
B、加入等体积 0.01mol/LNaOH 溶液后，所得溶液的 pH＝7 C、加入等体积 0.01mol/LNaOH 溶液后，所得溶液的 pH＞7 D、加入等体积 pH=10 的 NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＜7