高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）
第一章化学反应与能量单元练习
请将选择题答案填写在表格中 一、选择题（单选，共12分） 1. 下列说法中正确的是
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学反应 C. 在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可以相同，也可以不同 D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 2. 热化学方程式中，化学式前的化学计量数表示的是
A. 分子个数 B. 原子个数 C. 物质的质量 D. 物质的量 3. 已知热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)；△H1 = ＋571.6 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)； △H2 = －483.6 kJ/mol。当1 g 液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出 ②吸收 ③2.44 kJ ④4.88 kJ ⑤88 kJ，其中正确的是
A. ②和⑤ B. ①和③ C. ②和④ D. ②和③ 4. 已知：① CH3CH2CH2CH3(g) +13O2(g)＝4CO2(g)+5H2O(l)；△H＝－2878 kJ/mol
2② (CH3)2CHCH3(g) +13O2(g)＝4CO2(g)+5H2O(l)；△H＝－2869 kJ/mol。下列说法正确的是
2 A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B. 正丁烷稳定性大于异丁烷
C. 异丁烷转化为正丁烷的过程放热 D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 5. 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 A. H2(g) +1O2(g)＝H2O(l)；△H = －285.9 kJ/mol
2B. H2(g) +1O2(g)＝H2O(l)；△H = －241.8 kJ/mol
2C. H2(g) +1O2(g)＝H2O(l)；△H = ＋285.9 kJ/mol
2D. H2(g) +1O2(g)＝H2O(l)；△H = ＋241.8 kJ/mol
26. 乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的
新型替代能源。下列关于乙醇汽油的说法不正确的是 A. 推广使用乙醇汽油有助于减轻大气污染，改善大气环境
B. 使用乙醇汽油有助于促进粮食（特别是陈粮）转化，提高农民收入，促进经济发展 C. 使用乙醇汽油可大大降低油料价格 D. 乙醇是二级能源，也是一种可再生能源 二、选择题（多选，1～2个选项符合题意，共36分）
7. 已知Zn(s)+H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)+H2(g)；△H< 0，则下列关于该反应的叙述不正确的是 A. 该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，所以总能量不变 B. 上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关 C. 该反应的化学能可以转化电能 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 8. 下列说法或表示方法中正确的是
A. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H = －285.5 kJ/mol
C. Ba(OH)2·8H2O(s) + 2NH4Cl(s)＝BaCl2(s) +2NH3(g) +10H2O(l)；△H< 0 D. 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含有0.5 mol H2SO4的浓溶液与含有1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
9. 同温同压下，下列各热化学方程式（△H均小于0）中，反应热绝对值最大的是 A. 2A(l) + B(l)＝2C(g)；△H1 B. 2A(g) + B(g)＝2C(g)；△H2 C. 2A(l) + B(l)＝2C(l)；△H3 D. 2A(g) + B(g)＝2C(l)；△H4
10. 含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1mol/L的硫酸溶液反应放出11.46 kJ的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是 A. KOH(aq) +
11H2SO4(aq)＝K2SO4(aq) + H2O(l)；△H = －11.46 kJ/mol 22B. 2KOH(aq) +H2SO4(aq)＝K2SO4(aq) + 2H2O(aq)；△H = －114.6 kJ/mol C. 2KOH(aq) +H2SO4(aq)＝K2SO4(aq) + 2H2O(l)；△H = －114.6 kJ/mol D. KOH(aq) +
11H2SO4(aq)＝K2SO4(aq) + H2O(l)；△H = －57.3 kJ/mol 2211. 已知25℃ 101 kPa下：① 4Al(s) + 3O2(g)＝2Al2O3(s)；△H = －2834.9 kJ/mol
② 4Al(s) + 2O3(g)＝2Al2O3(s)；△H = －3419.4 kJ/mol，由此得出的正确结论是 A. 等质量的O2比O3能量低，由O2→O3为吸热反应 B. 等质量的O2比O3能量低，由O2→O3为放热反应 C. O3比O2稳定，由O2→O3为吸热反应 D. O2比O3稳定，由O2→O3为放热反应
12. 已知标准状况下5.6 LCO完全燃烧放出的热量能使200 g 15.5℃的水温度升高到100℃，水
的比热容是4.186×10A. CO(g) +
－3
kJ/(g·℃)，下列表示CO燃烧热的热化学方程式是
1O2(g)＝CO2(g)；△H = －282.95 kJ/mol 2B. 2CO(g) +O2(g)＝2CO2(g)；△H = －565.9 kJ/mol
1O2(g)＝CO2(g)；△H = －70.7 kJ/mol 21D. CO(g) +O2(g)＝CO2(g)；△H = －565.9 kJ/mol
2C. CO(g) +
13. 在相同温度下，下列3个化学反应中的反应热分别以△H1、△H2、△H3表示： ①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1 ②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2 ③H2(g)+
1O2(g)＝H2O(g)；△H3，则△H1、△H2和△H3的关系正确的是 2 A. △H1 <△H2，△H2＝2△H3 B. △H1＝△H2＝△H3
C. △H1 >△H2，△H1＝2△H3 D. 无法比较
14. 1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)放出的热量是802 kJ，但当不完全燃烧生成CO(g)和H2O(g)放出的热量是519 kJ，如果将1 mol CH4与一定量的O2燃烧生成CO(g)、CO2(g)和H2O(g)，并释放出660.5 kJ的热量，则一定量的O2的质量为
A. 32 g B. 48 g C. 56 g D. 64 g
15. 已知在101kPa时，C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol和282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体112 L（标况），经充分燃烧后，放出总热量为1420kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中正确的是 A. 2CO(g) +O2(g)＝2CO2(g)；△H = ＋282.8 kJ/mol B. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g)；△H = －571.6 kJ/mol C. C(石墨，s) +
1O2(g)＝CO(g)；△H = －110.7 kJ/mol 2D. 燃烧前混合气体中H2的体积百分数为50％
16. 键能是指拆开1 mol共价键所需要的能量。已知H－H键键能为436 kJ/mol，H－N键键能
为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝－92.4 kJ/mol，则N≡N 键的键能是
A. 431 kJ/mol B. 946 kJ/mol C. 649 kJ/mol D. 869 kJ/mol 17. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝+ 49.0 kJ/mol ②CH3OH(g)＋
1O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9 kJ/mol。下列说法正确的是 2A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol B. 反应①中的能量变化如右图所示 C. CH3OH转变为H2的过程一定要吸收热量