湖北省部分重点中学2011—2012学年度第一学期期中联考 高二化学试卷
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Cu—64 第Ⅰ卷（共16小题，共计48分）
下列选择题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分
1、250℃和1.01×105Pa时，w.w.w.GkStK.c.o.m反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是
A．是吸热反应 B．是放热反应 高[考∴试﹤题∴库GkStK]
C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应 2、将A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)＋B(g)2C(g)，反应进行到4 s末时，测得A为0.5 mol，B为 0.4 mol，C为0.2 mol，用反应物浓度的减少来表示该反应的速率可能为 A．0.025 mol/(L·s) B．0.125mol/(L·s) C．0.05 mol/(L·s) D．0.1 mol/(L·s) 3、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B的物质的量浓度 学优高考网GkStK]
A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 4、下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 5、下列关于有机物的说法正确的是
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B．淀粉、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
6、核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列关于核糖的叙述正确的是
A．与葡萄糖互为同分异构体 B．可以与银氨溶液作用形成银镜 C．可发生水解反应 D．可以使紫色石蕊试液变红 7、向足量硫酸溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
A．Ba2+(aq)＋SO42-(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol-1 B．Ba2+(aq)＋SO42-(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol-1 C．Ba2+(aq)＋SO42-(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol-1 D．Ba2+(aq)＋SO42-(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol-1
8、断裂下列气态物质的化学键需要吸收的能量分别为：H—H为436 kJ/mol；F—F为153 kJ/mol；H—F为565 kJ/mol。下列说法正确的是
A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－541 kJ
B．44.8 L HF气体分解成22.4 L H2和22.4 L F2吸收541 kJ的热量
C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ
D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 9、下列离子方程式的书写错误的是
A．0.01mol/LNa2S2O3溶液与0.01mol/L H2SO4溶液等体积混合： S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
B．0.01mol/L KMnO4酸性溶液与0.2mol/L H2C2O4溶液等体积混合： 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．0.005mol/LFeCl3溶液与0.01mol/LKSCN溶液等体积混合： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
D．0.1mol/LKI溶液与0.01mol/LH2SO4溶液等体积混合： 2I-+2H++SO42-=I2+SO2↑+H2O
10、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气 体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示， 对该反应的推断合理的是
A．由右图反应情况可知，该反应的化学方程式应为 3B＋4C=6A＋2D 高[考∴试﹤题∴库GkStK] B．反应进行到1 s 时，υ(A)＝υ(D)
C．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
D．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)
11、乙酸分子的结构式为，
下列反应及断键部位正确的是
(1)乙酸的电离及与酸的通性有关的反应是①键断裂 (2)乙酸与乙醇的酯化反应是②键断裂
(3)在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应为：
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CH3COOH+Br2 CH2Br—COOH+HBr，是③键断裂红磷
(4)乙酸变成乙酸酐的反应为：
OO2CH3COOH CH3—C—O—C—CH3+H2O，是①②键断裂
A．(1)(2)(3) B．(1)(2)(3)(4) C．(2)(3)(4) D．(1)(3)(4)
12、已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发
c(X)?c2(Y)K?22c(Z)?c(W)，有关该平衡的说法中正确的是
生反应的平衡常数表达式为：
A．升高温度，平衡常数K变大
B．增大压强，W(g)的物质的量分数变大 C．增大Z的浓度，平均向正反应方向移动
D．升温，若混合气体的相对分子质量变小，则逆反应放热
13、在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是： 高[考∴试﹤题∴库]
A．CrO42-、K+、Na+、SO42- B．Fe3+、NO3-、HCO3-、Na+ C．Na+、ClO-、AlO2-、NO3- D．NH4+、NO3-、K+、SO42- 14、下列有关反应热的比较判断中，正确的个数是
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2； 上述两反应中的ΔH1>ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH3； H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH4；
上述两反应中的ΔH3>ΔH4
③t℃时，在一定条件下(起始的体积和压强相同)，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2 上述两反应中的Q1>Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH5； CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH6 上述两反应中的ΔH5>ΔH6
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 15、已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
学优
高考
A．由图甲知，若密闭容器的体积为10L，则A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L-1 B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2︰1︰2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1 16、已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.2 kJ/mol ②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2=+247.3 kJ/mol ③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3
若反应③在一体积恒定为1 L的密闭容器中进行，测得CH4的
物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是 A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol
B．反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 C．反应③进行的过程中，0～5 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ
D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大
第Ⅱ卷（共5小题，共计52分）