第五 章 物质结构 元素周期律
第三讲 化学键与分子结构
【考纲要求】
1.理解有关化学键、离子键、共价键、配位键、*金属键等概念 2.掌握用电子式表示化学键的形成过程的方法，并能正确写出常见物质和微粒的电子式，结构式。
3.掌握影响各类化学键强弱的因素，以及化学键的强弱对物质性质的影响。
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
一、概念辨析 1.化学键：
（1）概念： 。 (2)种类： 、 、 。 2.离子键：
（1）概念： 。 （2）形成过程（以MgCl2为例）： 。 （3）影响离子键强弱的因素： 。 （4）离子键的强弱对物质性质的影响： 。 3.共价键：
（1）概念： 。 （2）形成过程（以CO2为例）： 。 （3）影响共价键强弱的因素： 。 （4）共价键的强弱对物质性质的影响： 。 （5）共价键极性强弱的分析方法： 。 （6）共价键极性强弱对物质性质的影响： 。 4．配位键：
（1）概念： 。 （2）形成过程（以NH4+为例）： 。 （3）形成配位键的条件： 。 （4）配位键属于 键，但在指出物质中化学键的类型时必须单独指出。 5．金属键：失去价电子的金属阳离子与在晶体内自由移动的价电子之间强烈的相互作用。 影响金属键强弱的因素：金属的原子半径和价电子的多少。一般情况下，金属的原子半径越小，价电子越多，则金属键 ，金属的熔沸点就 ，硬度就 。 二、分子的极性 分子类型 A2 AB ABA ABA A4 AB3 AB3 AB4 空间构型 键角 —— ———— 180 ≠180° 60° 120° ≠120° 109°28′ °键的极性 分子极性 代表物 AB3C AB2C2 ≠109°28′ ≠109°28′ 三、八电子稳定结构问题：准确判断分子结构中各原子的最外层电子是否满足8电子稳定结构是学习的一个难点，也是高考的一个热点。如何判断才能既简单又无误呢？这里介绍一种简捷的判断方法。
（1） 分子中含氢元素时，氢原子的最外层电子是不能满足8电子稳定结构。
（2） 分子中无氢元素时，可根据化合价进行判断：某元素在该分子中的化合价的绝对值
与其原子的最外层电子数之和等于8，则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构；否则就不满足8
四、分子的性质（溶解性、手性和含氧酸的酸性） 1、溶解性——相似相溶原理