第四章 化学键与分子结构补充习题
【 选择题 】
1．下列卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（ ）。
A．CsF>RbCl>KBr>NaI B．CsF>RbBr>KCl>NaF C．RbBr>CsI>NaF>KCl D．KCl>NaF>CsI>RbBr 2．下列物质中沸点高低顺序正确的是（ ）。
A．H2Te>H2Se>H2S>H2O B．H2Se>H2S>H2O>H2Te； C．H2O>H2S>H2Se>H2Te D．H2O>H2Te>H2Se>H2S 3．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是（ ）。
A．电负性 B．电离能 C．电子亲和能 D．偶极矩
4．Pb2+、Bi3+离子均属何种电子构型（ ）。
A．18 B．18 + 2 C．8 D．9～17 5．下列离子型化合物熔点最低的是（ ）。
A．NaF B．BaO C．SrO D．MgO 6．下列各化学键中极性最大的是（ ）。
A．B-Cl B．Ba-Cl C．Be-Cl D．Br-Cl 7．下列分子中属于非极性分子的是（ ）。
A．CHCl 3 B．PCI 3 C．CO2 D．HCl 8．下列分子中，空间构型不是直线的是（ ）。
A．CO B．H 2O C．CO2 D．HgCI 2 9．下列说法中错误的是（ ）。
A．杂化轨道有利于形成σ键
B．杂化轨道均参加成键
C．采取杂化轨道成键，更能满足轨道最大重迭原理 D．采取杂化轨道成键，能提高原子成键能力 10．BF4－离子中，B原子采用的杂化轨道是（ ）。
A．sp B．sp2 C．sp 3 D．不等性sp3 11．下列分子中，构型是平面三角形的分子是（ ）。
A．CO2 B．PCl3 C．BCl3 D．NH3
12．下列分子中键角最大的是（ ）。
A．PCl3 B．NH3 C．SiCl4 D．CO2 13．下列关于杂化轨道理论的说法中正确的是（ ）。
A．杂化轨道理论是在分子轨道理论基础上发展起来的
B．成键过程中，中心原子能量相近的各原子轨道组合起来，形成一个新的原子轨道 C．形成杂化轨道的数目等于参加杂化的各原子轨道数目之和 D．未杂化的原子轨道与杂化轨道的能量是相同的 14．OF2分子中O原子的杂化方式是（ ）。
A．sp2 B．sp C．sp3 D．sp3不等性 15．一般金属有银白色光泽，其原因是金属（ ）。
A．一般是整体 B．存在自由电子 C．密度大 D．价电子少 16．共价键若按其成键原子轨道的对称性可区分为（ ）。
A．正常共价键和配位键两类 B．σ键和π键两类
C．价键理论的共价键和分子轨道理论的共价键
D．正常共价键、配位键和金属键三类 17．现代价键理论无法解释其存在的物质是（ ）。
A．CO2 B．H2＋ C．H 2O D．CO
18．下列判断正确的是( )。
A．Mg是绝缘体 B．Ge是导体 C．Li是半导体 D．Si是半导体 19．下列判断正确的是（ ）。
A．AsH 3、MgO都是共价化合物 B．AsH 3、HCl都是共价化合物 C．CaF2、AsH 3都是离子型化合物 D．CaF2、SO2都是共价化合物 20．下列判断错误的是（ ）。
A．NaF是离子键 B．CsCl是离子键 C．CuI是离子键 D．HI是共价键 21．极性共价化合物的实例是（ ）。
A．CCl4 B．BCl3 C．HCl D．NaCl 22．下列物质间只存在诱导力和色散力的是（ ）。
A．食盐与苯 B．苯与CCl4 C．KCl与MgO D．CS2和CCl4 23．下列物质的分子间力最大的是（ ）。
A．O2 B．Br2 C．N2 D．H2 24．下列物质之间没有氢键存在，但同时存在着三种范德华力的是（ ）。
A．SO2和CHCl 3 B．乙醇和氨水 C．CCl4和GeCl 4 D．HgCl2和BCl3 25．氨比甲烷易溶于水，其原因是（ ）。
A．相对分子量的差别 B．密度的差别 C．分子极性的差别 D．熔点的差别
26．下列说法中正确的是（ ）。
A．所有含氢化合物中都存在氢键 B．色散力存在于所有分子间 C．气体分子间只存在色散力 D．固体分子间都存在取向力 27．下列物质按熔点降低顺序排列正确的是（ ）。
A．CaO>MgO>SiBr4>SiCl4 B．MgO>CaO>SiBr4>SiCl4 C．SiBr4>MgO>CaO>SiCl4 D．CaO>MgO>SiCl4>SiBr4 28．氟化氢的反常熔、沸点归因于（ ）。
A．氢键 B．共价键 C．离子键 D．配位键 29．下列分子中偶极矩不为零的是（ ）。
A．HgBr2 B．BF3 C．CCl4 D．NF3 30．下列物质中的化学键属于离子键的是（ ）。
A．CaO B．PCl3 C．MgCl2 D．HCl 31．下列气态卤化氢分子偶极矩变小的顺序是（ ）。
A．HCl、HBr、HI、HF B．HF、HCI、HBr、HI C．HI、HBr、HCl、HF D．HBr、HCl、HF、HI 32．共价键最可能存在于（ ）。
A．非金属原子之间 B．金属原子之间
C．非金属原子和金属原子之间 D．电负性差很大的元素的原子之间 33．下列四种卤化物中离子特征百分数变大的顺序为（ ）。
A．CsI、RbBr、KCI、NaF B．NaF、KCl、RbBr、CsI C．RbBr、CsI、NaF、KCl D．KCl、NaF、CsI、RbBr 34．下列关于范德华力的论述，错误的是（ ）。