第四章 化学键与分子结构补充习题
【 选择题 】
1．下列卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（ ）。
A．CsF>RbCl>KBr>NaI B．CsF>RbBr>KCl>NaF C．RbBr>CsI>NaF>KCl D．KCl>NaF>CsI>RbBr 2．下列物质中沸点高低顺序正确的是（ ）。
A．H2Te>H2Se>H2S>H2O B．H2Se>H2S>H2O>H2Te； C．H2O>H2S>H2Se>H2Te D．H2O>H2Te>H2Se>H2S 3．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是（ ）。
A．电负性 B．电离能 C．电子亲和能 D．偶极矩
4．Pb2+、Bi3+离子均属何种电子构型（ ）。
A．18 B．18 + 2 C．8 D．9～17 5．下列离子型化合物熔点最低的是（ ）。
A．NaF B．BaO C．SrO D．MgO 6．下列各化学键中极性最大的是（ ）。
A．B-Cl B．Ba-Cl C．Be-Cl D．Br-Cl 7．下列分子中属于非极性分子的是（ ）。
A．CHCl 3 B．PCI 3 C．CO2 D．HCl 8．下列分子中，空间构型不是直线的是（ ）。
A．CO B．H 2O C．CO2 D．HgCI 2 9．下列说法中错误的是（ ）。
A．杂化轨道有利于形成σ键
B．杂化轨道均参加成键
C．采取杂化轨道成键，更能满足轨道最大重迭原理 D．采取杂化轨道成键，能提高原子成键能力 10．BF4－离子中，B原子采用的杂化轨道是（ ）。
A．sp B．sp2 C．sp 3 D．不等性sp3 11．下列分子中，构型是平面三角形的分子是（ ）。
A．CO2 B．PCl3 C．BCl3 D．NH3
12．下列分子中键角最大的是（ ）。
A．PCl3 B．NH3 C．SiCl4 D．CO2 13．下列关于杂化轨道理论的说法中正确的是（ ）。
A．杂化轨道理论是在分子轨道理论基础上发展起来的
B．成键过程中，中心原子能量相近的各原子轨道组合起来，形成一个新的原子轨道 C．形成杂化轨道的数目等于参加杂化的各原子轨道数目之和 D．未杂化的原子轨道与杂化轨道的能量是相同的 14．OF2分子中O原子的杂化方式是（ ）。
A．sp2 B．sp C．sp3 D．sp3不等性 15．一般金属有银白色光泽，其原因是金属（ ）。
A．一般是整体 B．存在自由电子 C．密度大 D．价电子少 16．共价键若按其成键原子轨道的对称性可区分为（ ）。
A．正常共价键和配位键两类 B．σ键和π键两类
C．价键理论的共价键和分子