2009-2013年高考化学试题分类解析汇编:金属及其化合物

液,发生地化学反应为MgCl2?2H2O通电Mg(OH)2?H2??Cl2?,不会产生金属镁,电解熔融的MgCl2能制取单质镁,发生的反应MgCl2通电Mg?Cl2?。 4.(09浙江卷10)已知:25°C时,Ksp[Mg(OH)2]?5.61?10-12,

Ksp[MgF2]?7.42?10?11。下列说法正确的是

A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg)大 B.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg)增大 C.25°C时,Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L?1氨水中的ksp比在20mL0.01mol·L?1NH4Cl溶液中的ksp小

D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为

2?2?MgF2 答案:B

解析:w.w.w..c.o.m A项, Mg(OH)2的溶度积小,故其电离出的Mg2+浓度要小一些,错;

B项, NH+ 4可以结合Mg(OH)2电离出的OH离子,从而促使Mg(OH)2的电离平

衡正

向移动,C(Mg2+)增大,正确。 C项, Ksp仅与温度有关,故错;

D项,由于MgF2的溶度积更小,所以沉淀会向更难溶的方向进行,即可以生成MgF2沉淀,正确。

5.(09广东理科基础23)下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用 答案:B

解析:

生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低,故B项错。

6.(09广东理科基础25)钢铁生锈过程发生如下反应:w.w.w..c.o.m ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2; ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是

A.反应①、②中电子转移数目相等 B.反应①中氧化剂是氧气和水

C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案:A 解析:

①②反应中消耗O2的量相等,两个反应也仅有O2作为氧化剂,故转移电子数是相等的,A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变,故不作氧化剂,B项错;铜和钢构成原电池,腐蚀速度加快,C项错;钢铁是铁和碳的混合物,在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀,故D项错。 7.(09广东理科基础28)下列说法正确的是 A.MgSO4晶体中只存在离子键 B.含Ca2+、Mg2+的水都是硬水

C.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应 D.玻璃是氧化物,成分可表示为Na2O?CaO?6SiO2 答案:C 解析:

-2+2+

MgSO4中SO24内部为共价键,故A项错;硬水和软水中均含有Ca、Mg,只

是硬水中含量较多,B项错。C项,雾属于胶体,故可以发生丁达尔效应,C项正确;玻璃属于混合物,D项错。

8.(09福建卷7) 能实现下列物质间直接转化的元素是

单质+O2氧化物+H2O+NaOH或HCl酸或碱盐

A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 答案:B

解析:S与O2生成SO2,再与H2O生成H2SO3,可以与NaOH生成Na2SO3,B项正确。A项,SiO2不与水反应,错;C项中CuO,D项中Fe3O4均不与H2O反应,故错。

9. (09广东化学10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是

A. 锡青铜的熔点比纯铜高

B.在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用 C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程 答案:BC 解析:

锡青铜属于合金根据合金的特性,熔点比任何一种纯金属的低判断A错;由于锡比铜活泼,故在发生电化学腐蚀时,锡失电子保护铜,B正确;潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率,C正确;电化学腐蚀过程实质是有电子的转移,属于化学反应过程,D错。

10. (09四川卷11)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则下列关系不正确的是 ...A.c?17m 91000b 11.2V B.p?m?Vc 125C.n=m+17Vc D.

5< p <3答案:C

11.(09上海卷15)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的

A.物质的量之比为3:2 B.质量之比为3:2 C.摩尔质量之比为2:3 D.反应速率之比为2:3 答案:A

12.(09上海卷22)实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是 A.Fe2O3和MnO2 B.MnO2和V2O5 C.Cr2O3和V2O5 D Fe3O4和FeO 答案:AD

13.(09天津卷7)(14分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:w.w.w..c.o.m ....族 周期 1 2 3 IA ① ⑤ ⅡA ⅢA ⑥ ⅣA ② ⑦ ⅤA ③ ⅥA ④ ⅦA ⑧ 0 (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,

写出其中一种化合物的电子式:____________________。

(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,

可使用的催化剂为(填序号)_________________。 a.MnO2

b.FeCl3

c.Na2SO3

d.KMnO4

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________, N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下,为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。 答案:

解析:w.w.w..c.o.m 本题以周期表为题材,考查原子半径比较,酸性强弱,电子式,离子方程式以及盐类水解等知识。

(1)⑤⑥位于同一周期,且⑤排在⑥的前面,原子半径大,而④在上一周期,比⑤、⑥少一个电子层,故半径最小。

(2)②⑦位于同一主族,上面的非金属性强,最高价含氧酸酸性强,②③位于同一周期,且③在后,非金属性强,对应的酸性强。

(3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯,离子键显然必须是钠盐,极性共价键则应有两种非金属组成。

(4)液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。

(5)⑥为Al,可推断Z为Al(OH)3,受热分解可产物Al2O3,再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐,显然铵盐,所以X与Y应为AlCl3与NH3·H2O的反应,

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