第2讲 基本概念综合经典精讲
重难点综合提高
题一：分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（ ） A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
重点知识梳理 分类法
题二：已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃，或 保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是（ ） A.溶液中Ca2+的数目 B.溶剂的质量 C.溶液中溶质的物质的量浓度 D.溶质的质量
重点知识梳理 溶解度
题三：下列离子方程式中正确的是（ ） A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O B.NH4HCO3溶液与过量KOH
+- 浓溶液共热：NH4+ OH
△ NH3↑+ H2O
C.稀硝酸和过量的铁屑反应：
3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合： 2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2
题四：某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+和NH4+，其c(H+)=10-2 mol/L，能在该溶液中大量存在 的阴离子是（ ）
A．SO42- B．NO3- C．SCN- D．CO32-
重点知识梳理 重点离子反应
题五：下列叙述正确的是（ ）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应
重点知识梳理 氧化还原反应
强化训练
题六：根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为（ ） ①A+B2+=A2++B， ②D+2H2O=D(OH)2 +H2↑，
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E ，B-2e-=B2+ A．E2+>B2+>A2+>D2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+ C．D2+>B2+>A2+>E2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+
金题精讲
题一：下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ） A．分馏、干馏 B．风化、裂化 C．渗析、盐析 D．水解、电解
题二：能大量共存于同一溶液中，且当水电离c(H+) =10-13 mol/L，又能发生反应的离子组 是（ ）
①Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、HCO3- ②K+ 、NH4+ 、CH3COO- 、SO42-
③Ca2+ 、NH4+ 、 SO42- 、SO32- ④Fe3+ 、Na+ 、SCN- 、Cl- ⑤Al3+ 、Na+ 、HCO3- 、NO3-
A．只有①④⑤ B．②③ C ①④ D． ①②
题三：新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox ）(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示：
有关上述转化过程的下列叙述正确的是（ ） A．MFe2O4表现了还原性 B. MFe2Ox表现了还原性
C．SO2和NO2表现了还原性 D. SO2和NO2发生了分解反应
题四：已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 （1）完成反应的化学方程式。
催化剂
____MnSO4+____K2S2O8+____ ________ = ____KMnO4+____K2SO4+____H2SO4
（2）此反应的还原产物是_____________________________，当生成1 mol高锰酸钾时， 共有_________mol电子转移。
第2讲 基本概念综合经典精讲
重难点综合提高
题一：A 题二：C 题三：D 题四：A 题五：C 题六：A 金题精讲
题一：A 题二：D 题三：B 题四：（1）2，5，8 H2O，2，4，8 （2）K2SO4、H2SO4，5