硫酸生产项目可行性研究报告

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硫酸生产项目可行性研究报告

硫酸,化学式为H2SO4。是一种无色无味油状液体,是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。硫酸是基本化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料,而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。硫酸是化学六大无机强酸(硫酸、硝酸(HNO3)、盐酸(HCl,学名氢氯酸)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、高氯酸(HClO4)之一,也是所有酸中最常见的强酸之一。

溶解放热

浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅。”若将水倒入浓硫酸中,温度将达到173℃,导致酸液飞溅,造成安全隐患。

硫酸是一种无色黏稠油状液体,是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。

共沸混合物 (熔点:10℃)

沸点:290℃(100%酸),沸点:338℃(98.3%酸)

但是100%的硫酸并不是最稳定的,沸腾时会分解一部分,变为98.3%的浓硫酸,成为338℃(硫酸水溶液的)共沸混合物。加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。

吸水性

它是良好的干燥剂。用以干燥酸性和中性气体,如CO?,H?,

报告用途:发改委立项、政府申请资金、政府申请土地、银行贷款、境内外融资等

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N?,NO?,HCl,SO?等,不能干燥碱性气体,如NH3,以及常温下具有还原性的气体,如H2S,HBr,HI等。

浓硫酸吸水是物理过程

吸水性与脱水性有很大的不同:浓硫酸吸收原来就有游离态的水分子,水分子能被束缚。在人教版教参中,有以下描述:“浓硫酸能吸水是因为能和水结合生成不同组成的水化物,同时放出热。硫酸的水合物有H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等,当降低硫酸溶液温度时,这些水合物就以晶体的形式析出。”中学阶段称浓硫酸溶解是物理过程是错误的!

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,溶质质量分数将变小。这是因为浓硫酸具有吸水性。

化学性质

1.可与多数金属(比铜活泼)和绝大多数金属氧化物反应,生成相应的硫酸盐和水

2.可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应,生成相应的硫酸盐和弱酸

3.可与碱反应生成相应的硫酸盐和水

4.可与氢前金属在一定条件下反应,生成相应的硫酸盐和氢气 5.加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。[3] 6.能与指示剂作用,使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变

报告用途:发改委立项、政府申请资金、政府申请土地、银行贷款、境内外融资等

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色(浓硫酸与酚酞作用显橙红色)

(1)跟金属反应

①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成二氧化硫Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O

2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性。

(2)非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为二氧化硫。在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性。

C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O S+2H2SO4 (浓)=加热=3SO2↑+2H2O 2P+5H2SO4 (浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O (3)跟其他还原性物质反应

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