无机化学 期末考试试卷
题号 分数 一 二 三 四 五 总分
一、填空题 (每空1分,共38分)
1.氢键键能和分子间力的数量级相近,它与一般分子间力的不同点是具有_____________和___________。
2.H2O2和H2SO3反应的主要产物为 ___________________,H2O2与O3反应的主要产物为 _____________________
3.40ml 0.1mol·L-1 的NH3·H2O与20mL 0.1 mol·L-1 的HCl相混合,其构成___________________________体系,混合溶液的pH为___________. 4.气体的基本特征是它的 性和 性。
﹣﹣
5.已知: Ｅ?Sn4+/Sn2+＝0.15V Ｅ?H+/H2＝0.000V Ｅ?SO42/SO32＝+0.17V Ｅ?Mg2+/Mg＝-2.375V Ｅ?Al3+/Al＝-1.66V Ｅ?S/H2S＝+0.141V
根据以上Ｅ?值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序:
6.氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到_________________________的状态。
7.已知基元反应 A + B = C + D 当CA=0.2mol·L-1 、 CB=0.1mol·L-1 时, VD=0.01mol·L-1·S-1则k=_____________.当CA=0.50mol·L-1、CB=0.20mol·L-1时, 则 VD=___________ 8.
P区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如 ,这种现象通称为___________________________.
9.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________.
10.在由40mL 0.1mol·L-1 NH3·H2O和同体积同浓度的NH4Cl组成的缓冲溶液中滴加5滴0.1mol·L-1的HCl,溶液的pH值将__________,若加入同样浓度的HCl10mL,溶液的pH值将_____________.
11.区分以下概念：同位素__________________________________________, 同量素__________________________________________。
12.在多电子原子中,由于角量子数l不同,几率的径向分布不同,电子钻到核附近的几率不同,因而 不同的现象,称为电子的钻穿效应.钻穿效应不仅能解释n相同, l不同时轨道能量的高低,而且可以解释当n和l都不同时,有些轨道发生了 现象。
13.电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的_____________的大小,而几率的径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随________变化的情况。
14.根据价层电子对互斥理论,XeF2分子中,中心原子的电子构型为 ; XeF2分子稳定构型为
15.在反应
???2Ag＋2NO2↑＋O2↑ 中， 2AgNO3 ?_______________________作氧化剂，________________________作还原剂。
16.实验室常用MnO2和浓HCl反应制取Cl2,其反应方程式为：
_________________________________________________________.另一种简便方法是 ___________________________________________。
17.依分子轨道理论,O2–结构中有一个σ键和 _____个P–Pπ键,______个三电子π键
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18.292 K和98.6 kPa下, 一定量的干燥空气缓缓通过装有纯乙醇的容器后, 被乙醇蒸汽所饱和的空气体积为6.34升。冷冻该混合气体后得乙醇0.635克。则292K时乙醇的蒸汽压为___________, 通入的干燥空气的体积为__________.
19.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:
A. n = 4, l = 1 B. n = 5, l = 3
20.根据元素电势图:
BrO﹣﹣4 1.76 BrO3 1.50HBrO 1.60 1Br﹣
2 1.065 Br
2其中能发生的歧化反应的反应方程式为 ,
Ｅ? BrO﹣﹣
3/ Br值为 ________ .
二、单项选择题 (每题2分,共30分)
1.实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应,均可制取Cl2?( ) A. MnO2、KMnO4和CｕO B. K2Cｒ2O7和CｕO
C. MnO2和CｕO D. MnO2、K2Cｒ2O7和KMnO4
2.下列说法中, 正确的是 ( )
A. 同一种元素的原子其质量、性质完全相同。 B. 原子是不可再分的微粒。 C. 化学变化就是原子的变化。 D. 原子内有很大空间。
3.某缓冲溶液含有等浓度的Ｘ–和HＸ,Ｘ–的Ｋb=1.0×10-10,此缓冲溶的pH值是( ) A. 4 B. 7 C. 10 D. 14 4.某一反应的活化能为65KJ/mol,则其逆反应的活化能为 ( )
A. 65kJ·mol-1 B. -65kJ·mol-1 C. 0 D. 无法确定
5.石墨晶体是 ( )
A. 原子晶体 B. 金属晶体 C. 分子晶体 D. 前三种晶体的混合型.
6.O2[PtF6]中氧成键属于 ( )类型
A. Ｏ2 B. Ｏ22- C. Ｏ2+ D. Ｏ2–
7.在酸性介质中MnO2与Fe2+反应,其还原产物为 ( )
A. MnO﹣ B. MnO﹣
424 C. Mn2+ D. Fe
8.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有( )
A. HF和O2 B. HF和FOH C. HF、O2和FOH D. HF和O3
9.甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H2O,NH3,CH4的酸性顺序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看,可以认为( A. 碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2O B. 碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2O C. 碱性顺序为:NH3 > H2O >CH4 D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱
10.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是 ( )
A. HI＞HBr＞HCl＞HF B. H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O C. NH3＞AsH3＞PH3 D. CH4＞GeH4＞SiH4
11.在298K时,反应 2HI(g) =H2(g)＋I2(g)是自发的,其逆反应在高温下变为自发的,由此可知其正反应的△H和△S为( ) A. △H＞０,△S＜０ B. △H＜０,△S＜０
C. △H＞０,△S＞０ D. △H＜０,△S＞０
12.298K时氯化钠在水中的溶解度为9mol·L-1
，若向1升水中加入1 molNaCl则溶解过程的( )： - 2 -
)
A △G＞0 △S＞0 B △G＜0 △S＞0 C △G＞0 △S＜0 D △G＜0 △S＜0
13.在相同条件下, 10 L N2的质量为7.95克, 2.00 L某气体质量为2.5克, 则该气体的分子量为 ( ) A. 17 B. 44 C. 30 D. 无法计算
14.下列各组分子中，中心原子都以sp2杂化轨道成键且又有离域键的是 ( )
A. CO2 、Ｎ2 B. BCl3 、C2H4 C. SO3 、NO2 D. PF3 、C2H2
15.用导线连接电池 Cu |Cu(NO3)2 || AgNO3 |Ag , 电子将由 （ ） A. Cu极流向Ag极 B. Ag极流向Cu极 C. Cu极流向Ag+极 D. Ag极流向Cu2+极
三、多项选择题 (每题3分,共15分) 1.下列说法正确的是 ( )
A. 氢键就是氢和其他元素间形成的化学键;
B. 极性分子的分子间力最大,所以极性分子的熔沸点比非极性分子都来得高; C. 化合物的沸点随着分子量的增加而增加;
D. 稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe的沸点随分子量增大而升高; E. 分子间作用力仅几十kJ··mol –1,比化学键弱1—2个数量级。
2.下列说法错误的是 ( ) A. Ψ是原子轨道的同义词;
B. |Ψ |2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率; C. 离核越远, 电子在空间出现的几率就越小; D. 电子云图形实际是|Ψ | 2的数学图形;
E. 氢原子基态在r = 53pm处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也最大。
3.对于NaClO下列说法正确的是( )
A. 在碱液中不分解 B. 在稀溶液中不能氧化非金属单质
C. 可作为配合剂 D. 能使淀粉KＩ溶液变蓝 E 加热易歧化
4.下列电负性大小变化顺序正确的是 ( )
A. Rb < Sn < Si < S < Cl B. Zn > Cd > Hg C. F > Cl > Br > I D. Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl E. K < Ca < Sc < Ti < V < Cr < Mn
5.检验某溶液是否含有S2O32–的方法为( )
A. 加稀盐酸溶液变浑浊 B. 加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成 C. 该溶液能使AgBr沉淀溶解 D. 能吸收少量氯气
E. 加入AgNO3至生成白色沉淀,沉淀颜色由白变黄变棕最后变黑
四、计算题 (每题5分,共10分)
1.Mg(OH)2的溶度积为： ＫSP = 4.5×10-14, 饱和Mg(OH)2的水溶液的pH值是多少?
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2.已知 Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO(g) ① △H?= -26.7kJ·mol-1 3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ② △H?= -50.75kJ·mol-1 Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ③ △H?= -36.5kJ·mol-1 计算 反应FeO(g)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的△H?
五、综合题 (7分)
1.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀?
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