(1)原电池 CH3OH－6e＋8OH===CO3＋6H2O 电解
(2)阳极 4AgNO3＋2H2O=====4Ag＋O2↑＋4HNO3 (3)280 D 1.60 (4)减小 增大
【解析】 (1)甲池为原电池，通入CH3OH的电极为负极，电极反应式为CH3OH－6e＋8OH===CO3＋6H2O。 电解
(2)乙池中电解AgNO3溶液，其中C作阳极，Ag作阴极，总反应式为4AgNO3＋2H2O=====4Ag＋O2↑＋4HNO3。 15.40
(3)根据各电极上转移的电子数相同，得n(Ag)＝4n(O2)＝2n(Cu)，故V(O2)＝××22.4 L＝0.28 L＝
410815.40
280 mL，m(Cu)＝××64 g＝1.60 g。(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，根据丙中总反
2108电解
应2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，则溶液pH增大，而甲中总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，使溶液pH减小。
7.(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极b作________极，表面发生的电极反应为_________________。
－
－
2－
－－2－
(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
①X为________极，Y极反应式为____________________________________________。 ②Y极生成1 mol Cl2时，________ mol Li移向______(填“X”或“Y”)极。
(3)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。 负极反应式为______________________________________________________________； 正极反应式为______________________________________________________________。
＋
(4)Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg＋2Ag＋2Cl
－
2＋
①负极反应式为____________________________________________________________； ②正极反应式为____________________________________________________________。
【答案】 (1)正 CO2＋2e＋2H===HCOOH (2)①正 2Cl－2e===Cl2↑ ②2 X (3)N2H4－4e＋4OH===N2↑＋4H2O O2＋4e＋2H2O===4OH (4)①Mg－2e===Mg ②2AgCl＋2e===2Ag＋2Cl
【解析】 (1)从图示可以看出，左侧H2O转变成O2，O元素被氧化，电极a为负极，电极反应式为2H2O－4e===4H＋O2↑，H通过质子交换膜进入右侧发生反应，右侧通入的CO2转变成HCOOH，C元素被还原，电极b为正极，电极反应式为CO2＋2e＋2H===HCOOH。(2)根据装置可知生成H2的电极为正极，生成Cl2的电极为负极。(3)根据装置可知N2H4→N2为氧化反应，在负极上发生反应。 8.以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点．
（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol?L的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为 ；每消耗1.7g NH3转移的电子数目为 ．
（2）用氨燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为 ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L．
﹣1
－
＋
－
＋
＋
－
－
－
2＋
－
－
－
＋
－
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－
－
（3）纳米级氧化亚铜（Cu2O）是一种重要光电材料．现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜（Cu2O），电解反应为2Cu+H2O【答案】（1）2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O；0.3NA； （2）4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；1.12；
Cu2O+H2↑铜棒上发生的电极反应式为 ．
（3）2Cu﹣2e+H2O=Cu2O+2H．
【解析】（1）电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极是氨气失电子生成氮气，反应的电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O，反应中2mol氨气反应电子转移6mol电子，每消耗3.4g NH3物质的量=
=0.1mol，转移的电子数为0.3NA；
﹣+
（2）用氨燃料电池电解CuSO4溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电而析出铜，阳极上电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，向溶液中加入8gCuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度，则阳极上析出氧气的质量等于氧化铜中氧原子的质量，根据原子守恒知，氧气的体积
=×22.4L/mol=1.12L；
（3）制备纳米氧化亚铜（Cu2O）时用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质，电解反应为2Cu+H2O
Cu2O+H2↑，铜应为阳极，阳极铜失电子发生氧化反应生成氧化亚铜，电极反应为：2Cu﹣
2e﹣+H2O=Cu2O+2H+。