习 题
一、单项选择题
1、定性反应中的对照试验是用下列何种物质代替试液.
A.蒸馏水 B.HCl C.已知溶液 D.其它离子溶液 2、分析化学按分析方法原理不同可分为.
A.定性分析、定量分析、结构分析 B.化学分析、仪器分析 C.无机分析、有机分析 D.常量分析、半微量分析、微量分析
3、清除测量中的偶然误差可以采取.
A.空白试验 B.对照试验 C.增加平行测定次数 D.校正仪器 4、用25mL移液管移出的溶液体积应记为( )。
A.25ml B.25.0mL C.25.00mL D.25.000mL
5、分析某药物含量，取药样约0.2g进行分析，此方法属于
A.常量分析 B.半微量分析 C.微量分析 D.超微量分析
6、用两种方法分析某试样中NaCl的含量，得到两组分析数据，欲判断两种方法之间是否
存在显著性差异，应该选择下列哪种方法.
A. Q检验法 B. F检验法 C. t检验法 D. G检验法 7. 下列叙述正确的是( )
A.误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的。实际工作中获得的“误差”，
实质上仍是偏差
B.随机误差是可以测量的 C.精密度越高，则该测定的准确度一定越高 D.系统误差没有重复性，不可减免 8、下列数据中含有3位有效数字的是.
2
A.pH=4.00 B.0.0200 C.1.050×10 D.155.0
9．滴定分析的相对误差一般在
A．0.1%以下 B．0.2%以下 C．0.3%以下 D．0.2%～0.3% 10、.滴定分析对化学反应的要求不包括（ ）。
A.反应必须定量 B.滴定过程中生成物是可溶的 C.有合适的方法确定终点 D.反应必须迅速完成
11、在滴定分析中，当滴定剂与被测物质完全作用时的这一点称为.
A.化学计量点 B.突跃范围 C.滴定终点 D.滴定误差 12、下列可以作为基准物质的是.
A.NaOH B.HCI C. Na2CO3 D. KMnO4
13、测定CaCO3含量时，加入一定量过量HCI滴定液与其完全反应，剩余的HCl用NaOH溶液
滴定，此滴定方式属于.
A.直接滴定 B.返滴定 C.置换滴定 D.间接滴定 -14、HCO3的共轭酸是：
2-- +
A.H2CO3 B.CO3 C.OH D.H
15、酸碱滴定中选择酸碱指示剂的原则是.
A、指示剂的变色范围与计量点完全相符 B、指示剂应在pH=7.00时变色 C、指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内
D、指示剂变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内
16．酸碱滴定法是以（ ）为基础的滴定分析方法
A．酸碱反应 B．沉淀反应 C．氧化反应 D．还原反应 17、不能用NaOH滴定液直接滴定的物质是.
-10
A.0.1mol/L HAc(pKa=4.75) B.硼酸(Ka=7.3×10)
-5-4
C.苯甲酸(Ka=6.46×10) D.甲酸(Ka=1.76×10)
18、银量法分类的根据是：
A．溶解度不同 B．分子量不同 C．指示剂不同 D．沉淀形式不同
19.下列溶液能用酸式滴定管盛装的是 （ ）
A.硫代硫酸钠 B.氢氧化钠 C.高锰酸钾 D.碳酸钠 20．在下列防止I－被空气氧化的方法中，哪种是不妥当的：
A．降低酸度 B．除去Cu2+、NO2-等催化剂
C．防止阳光直射 D．反应完全后放置10分钟，再进行滴定 21、在滴定分析中，当滴定剂与被测物质完全作用时的这一点称为.
A.化学计量点 B.突跃范围 C.滴定终点 D.滴定误差
22、下列哪种配合物不能用于配位滴定：
2－3-A：CdY(lgK1=16.46) B：LiY（lgK1=2.79） 2－2－
C：MnY（lgK1=14.04） D：CaY(lgK1=10.7)
23、紫外光的波长范围是
A.200—760 nm B.400—760 nm C.200—400 nm D.760—2500 nm 24、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是.
A.金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B.游离金属指示剂的颜色 C.EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D.上述A项与B项的混合色
25、当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合
物的稳定性时，易产生（ ）
A.掩蔽现象 B.封闭现象 C.僵化现象 D.氧化变质现象
26、吸附指示剂法不需要考虑的滴定条件是.
A.保持沉淀呈胶体状态 B.控制酸度 C.避免强光 D.防止沉淀转化
27.标定AgNO3滴定液可选择的基准物质是
A.Na2CO3 B.Na2C2O4 C.NaCl D.邻苯二甲酸氢钾 28．间接碘量法使用的指示剂是：
A．酚酞 B．淀粉 C．铬黑T D．铬酸钾
29.在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是。（ ）
A.滴定前 B.滴定开始后 C.终点前 D.近终点 30、不能用NaOH滴定液直接滴定的物质是.
-10
A.0.1mol/L HAc(pKa=4.75) B.硼酸(Ka=7.3×10)
-5-4
C.苯甲酸(Ka=6.46×10) D.甲酸(Ka=1.76×10) 31．EDTA与金属离子形成摩尔比为（ ）的配合物
A． 1:1 B． 1:2 C． 1:3 D．2:1
32、在进行配位反应时，只有下列哪种形式才能与金属离子直接配合
---A．H4Y B．H3Y C．H2Y2 D． Y4
33、高锰酸钾法通常采用的指示剂是.
A.自身指示剂 B.外指示剂 C. KI试纸 D.淀粉指示剂
34、用KMnO4法测定还原性物质，最适宜的酸度条件是
A.强酸性 B.碱性 C.中性或弱碱性 D.弱酸性
2+
35.用KMnO4法测定Ca，采用的滴定方式是（ ）
A.置换 B.剩余 C.直接 D.间接
36．标定EDTA溶液的浓度，应选的基准物质是
A、 氧化锌 B． 硼砂 C． 邻苯二甲酸氢钾 D． 铬酸钾 E． 重铬酸钾 37、某吸光物质的吸光系数很大，则表明
A.该物质溶液浓度大 B.测定该物质灵敏度高 C.入射光波长大 D.物质分子量大 38、定性反应中的对照试验是用下列何种物质代替试液.
A.蒸馏水 B.HCl C.已知溶液 D.其它离子溶液
39、在亚硝酸钠法中，可用重氮化反应测定含量的物质为：
A．季铵盐 B．芳仲胺 C．芳伯胺 D．芳叔胺
二、填空题
1、滴定液是指已知 的试剂溶液，又称为 溶液。 2、用高锰酸钾法进行市售双氧水含量的测定，三次平行测定结果为：29.56 %，29.52%，29.54%，则测定结果的平均值为 、相对平均偏差为 。 3、多元酸的分步滴定的原则是 和 。
4、直接碘量法是通常用__________为指示剂，在酸性、中性或弱碱性溶液中用______标准溶液直接测定还原性物质的含量的方法。
+-5、铁铵矾指示剂法是用________为滴定液，在 性溶液中测定Ag与X的银量法。
6、在酸碱滴定法中，酸、碱的浓度 ，酸碱的强度（Ka、Kb） ，滴定突跃范围愈大，指示剂越容易选择，滴定越准确。
7、精密度反映了测定结果的 性，通常用 来衡量。
8、配位滴定法一般使用 指示剂。若指示剂与金属离子生成的配合物很稳定，使指示剂在化学计量点附近不发生颜色变化，这种现象称为指示剂的 现象。 9、基准物质必须具备的条件是 、 、 。
10、莫尔法是用________为指示剂，在中性或弱碱性溶液中用__________滴定液直接测
定______________的银量法。
11、直接碘量法是通常用__________为指示剂，在酸性、中性或弱碱性溶液中用______标准溶液直接测定还原性物质的含量的方法。
12、在酸碱滴定中，把计量点附近 的突变称为 ，它是选择 的依据。
13、根据反应类型不同，滴定分析法主要分为：酸碱滴定法、________、________、沉
淀滴定法等四类。
14、在氧化还原滴定中，利用 颜色的变化来指示终点的物质称
为 。
15、在水的硬度测定中，通常以 为指示剂，用 为标准溶液，滴定水样至
溶液由 变为 即为终点
16、由于 不是恰好在化学计量点时变色，而使得 与 不相符合引
起的相对误差，称作 。
17、硫酸铜溶液因吸收白光中的 色光而呈 色。
18、定量分析的一般步骤是： . . . 、分析数据的处理及
结果的表示等
19、在H2O2含量的测定中，用的是 滴定法， 滴定液是 ，指示剂是 ， 属 滴定方式，终点是 色变为 色 三、名词解释
滴定液 、准确度 、重量分析法 、有效数字 、酸碱滴定法、缓冲溶液、精密度、金属指示剂、系统误差、偶然误差、显色反应、碘量法、滴定终点 四、简答题
1、滴定管在装入溶液前为何需要用少量待装液淌洗2-3次？用于滴定的锥形瓶是否需要干燥？是否需要用少量待装液淌洗？
2、如果分析天平的称量误差为±0.1mg，拟分别称取试样0.5g和1g左右，称量的相对误差各为多少？这些结果说明了什么问题？
3、间接碘量法测定铜盐的含量，为什么在滴定至近终点时才加入淀粉指示剂？过早加
入会出现什么现象？
4、应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？ 5、碘量法的主要误差来源有哪些？ 6、标定高锰酸钾溶液应注意哪些事项？
7、下列数据各包括了几位有效数字？（1）0.0330 (2) 10.030 (3) 0.01020 (4) pKa=4.74
8、以显色酸度为例，说明如何确定显色条件？
9、两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：
甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。问哪一份报告是合理的。 10、用NaOH标准溶液滴定醋酸属于哪种类型的滴定？怎样选择指示剂？为什么？ 11、用加热挥发法测定BaCl2·2H2O中结晶水的质量分数时，使用万分之一的分析天平
称样0.5000g，问测定结果应以几位有效数字报出
12、常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？
-13、写出佛尔哈德法测定Cl的主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。 五、计算题
1、取水样100.0ml，用NaOH溶液调节PH=12.5，加入钙指示剂，用EDTA标准溶液（0.01000mol/l）滴定至终点，消耗8.50ml，计算水中钙离子的含量mg/L（已知MCa=40g/mol 2、精密量取H2O2试液25.00ml于250ml容量瓶中，加水稀释至标线，混匀，再量取25.0稀释液，酸化后，用0.2200mol/ L的KMnO4标准溶液滴定，用去23.00ml.求H2O
2-+2+
（M=34g/mol）溶液的质量浓度？已知：2MnO4+5H2O2+6H=5O2↑+2Mn+8H2O
3、标定0.10mol／LNaOH溶液时，用草酸作基准，欲将NaOH溶液的体积控制在20-25ml左右，则草酸(H2C204·2H20)的称量范围为多少?
4、准确称取Na2S04试样1.2000g，溶解后加入0.05000mol/lBaCl2标准溶液25.00ml，再
-12+
用0.05000mol.LEDTA溶液滴定剩余Ba，用去6.45ml，求试样中Na2S04的含量。 5、取25.00ml盐酸溶液,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定,用去20.00ml.求盐酸的浓度。 6、取50.00mlH2S04溶液(0.05505mol／L)，溶解氧化锌0.1000g，过量的H2S04用NaOH溶液(0.1200mol／L)滴定，消耗NaOH溶液25.50ml，求氧化锌的百分含量。 7、用Na2C204作基准物质标定HCl溶液的浓度。若用甲基橙作指示剂，称取Na2C204
0.3524g用去HCl溶液25.49ml，求HCl溶液的浓度。