前言
我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！
这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。 后序中有提到一些关于学习的建议。 课时作业28 盐类的水解
授课提示：对应学生用书第349页]
基础题组] 1．(2017·海淀区联考)下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
解析：A项，纯碱去油污是因为其水解使溶液显碱性；B项，铁生锈主要是Fe在潮湿环境下发生电化学腐蚀，与盐类水解无关；C项，加热氯化铁溶液时促使FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3胶体，颜色加深，与盐类水解有关；D项，浓硫化钠溶液有臭味是因为Na2S水解产生少量的H2S气体，与盐类水解有关。
答案：B 2．(2017·郑州模拟)0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是( )
A．Cl－ B．Al3＋ C．H＋ D．OH－
解析：升高温度有利于Al3＋水解，溶液的酸性增强，c(H＋)增大。 答案：C 3．(2017·咸阳模拟)A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是( )
A．AD盐溶液pH<7
B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC) C．碱的电离程度一定是：AOH>BOH D．酸的电离程度一定是：HD>HC
解析：在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液pH＝7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液pH>7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度AOH
答案：C
4．(2017·开封调研)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( ) 2－A．Na2CO3：CO3＋2H2O?H2CO3＋2OH－ ＋B．NH4Cl：NH＋4＋H2O?NH3↑＋H2O＋H C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O?Cu(OH)2＋2H＋ D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－ 解析：多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉淀和气体。 答案：C 5．(2017·西安模拟)常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( ) A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－ －B．c(H＋)＝KW mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO23 c?H＋?－12＋－－＋C．常温下，的溶液：K、AlO2、CO2－＝1×103、Na c?OH?－－2－D．pH＝13的溶液中：AlO－2、Cl、HCO3、SO4 解析：A项，由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性条件下不能大量存在；B项，c(H＋)＝KW mol·L－1的溶液呈2－中性，Fe3＋、CO3发生相互促进的水解反应，不能大量共存；D项pH＝13的溶液呈碱性，HCO－3不能大量共存。 答案：C 6．(2017·兰州一模)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( ) －－－A．CO23＋H2O?HCO3＋OH；用热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) ?TiO2·xH2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉 D．SnCl2＋H2O?Sn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。 答案：D 7．(2017·银川调研)常温下，稀释0.1 mol·L NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( ) A．NH＋4水解的平衡常数 B．溶液的pH C．溶液中NH＋4数 D．溶液中c(NH＋4) 解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋c(NH＋4数将减小，4)也减小，故C、D两项均不符合题意。 答案：B 8．(2017·大庆质检)(1)AlCl3溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是________________________________________________________________________ －1
________(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是
________________________________________________________________________
(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的________，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。
(3)25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，溶液中，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。
(4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积(填“>”“＝”或“<”)。
(5)已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液pH＝9，则溶液中－
c(CO23)________c(H2CO3)(填“>”“＝”或“<”)，其溶液显电中性的原因是
________________________________________________________________________
(用离子浓度关系式表示)。
解析：(1)AlCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解方程式是Al3＋＋
3H2O?Al(OH)3＋3H＋。水解是吸热的，加热促进水解，且生成的HCl挥发，最终生成的是Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的HCl，以抑制AlCl3水解。(2)醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，恰好反应，生成醋酸钠。醋酸钠水解，溶液显碱性，根据电荷守恒可知，c(Na＋)>c(CH3COO－)。(3)由于醋酸是弱酸，所以pH＝3的醋酸的浓度大于0.001 mol·L－1，和氢氧化钠溶液反应时，醋酸是过量的，所以溶液显酸性，根据电荷守恒可知，c(Na＋) )。(4)根据电荷守恒可知，当溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等时，H＋浓度等于OH－浓度，溶液显中性，这说明醋酸是过量的，所以醋酸的体积大于氢氧化钠溶液 － 的体积。(5)0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液pH＝9，说明HCO－3的水解程度大于HCO3的 － 电离程度，所以溶液中c(CO23) －－－＋＋ 2c(CO23)＋c(OH)＋c(HCO3)＝c(Na)＋c(H)。 答案：(1)酸 Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋ Al2O3 HCl 抑制 (2)碱 > －－－＋＋ (3)酸 < (4)中 > (5)< 2c(CO23)＋c(OH)＋c(HCO3)＝c(Na)＋c(H) 能力题组] 1．(2017·大同一模)25 ℃时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，BX溶液中的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是( ) A．AY溶液的pH小于7 B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH C．电离平衡常数K(BOH)大于K(HY) D．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化大于BY溶液 解析：AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，说明HX为强酸，AOH为强碱，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6，溶液呈酸性，说明BOH为弱碱，HY为弱酸，所以AY溶液为强碱弱酸盐溶液，其pH大于7，A错误；AY溶液的pH大于7，BY溶液的pH＝6，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B错误；因BY溶液为弱酸弱碱盐，其pH＝6呈酸性，所以电离平衡常数K(BOH)