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溶液的体积偏小，所以所测得的实验结果将偏大。
考点：考查仪器的所用、物质纯度的计算、装置的设计与改进、误差分析等化学实验基本操作的知识。
27【13分】（1）x＝2， y＝4， z＝2．（各1分） NO2-（2分） （2）①③（2分）
（3）D （2分） (4）10Na[Al(OH)4]（2分） 1.12L (2分）
【解析】
试题分析：（1）由原子守恒可知x＝2，由电荷守恒可计算y＝4，由H原子守恒可知z＝2，
-该反应中N元素的化合价降低，则NO2为氧化剂。
--+
（2）因题目信息提示，该反应2NO2+xI+yH＝2NO↑+I2+zH2O在酸性条件下发生，且碘使淀粉KI试纸变蓝，故答案为：①③；
（3）因NaNO2转化为不引起污染的N2的过程中N的化合价降低，另一物质化合价必升高，物质具有还原性，只有NH4Cl符合，故答案为：D；
（4）由信息可知，生成氮气，碱性条件下还生成Na[Al（OH）4]，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，由电子守恒和原子守恒可知，反应为
-10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O＝10Na[Al（OH）该反应转移30e，则过程中转移0.5mol4]+3N2↑中，电子，则生成标况下的N2体积为0.5mol×
×22.4L/mol=1.12。
考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算等
28.【16分】（1）A、D（2分）; （2）－41.2 kJ/mol（2分）； （3）CH3OH(g)＋H2O－6e－===CO2＋6H＋ (3分)，14 （4）
3CO2＋5OH－===2CO32—＋HCO3—＋2H2O（2分）
（2分）
（5）① 使用催化剂（2分）②（2分）
38.【答案】（15分）
CH3
（1）乙苯（2分）；CH3 （2分） （2）
桑水
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（2分）； 酯化（取代）（1分）
CHCH2n（3）（4） 4 （2分）
（1分）
2分）
桑水
（