2014届高三化学一轮复习之-元素化合物综合练习题(各区期末考题汇编)

混合物 A + B C △ ① G AgNO3 F ③ D H I 石灰乳 J 混合物 B + D 浓H2SO4 △ ② E (1)A 、C的化学式分别为: 、 ,

离子化合物J的电子式为

(2)写出反应②的化学方程式:

写出反应③的离子反应方程式:

用化学方程式表达I溶液在空气中起消毒杀菌作用的原理:

B在反应①中的作用是 ,写出G的一种实际用途 5. 已知:甲、乙、丙、丁属于单质,且都是气体。其余物质为化合物或混合物。下图涉及了若干个工业制法。

(1)电解A溶液的离子反应方程式为 ; (2)原料A溶液中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+ 、SO42-等杂质,在电解前须净化处理。为有效除去Ca2+、Mg2+、Fe3+ 、SO42-,加人除杂试剂的合理顺序是 (填序号),然后过滤,加HCl调pH;

A. BaC12、Na2CO3、NaOH B. Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3 C .Na2CO3、NaOH、BaCl2 (3)D是工业制取的一种气体。

①写出D的电子式 ;

②乙和丙反应生成1 molD放出46. 2kJ热量。写出该反应的热化学方程式 ;

③在合成D工业中,须将生成的D及时从混合气体中分离出来。请解释采取此措施的理由 ; (4)D是制H的主要原料,写出D催化氧化生成F的化学方程式

。 21.(12分,每空2分)

(1)

(2)2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O;用湿润的红色石蕊试纸接近容器口,观察试纸变蓝,证明已满 (合理答案给分) (3)BaO2+ H2SO4=H2O2+BaSO4↓

(4)2H++2e-=H2↑;S2O82-+2H2O= H2O2+2HSO4- 20.(6分) (1)(1分)第三周期IIIA族 (1分)

--

(1分)Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O

(2)(1分)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

一定条件

(2分)8NH3 + 6NO2 7N2 + 12H2O

25.(共8分)

(1)A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCl F、Na2O2 (2)写出F和H反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。 (3)写出下列反应的离子方程式: D+盐酸 HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O ) 26.(共6分) (1)

(1分) (2)a 、e(1分);

(3)①加入少量铁,防止Fe2被氧化为Fe3,2Fe3+Fe===3Fe2 (1分)

② Fe3+ +3 H2O == Fe(OH)3(胶体)+ 3 H + (1分)

(4)①SO2(g)+1/2O2(g)== SO3(g) △H = — 98.3kJ·mol-1(1分)

②纯氧中O2的浓度大,反因应速率快,单位时间内放热多,体系温度高,平衡向SO3分解的方向移动,SO3含量低。(1分) 15.12分

(1)第二周期ⅣA族(1分)

(2) (1分) 离子键(1分)

(3) S2->O2->Na+ (1分) (4)① 硝酸(HNO3)(1分) 饱和NaHCO3溶液(1分,缺少“饱和”不给分) ② SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- (写H4SiO4也给分)(1分)

③ 碳和氮元素处于同一周期,氮原子的核电荷数大于碳原子,原子半径较碳原 子小,氮原子核对最外层电子的吸引力更大,得电子能力更强,因此氮元素的非金

属性强于碳元素。 (2分) (5)①0.5 mol (1分)

②10Na2O2 + 6Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3 + 2AlO2+ 5O2↑+ 20Na+ (2分)

16. 7分

通电 (1)2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ (1分)

---

(2)Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O (1分) (3)A (1分)

(4)B C(2分,少选得1分,多选、错选不得分)

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(5)ClO+2e+ H2O→Cl+2OH(2分) 27.(14分,每空2分) (1)第3周期第ⅥA族 (2)碱 C

(3)①C6H12O6 ②Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O (4)9×10-4 mol/(L·S) 4.05×104 L/mol (不写单位不扣分) 17.(10分)

(1)第3周期ⅢA族 (2)酸 NH4+ H2O

NH3·H2O + H+

-?(3)Al - 4OH - 3e = AlO2+ 2H2O (4)Si b c d 15.(共8分)

(1)

(2)A C D(有错不得分,答对2个得1分,全对得2分)

(3)3C(s)+ Al 2O3(s)= 2Al(s)+3CO(g) △H= -(2a-2b) kJ/mol 或 △H= 2b -2a kJ/mol

(4)8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O

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