精 品 试 卷
2019学年度高三第六次诊断考试
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Au 197
第I卷
一、选择题：（共 13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项正确，有选错的或不答的得0分） 7.下列说法错误的是
A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B.盐酸、福尔马林、漂粉精、碱石灰都是混合物
C.直径在10 ～ 10m的NaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体 D.“陶成雅器”的主要原料是黏土
8.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子数为NA B.46gNO2和N2O4混合物含有的原子数为3 NA～6 NA之间 C.1mol·L的CaCl2溶液中含有的Cl为2NA D.1mol羟基中含有的电子数为9NA
9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素,W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不正确的是 A.原子半径:X>Y>Z>W B.Y位于第三周期第ⅢA族
C.W和X组成的化合物一定是碱性氧化物
D.向W、X、Y组成化合物的水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清 10.为实现下列实验目的，下表提供的主要仪器和所用试剂合理的是（ ）
选项 实验目的 提纯混有MgCl2杂质的A AlCl3溶液 检验NH4Cl固体中的阳B 离子 试管、酒精灯 蒸馏水 滴管、铁架台 溶液 NH4Cl固体、红色石蕊试纸、主要仪器 烧杯、分液漏斗、胶头所用试剂 待提纯的AlCl3溶液、NaOH－1
－
-9
-7
- 1 -
精 品 试 卷 C 实验室制取CO2 试管、带导管的橡胶塞 大理石、稀硫酸 －1酸式滴定管、锥形瓶、0.100 mol·L KMnO4标准溶D 测定FeSO4溶液的浓度 烧杯、滴定台 液、FeSO4溶液 电极反应式为：负正极：Li1－xMnO2＋不正确的是( ) ．．．
11.如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的极：LixC6－xe＝C6＋xLi（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）xLi＋xe＝LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）下列有关说法 A.该电池的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6 B.K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应 C.K与N相接时，Li由A极区迁移到B极区
D.在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
＋
＋
－
－
＋
12.绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法不正确的是
A.绿原酸核磁共振氢谱有16组峰，且所有碳原子不可能共平面 B.绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应 C.1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH D.1mol咖啡酸最多与4mol溴水反应 13.下列叙述错误的是（ ）
A.在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe
B.相同温度下，pH=4.5的番茄汁中c（H）是pH=6.5的牛奶中c（H）的100倍
C.常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na）=c（CH3COO）＞c（CH3COOH）＞c（H）=c（OH
﹣
+
﹣
+
+
+
3+
）
D.在酸碱中和滴定实验装液时，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度
26.(14分)硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
(1)实验中需用3mol·L的硫酸500mL，若用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·mL)来配制，量取浓硫酸时，需使用
- 2 -
－1
－1
精 品 试 卷
的量筒的规格为 ________(填字母)。
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
(2)加入的NaClO可与Mn反应，方程式为（ ）Mn＋（ ）ClO＋（ ）===（ ）MnO2↓＋（ ）＋
（ ）,补充完整上述反应；还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_______________________________。
(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有____________ ____。 (4)在“除钙”步骤前，若要检验混合液中是否还存在Fe，简述检验方法：
_____________________________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度单位为g/100g水)：
温度/℃ MgSO4 CaSO4 40 30.9 0.210 50 33.4 0.207 60 35.6 0.201 70 36.9 0.193 2＋
2＋
2＋
－
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤：蒸发浓缩、_____。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，_________，便得到了MgSO4·7H2O。 27.(14分)为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。 方案I:利用FeO吸收CO2 获得H2
ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H1=-76.0kJ/mol ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=+113.4kJ/mol （1）3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=______。 （2）在反应i中,每放出38.0kJ热量，有_______gFeO 被方案II:利用CO2制备CH4
300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2 和8molH2，+4H2(g)
CH4(g) +2H2O(g) △H4，混合气体中CH4 的浓
C(CH4)/mol·L-1 氧化。
0.80 发生反应：CO2(g)
0 10 t/min 度与反应时间的
关系如图所示。
（3）①从反应开始到恰好达到平衡时，H2 的平均反应速率v(H2) =_________。
②300℃时，反应的平衡常数K=____________。
③300℃时，向1L恒容密闭容器中充入2molCO2 和8molH2，发生反应,请在右图中画出c(CH4)随时间t变化趋势图。
④300℃时，从反应开始至建立平衡的过程中容器中气体的密度 （填增大、减小或不变）。 （4）已知:200℃时，该反应的平衡常数K=64.8L·mol。则△H4______0(填“>”“<”或“=”)。
- 3 -
2
-2