2019-2020学年高中化学 第二章 化学物质及其变化单元测试 新人教版必修1 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．(2015·新题调研)下列逻辑关系图示中正确的是( ) A B C D 【解析】 解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。 【答案】 D 2．下列关于分散系的叙述不正确的是( ) A．分散系的分类： B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C．把FeCl3饱和溶液滴加到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体 D．下图显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 【解析】 把FeCl3饱和溶液滴加到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体，C项错误。 【答案】 C 3．(2015·经典习题选萃)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( ) X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 含氧酸 酸 化合物 B 溶液 分散系 混合物 C 酸 电解质 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 【解析】 有的氧化还原反应是离子反应，有的不是，故D项错误。 【答案】 D 4．(2015·湛江高一检测)某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A．当开关K闭合后，电流计?指针发生偏转，证明CH3COOH溶液是电解质
B．闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，由于CH3COOH与NaCl不反应，故电流计?指针不发生变化
C．闭合开关K，往溶液中加入CaCO3固体，电流计?示数逐渐增大
－1
D．选取合适浓度的盐酸替换0.1 mol·L的CH3COOH溶液，电流计?的示数相同，说明二者电离程度相同
【解析】 开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，CH3COOH发生了电离，CH3COOH是电解质，但CH3COOH溶液为混合物，不是电解质，A错；往CH3COOH溶液中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B
2＋－
错；往CH3COOH溶液中加入CaCO3固体，由于2CH3COOH＋CaCO3===Ca＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O，生成强电解质(CH3COO)2Ca，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，C正确；HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，而CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离，D错。
【答案】 C
5．(双选)(2015·经典习题选萃)常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是( )
＋2－2－＋
A．强碱性溶液中：Na、CO3、SO3、K
－＋2－－
B．石蕊呈红色的溶液：ClO、Na、SO3、Cl
2＋－＋3＋
C．pH>7的溶液中：Mg、Br、K、Al
－2＋2－＋
D．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl、Mg、SO4、K 【答案】 AD
6．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是( ) A．3Br2＋6KOH===5KBr＋KBrO3＋3H2O
△
B．MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
△
C．2KNO3=====2KNO2＋O2↑
△
D．NH4NO3=====N2O↑＋2H2O 【答案】 A
7．(2015·威海高一检测)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
2－＋
①CO3＋2H===CO2↑＋H2O
2＋－＋2－
②Ba＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O
＋－
③Ag＋Cl===AgCl↓
2＋2＋
④Fe＋Cu===Fe＋Cu A．①③ B．②④ C．②③ D．没有
【解析】 ①代表可溶性碳酸盐与强酸的反应；②代表Ba(OH)2与H2SO4的反应，还能代表Ba(OH)2与过量NaHSO4的反应；③代表硝酸银与氯化物或盐酸的反应；④代表金属铁与可溶性铜盐的反应。
【答案】 D
8．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，在该反应中是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物 【解析】 是反应物，排除C项和D项；在反应中失电子被氧化，作还原剂，故选B。 【答案】 B 9．某同学在做实验时引起了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老点燃师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg＋CO2=====2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( ) A．Mg的化合价由0升高到＋2，所以MgO是还原产物 B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C．CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应 D．Mg原子失去电子的数目等于氧原子得到电子的数目 【解析】 MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性CO2>MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性Mg>C，B项正确；CO2作氧化剂，碳元素化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素的化合价没有变化，所以氧原子不可能得电子，D项错误。 【答案】 B 10．下列反应的离子方程式和现象描述都正确的是( ) 选项 反应 离子方程式 现象描述 ＋－Mg＋2H＋2Cl有气泡逸A 金属镁与稀盐酸反应 ===MgCl2＋H2↑ 出 2＋2－Ba＋SO4有白色沉B 氯化钡溶液与稀硫酸反应 ===BaSO4↓ 淀生成 ＋Na2CO3＋2H有气泡逸C 碳酸钠与盐酸反应 ===CO2↑＋H2O＋出 ＋2Na 2＋－Cu＋2OH有白色沉D 硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液 ===Cu(OH)2↓ 淀产生 【答案】 B 11．下列有关Fe(OH)3胶体的说法中正确的是( ) A．用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B．Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，在通电的情况下胶粒向与直流电源的正极连接的区域移动，这种现象称为电泳 C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色时即得到Fe(OH)3胶体 D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，然后继续煮沸，制得Fe(OH)3胶体 【解析】 A项，用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液；B项，Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向与直流电源的负极连接的区域移动；D项，制备Fe(OH)3胶体时，应向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热，加热过程中一定不要用玻璃棒搅拌。 【答案】 C 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．硝酸银与盐酸反应： －－AgNO3＋Cl===AgCl↓＋NO3