课时2 化学反应的限度和化学反应条件的控制
学习目标：1.认识可逆反应，了解化学平衡的含义。(难点)2.会判断化学平衡状态。(重难点)3.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
[自 主 预 习·探 新 知]
1．可逆反应
(1)正向反应：由反应物得到生成物的化学反应。 (2)逆向反应：由生成物得到反应物的化学反应。
(3)可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。 (4)可逆反应的特点
2．化学反应的限度 (1)化学平衡状态的建立。
(2)化学平衡状态的概念：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。
(3)化学反应的限度：化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到的或完成的最大程度，任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。
3．化学反应条件的控制 (1)化学反应条件的控制
??提高原料利用率
①促进有利反应??加快反应速率?
减缓反应速率??
②抑制有害反应?减少甚至消除有害物质的产生
??控制副反应的发生(2)燃料燃烧的条件
①燃料与空气或氧气接触，且空气要适当过量。 ②温度达到燃料的着火点。 (3)提高燃料燃烧效率的措施
①尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。
②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。 (4)提高燃料燃烧效率的实质和意义
①实质：从多方面控制燃烧反应的条件(包括环境)。 ②意义：节约能源、节省资源、减少污染等。
[基础自测]
1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)。 (1)2H2＋O2
2H2O与2H2O
2H2＋O2互为可逆反应( )
(2)任何可逆反应都有一定的反应限度，反应物的转化率＜100%( ) (3)可逆反应中，当c(反应物)＝c(生成物)时v正＝v逆( ) (4)为了提高燃料燃烧效率尽可能增加空气的量，且越多越好( ) (5)液体燃烧时以雾状喷出可以提高燃烧效率( ) 【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√
2．(1)炭在火炉中燃烧得很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内的火会更旺这是因为________________________________
____________________________________________________________。 (2)如果欲使炉内炭更充分燃烧，下列措施可行的是( )
【导学号：43722113】
A．向炉内吹空气 C．使用H2O作催化剂
B．把块状炭碾碎 D．提高炉膛内的温度
【答案】 (1)炭与水反应生成CO和H2，燃烧更快，火焰更旺 (2)AB
[合 作 探 究·攻 重 难]
化学平衡的特征与判定 [问题思考]
(1)化学平衡状态建立后，反应停止，反应速率为0，这句话对吗？为什么？
【提示】 不对。如图可知，化学平衡建立后，v(正)＝v(逆)≠0，说明反应并没有停止。 (2)在反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度及质量分数、体积分数均保持________(填“相等”“不变”)，______相等，________符合化学计量数之比。(填“一定”“不一定”)
【提示】 不变 不一定 不一定 (3)对于N2＋3H2
2NH3反应，当反应平衡时v正(N2)＝v逆(NH3)对吗？为什么？
【提示】 不对，对同一物质v正＝v逆，对不同物质两向