课时知能训练
一、选择题
1．下列叙述正确的是( )
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解24溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C．用惰性电极电解饱和溶液，若有1 电子转移，则生成1 D．酸、碱、盐溶液电解后都增大
【解析】 原电池的负极及电解池的阳极均发生氧化反应，A错；电解24溶液，实际是电解水，阴极生成H2，阳极生成O2，二者物质的量之比为2∶1，B错；电解饱和溶液：2＋2H22＋H2↑＋2↑，每转移1 电子，则生成1 ，C对；H24、、24溶液电解后会分别减小、增大、不变。
【答案】 C 2．(2012·山东省实验中学第三次测试)能够使反应＋2H2()2＋H2↑发生的是( )
A．铜片作负极，碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液 B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液 【解析】 和H2O不反应，该反应必须通过电解才能实现。 【答案】 D 3．(2010·海南高考稍改动)利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )
A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生氧化反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是－2e－2＋
D．电解后，电解槽底部会形成含少量、等金属的阳极泥 【答案】 D
4．用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是( ) ①电解稀硫酸 ②电解4溶液 ③电解溶液 ④电解溶液 A．电解进行一段时间后四份溶液的均增大
B．反应②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的固体可使溶液恢复电解前的情况
C．反应③中阳极消耗－，故溶液浓度变小
D．反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶1
【解析】 依据惰性电极电解规律，可知①为电解水，减小；②为放O2生酸型，减小，加入可恢复电解前情况；③为电解水，增大，溶液浓度增大；④为放H2生碱型。阴极产生H2，阳极产生2，其物质的量之比为1∶1。
【答案】 B 5．(2010·福建高考)铅蓄电池的工作原理为：＋2＋2H2424＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是( )
A．K闭合时，d电极反应式：4＋2H2O－2e－2＋4H＋＋ B．当电路中转移0.2 电子时，Ⅰ中消耗的H24为0.2 C．K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 【解析】 C项，当K闭合时Ⅰ为原电池、Ⅱ为电解池，Ⅱ中c电极上的4转化为和，d电极上的4转化为2和，阴离子移向阳极，即d电极。
【答案】 C 6．(2012·淄博质检)下列描述中，不符合生产实际的是( )
A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 C．用如图1装置生产家用消毒液() D．用如图2装置为铅蓄电池充电
【解析】 用石墨作电极电解饱和溶液发生的反应是2＋2H22＋
2↑＋H2↑，伴随电解过程所发生的副反应是
2＋2＋＋H2O，从而制
得有较强杀菌能力的、混合溶液，故C项正确；蓄电池中2为正极，为负极，给蓄电池充电时，应遵循“正接正，负接负”的原则连接，D项错误。
【答案】 D 7.
(2011·北京东城区质检)如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 ·L－1
食盐水中。下列说法正确的是( )
A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀 B．若电键K与N连接，正极反应式是 4－－4e－2H2O＋O2↑
C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1
【解析】 A项，若电键K与N连接，则形成原电池，铁作负极，被腐蚀，不正确；B项，若电键K与N连接，正极反应式是O2＋2H2O＋4e－4－，不正确；C项，若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，则形成电解池，若要在铁棒上镀铜，电解质溶液不能用食盐水，而应用硫酸铜溶液，故不正确；D项，若电键K与M连接，为电解食盐水，根据反应方程式：
解得x＝1，V＝22.4 L，即1 氯化钠全部被电解完，产生1 氢氧