1.2.3物质的量在化学实验中的应用
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
－1
1．(2015·吉安高一检测)关于1 mol·L K2SO4溶液的下列说法正确的是( ) A．溶液中含有1 mol K2SO4 B．1 mol K2SO4溶于1 L水中
＋－1
C．溶液中c(K)＝2 mol·L
＋2－
D．1 L溶液中含2 mol K，2 mol SO4
【解析】 因溶液的体积不确定，故无法求解K2SO4的物质的量，A错误；B项水是1 L，
＋2－
溶液的体积不是1 L，B错误；据K2SO4的组成可知，K与SO4的个数比是2∶1，所以溶液
＋－1,＋2－
中c(K)＝2 mol·L1 L溶液中含2 mol K，1 mol SO4，C正确，D错误。
【答案】 C
－1
2．实验室中需要配制2 mol·L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )
A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 g C．1 000 mL,117 g D．1 000mL,111.2 g 【答案】 C
3．(双选)(2015·德州高一检测) 关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( ) A．使用前要检验容量瓶是否漏液
B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 【答案】 AD
4．下列叙述正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．用分液的方法分离水和酒精的混合物
－1
C．配制1 L 0.1 mol·L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁
【解析】 配制溶液时容量瓶不需要干燥；水和酒精互溶，不能用分液的方法分离；托盘天平的精确度为0.1 g；用胶头滴管滴加液体时，尖嘴部分不应紧贴试管内壁，以防污染试剂。
【答案】 A
5．(2015·经典习题选萃)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
A．称量 B．溶C．转移溶液D．定容 【解析】 托盘天平的左盘应放物体，右盘应放砝码，A项错误；将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒引流，C项错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D项错误；B项正确。 【答案】 B －6．下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是( ) －1－1①200 mL 2 mol·L MgCl2溶液 ②1 000 mL 2.5 mol·L NaCl溶液 ③300 mL 5 mol·L－1－1 KClO3溶液 ④250 mL 1 mol·L FeCl3溶液 A．③②①④ B．④①②③ C．①④②③ D．②③①④ 【解析】 一定物质的量浓度的溶液中，离子的浓度与化学式的组成有关，与溶液的体－－1－－1－积无关。①中c(Cl)＝4 mol·L，②中c(Cl)＝2.5 mol·L，③中c(Cl)＝0，④中c(Cl－)＝3 mol·L－1，故答案为C项。 【答案】 C 7．(2015·汕头高一检测)下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) －1＋2－A．0.3 mol·L的Na2SO4溶液中含有Na和SO4的总物质的量为0.9 mol －1B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L，只有当22.4 L氨气－1溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L ＋2－＋C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO4的物质的量相等，则K和Cl－的物质的量浓度一定相等 －1D．10 ℃时，0.35 mol·L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，－1其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L ＋2－【解析】 A项，没有指明溶液的体积，故溶液中Na和SO4的总物质的量不一定等于0.9 mol。B项，虽然强调了氨水的体积为1 L，而不是溶剂为1 L，但是没有指明22.4 L是氨气在标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时，浓度也－1＋2－＋2－不一定是1 mol·L。C项，当Na和SO4的物质的量相等时，根据化学式中K与SO4，Na＋－＋－－1与Cl的比例关系，c(K)c(Cl)＝21。D项，对于10 ℃时0.35 mol·L的KCl饱和溶液，蒸发掉水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10 ℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变。 【答案】 D 8．(双选)(2015·广西高一检测)用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是( ) A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B．定容时俯视刻度线 C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒 D．称量NaCl固体时砝码上有杂质 【解析】 A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒、n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大；浓度偏高。 【答案】 BD 9．(2015·经典习题选萃)两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下： KCl K2SO4 ZnSO4 －1－1－1① 0.3 mol·L 0.2 mol·L 0.1 mol·L －1－1② 0.1 mol·L 0.3 mol·L —— 注：“——”表示营养液中不含该物质。 下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( ) ＋A．K的物质的量相同 －B．Cl的物质的量相同 C．完全相同 2－D．SO4的物质的量不同 【解析】 【答案】 A 10．(2015·湖北八校联考)某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是( ) 1 000aM－18n－1A．饱和溶液的物质的量浓度为c＝mol·L MVaM－18n% Ma＋b100aM－18nC．25 ℃时R的溶解度为S＝ g 18na＋MbM－18n－1D．饱和溶液的密度为ρ＝ g·L a＋bB．饱和溶液中溶质的质量分数为w＝【解析】 A项，晶体的物质的量等于无水化合物的物质的量。 a gM g·mol－11 000anRnR·nH2O－1c(R)＝＝＝＝ mol·L； －3VVV×10 LMVM－18 na g×M100aM－18nB项，w＝×100 %＝%； a＋b ga＋bMM－18na g×MS100aM－18nC项，＝，S＝ g； 100 g18nMb＋18nab g＋a g×MD项，ρ＝＝mVa＋bg1 000a＋b－1＝ g·L。 －3V＋10 LV【答案】 C 【点拨】 物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度之间的换算