专题三第三单元盐类的水解 第一课时盐类的水解反应
1．下列说法正确的是( ) A．HCO3在水溶液中只电离，不水解 B．硝酸钠溶液水解之后呈中性 C．可溶性的铝盐都能发生水解反应 D．可溶性的钾盐都不发生水解反应
2．常温时，纯水中由水电离出的c(H)＝a mol/L，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H)＝b mol/L，0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合后，由水电离的c(H)＝c mol/L，则a、b、c的关系正确的是( )
A．a＞b＝c C．c＞b＞a
＋
＋
＋
＋
－
－
3＋
B．c＞a＞b D．b＞c＞a
＋
2－
－
－
＋
3．将①H、②Cl、③Al、④K、⑤S、⑥OH、⑦NO3、⑧NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )
A．①③⑤⑦⑧ C．①⑥
B．②④⑦ D．②④⑥⑧
B．NH3·D2O和HD2O D．NH2D·HDO和H2DO
－
＋＋
4．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( ) A．NH2D·H2O和D3OC．NH3·HDO和D3O
＋ ＋
5．下列离子方程式正确的是( ) A．碳酸的电离：H2CO3C．硫化钠水解：S＋2H2O
2－
2H＋HCO3
＋
－
＋
B．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑
H2S↑＋2OH
3＋
－
－
D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al＋3OH===Al(OH)3↓ 6．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度大的是( ) A．前者 C．等于
B．后者 D．无法确定
7．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A．HX＞HZ＞HY C．HZ＞HY＞HX
B．HX＞HY＞HZ D．HY＞HZ＞HX
8．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )
A．电离程度：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCN
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN D．酸根离子浓度：c(CN)＜c(ClO)
9．明矾水溶液呈 性，原因是 ；小苏打水溶液呈______性，原因是 。
10．常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序为 。 ①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa
11．水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2高。从同周期中元
1
－
－
素金属性递变规律看H4SiO4的碱性更弱，因而SiCl4水解更完全。
(1)请写出下列化学方程式：
①SiCl4水解： 。 ②PCl5水解： 。 (2)Mg3N2及CaC2与水反应也可看做水解，注意以下规律(未配平)： Mg3N2＋H2O →Mg(OH)2↓＋NH3↑； CaC2＋H2O →Ca(OH)2＋C2H2↑ 写出下列化学方程式：
①Ca3P2与水反应： ； ②MgC2与水反应： ； ③Al4C3与水反应： 。 12．(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为 。
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 ，其原因是
。 (3)对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是 ；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是 。
13．(1)BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。
①写出BiCl3水解反应的方程式： 。 ②医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称 (填“正确”或“不正确”)。 ③如何配制BiCl3溶液？
。 (2)将pH＝2的某酸HnA与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH＝8。 ①若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为：
。 ②简述该混合液呈碱性的原因。
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
1.解析：HCO3在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO3为强酸强碱盐，不水解；Al为弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中K不水解，但阴离子可能水解，如K2CO3.
答案：C
2.解析：盐酸溶液中HCl电离出的H抑制H2O的电离，所以b＜a；而盐酸和氨水等体积、等物质的量浓度，二者恰好完全反应生成NH4Cl，NH4发生水解促进了H2O的电离，所以
＋
＋＋
－
3＋
－
c＞a，因此c＞a＞b，故选B.
答案：B
3.解析：H、OH抑制水的电离，Al、S、NH4能发生水解而促进水的电离，Cl、K、NO3对水的电离无影响．
答案：B
4.解析：NH4Cl水解的实质就是其电离出的NH4与重水电离的OD结合生成一水合氨，
2
＋
－
－
＋
－
3＋
2－
＋
－
＋
即D2OD＋OD，NH4＋OD
＋－＋－
NH3·HDO，D与D2O结合生成D3O.
＋
－
－
－
＋＋
答案：C
5.解析：A项为H2CO3
2－3＋
H＋HCO3，HCO3
－
－
－
H＋CO3，C项为多元弱酸强碱盐水解的
－
＋2－
离子方程式，应分步书写S＋H2O
答案：B
HS＋OH，HS＋H2OH2S＋OH；D项由于加入过
－
量烧碱，应生成NaAlO2.Al＋4OH===AlO2＋2H2O.
6.解析：醋酸抑制水的电离，而NH4Cl水解促进水的电离． 答案：B
7.解析：三种盐的阳离子都是Na，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X、Y、Z的水解程度依次增大．因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱．因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX、HY、HZ.
答案：B
8.解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A项错误．pH：HClO＜HCN，B项错误．由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误．同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，c(CN)＜c(ClO)，D项正确．
答案：D
9.解析：明矾中Al水解显酸性，小苏打(NaHCO3)中的HCO3水解显碱性． 答案：酸 Al＋3H2O碱 HCO3＋H2O
－
3＋
3＋
－
－
－
－
－
－
－＋
Al(OH)3＋3H
－
＋
H2CO3＋OH
10.解析：是先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序．主要规律有：①pH的一般顺序是：二元强碱＞一元强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐＞中性溶液＞强酸弱碱盐＞弱酸＞一元强酸＞二元强酸．②盐对应的酸(碱)越弱，则水解程度越大，碱(酸)性越强．注意H2CO3对应的盐是NaHCO3，HCO3作为酸对应的盐是Na2CO3.
答案：②＞①＞⑤＞④＞③
11.解析：根据盐类水解知，物质发生水解时，其显正电的部分与H2O电离出的OH结合，其显负电的部分与H2O电离出的H结合，据此可写出相应水解反应方程式．
答案：(1)①SiCl4＋4H2O===H4SiO4＋4HCl ②PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl (2)①Ca3P2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2PH3 ②MgC2＋2H2O===Mg(OH)2↓＋C2H2↑ ③Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑ 12.解析：(1)水的电离平衡为H2O
＋
＋
＋
－
－
H＋OH.在NaOH溶液中，由于加入了OH，水的
＋
－9
＋
－
－9
＋－－
电离平衡向逆反应方向移动，c(H)减小；在pH＝9的NaOH溶液中，c水(H)＝10 mol/L，其H全部是水电离产生出来的；因为c水(H)＝c水(OH)，即c(A)＝10 mol/L.在CH3COONa溶液中，由于CH3COO离子结合了水中的H，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH)增大；在pH＝9的CH3COONa溶液中c(OH)＝1×10 mol/L，其OH全部是水电离产生的，即c(B)＝10 mol/L，所以，c(A)∶c(B)＝10 mol/L∶10 mol/L＝10∶1.(3)正确地表示A、B符号及B水解产物HB
m－
m－
(m－1)－
－5
－9
－5
－4
－
－5
－
－
＋
－
n＋
至关重要．
2－
2－
答案：(1)A∶B＝10∶1
(2)产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中CO3水解：CO3＋H2O
2＋
2－
2－
－4
HCO3＋OH，
－
－－
加入BaCl2后Ba＋CO3===BaCO3↓(白色)，由于CO3的浓度减小，水解平衡左移，OH浓度减小，酚酞褪色
3