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第三章《水溶液中的离子平衡》第四节《难溶电解质的溶解平衡》
周考卷二十 ——难溶电解质的溶解平衡
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)
1．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H)·c(OH)＝Kw，存在等式c(M)·c(X)＝Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20mL0.01mol·L1KCl溶液
－＋
－
＋
－
＋
－
②30mL0.02mol·L1CaCl2溶液
－
③40mL0.03mol·L1HCl溶液
－
④10mL蒸馏水
⑤50mL0.05mol·L1AgNO3溶液
－
A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① 解析：
＋
＋Cl，由于c(Ag)·c(Cl)＝Ksp，c(Cl)或c(Ag)越大，越能抑制AgCl
＋
－
－＋－－＋
的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液体积无关。
①c(Cl)＝0.01mol·L1
－
－
②c(Cl)＝0.04mol·L1
－
－
③c(Cl)＝0.03mol·L1
－
－
④c(Cl)＝0mol·L1
－
－
⑤c(Ag)＝0.05mol·L1
＋
－
Ag或Cl浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。
＋－
答案：B
2．往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如上图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为( )
A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1 答案：C
3．在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是( )
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C．最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2的物质的量浓度为0.01mol/L
＋
－
－
－
－
－
解析：经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4·5H2O三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol，溶液中剩余的是0.01mol NO3、0.01mol Cl和0.01mol Cu2，所以溶液应呈
－
－
＋
蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的总体积为300mL，Cu2的物质的量浓度为0.033mol/L。
＋
D错误。
答案：B
4．下列说法正确的是( )
A．生成难溶电解质的离子反应，不能完全进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应
体系中
B．通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×105mol/L时沉淀完全
－
C．沉淀就是在水溶液中不溶解的物质 D．难溶电解质都能溶解于稀硝酸溶液中 答案：A、B
5．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2
正确的是( )
A．n(Ca2)增大
＋
2
2＋
(aq)＋2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法
－
B．c(Ca2)不变
＋
C．n(OH)增大
－
D．c(OH)不变
－
解析：加入生石灰的前后都是石灰水的饱和溶液。 答案：B、D
6．下列反应完成后没有沉淀的是( )
A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 答案：A、D
7．某无色溶液中加入过量的HCl有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是( )
①Ag、Fe3、Na
＋
＋
＋
②Ag、Al3、K
＋
＋
＋
③Ag、Ba2、NO3
＋
＋
－④SiO23、AlO2、K
－
－
＋
⑤Ag、NH4、H A．①②⑤ C．②③④⑥ 答案：B
＋＋＋
⑥AlO2、K、Al3
－
＋
＋
B．②③④ D．①②③④⑥
8．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡： Ca(OH)2
2＋
(aq)＋2OH(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到
－
原来的温度，下列说法正确的是( )
A．溶液中Ca2离子数目减少
＋
B．溶液中c(Ca2)增大
＋
C．溶液的pH增大
D．溶液中溶质的质量分数增大