3、 CoBr2+O2+KOH+H2O→Co(OH)3 4、少量的氯化亚锡与氯化汞溶液反应。 5、 Na+O2(空气)
五、根据题目要求，解答下列各题 (本大题共4小题，总计40分) 1、(本小题10分)
按照分子轨道理论，原子轨道组合成分子轨道后，电子在分子轨道中的排布要遵循哪些原则 以O2分子为例，怎样用分子轨道理论说明其具有顺磁性 2、(本小题8分)
取向力只存在于极性分子之间。色散力只存在于非极性分子之间。这两句话是否正确 试解释之。
3、(本小题10分)
如何区分AgCl和HgCl2 设计两种方法，加以简要说明。写出相应的反应方程式。 4、(本小题12分) 解释下列事实：
(1)不能用硝酸与FeS作用制备H2S；
(2)亚硫酸是良好的还原剂，浓硫酸是相当强的氧化剂，但两者相遇并不发生反应； (3)将亚硫酸盐溶液久置于空气中，将几乎失去还原性。
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×） (本大题分10小题,每小题1分,共10分)
1、错2、错3、错4、对5、对6、对7、对8、对9、对10、错
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） (本大题分15小题,每小题2分,共30分)
1、A2、D3、C4、D5、C6、B7、B8、D9、C10、A11、D12、C13、C 14、B15、B
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值） (本大题分5小题,每小题2分,共10分)
1、深蓝；[Cu(OH)4]2-；暗红；Cu2O。 2、黄绿；Hg2I2沉淀；[HgI4]2-；Hg。 3、低；小；强；分子晶体。
4、白；NH2HgCl；无；[Hg(NH3)4]2+。 5、小；大。
四、配平题（完成并配平下列各反应方程式）
(本大题分5小题,每小题2分,共10分)
1、 PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2+2H2O
2、 5Na2O2(s)+2MnO4-+16H+→2Mn2++5O2+10Na++8H2O 3、 4CoBr2+O2+8KOH+2H2O→4Co(OH)3+8KBr 4、Sn2++4Cl-+2HgCl2→Hg2Cl2+[SnCl6]4-
5、2Na+O2(空气)?Na2O2
注：写出主要产物给1分，配平1分
五、根据题目要求，解答下列各题 (本大题共4小题，总计40分)
1、(本小题10分)
解：电子在分子轨道中排布应遵循能量最低原理、泡里(Pauli)不相容原理和洪特规则三条原则。 （6分） O2的分子轨道排布中有2个电子排布在?2p*轨道中，而?2p*轨道是二重简并，按洪特规则只能在每个?2p*轨道上排一个电子且自旋相同，即有二个成单电子，使O2分子具有顺磁性。 （10分） 2、(本小题8分)
解：第一句话正确，因为取向力是由分子的固有偶极产生的，只有极性分子才有固有偶极，产生取向作用。 （4分） 第二句话不正确，因为色散力是由瞬时偶极产生的，而所有分子都具有瞬时偶极。 （8分） 3、(本小题10分) 解：方法1：利用两者在水中的溶解度不同加以分离，AgCl不溶于水，HgCl2可溶于水。 （5分） 方法2：利用两者在氨水中的溶解性不同加以分离，AgCl溶于稀氨水中，HgCl2与氨水反应生成氨基氯化汞沉淀。 （8分） 相应的反应方程式：
AgCl+2NH3?[Ag(NH3)2]++Cl- （9分） HgCl2+2NH3?HgNH2Cl+NH4Cl （10分） 注：本题有多种答案，阅卷老师可根据实际，参考以上给分标准判阅。 4、(本小题12分)
解：(1)HNO3具有氧化性，FeS具有还原性，两者相遇发生氧化还原反应，Fe2+、S2-将被氧化为Fe3+和S； （4分） (2)H2SO3中，S的氧化值为+4，浓H2SO4中S的氧化值为+6，氧化值为 +4到+6之间的硫的化合物实际并不存在，故二者相遇不反应； （8分） (3)亚硫酸盐具有还原性，可被空气中O2氧化为硫酸盐而失去还原性。 （12分）
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