大题冲关滚动练之八——电解质溶液的图表类综合题
1．pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10 mol·L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10)＝3。如图为25 ℃时H2CO3溶液的pC—pH图。请回答下列问题(若离子浓度小于10 mol·L，可认为该离子不存在)：
－5
－1
－3
－1
－3
(1)在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO3________(填“能”或“不能”)大量共存。 (2)当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为________。 (3)H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈__________。
(4)解释pH<5的溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是____________________。 (5)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3)可以抵消少量酸或碱，维持pH≈7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H)/c(H2CO3)最终将_____。 A．变大
B．变小 D．无法判断
＋
－
－
2－
C．基本不变 答案 (1)不能
(2)c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO3)
(3)10 (4)当pH<5时，此溶液是碳酸的饱和溶液 (5)A
解析 (1)根据图像推断三种离子不能大量共存，如当pH＝4时，c(HCO3)达不到 10 mol·L，而CO3的浓度更小。
(2)根据图像，当pH＝7时，c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO3)。 (3)H2CO3
－4
＋
－
2－
－5
－1
2－
－
－6
－2－
＋HCO3。当c(H)＝10 mol·L时，c(HCO3)＝10 mol·L，c(H2CO3)
－7
－3
－＋－7－1－－3－1
10×10－6＝10 mol·L，所以Ka1＝＝10。 －4
10
－1
(4)当pH<5时，碳酸为饱和溶液。
(5)当过量的酸进入血液中时，HCO3和H结合生成H2CO3，由于c(H)增大更多，所以
－
＋
＋
c(H＋)/c(H2CO3)将变大。
2．高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
(1)请完成FeO4与水反应的离子方程式：4FeO4＋10H2
2－2－
3
＋8OH＋
－
______。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是________和________。
(2)将适量K2FeO4配制成c(FeO4)＝1.0 mmol·L的试样，将试样分别置于20 ℃、 30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒温水浴中，测定c(FeO4)的变化，结果见图Ⅰ。第(1)题中的反应为FeO4变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________；发生反应的ΔH________0。
2－
2－
2－
－1
(3)FeO4在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是______(填字母)。 A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4的分布分数先增大后减小 C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为H2FeO4＋OH===HFeO4
＋H2O (4)H2FeO4
＋
－
－
－
2－
＋HFeO4的电离平衡常数表达式为K＝______________________。
－
答案 (1)3O2 杀菌消毒 吸附(净水)(或其他合理答案)
(2)温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动(或其他合理答案) > (3)B (4)
cc－
42
cFeO4
＋
3．滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析法。这种方法是将一种已知准确浓度的试剂通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质恰好完全反应，然后求出被测物质的组分含量。酸碱中和滴定是重要的滴定分析实验。 Ⅰ.(1)现用已知浓度的NaOH溶液，用中和滴定法去测定未知浓度的CH3COOH溶液，实验步骤如下，请填写有关内容：
①将酸式滴定管洗净后，每次用3～4 mL待测醋酸溶液润洗2～3次，然后加入待测 醋酸至0刻度以上。把滴定管夹在滴定管夹上，转动活塞，放出少量溶液，使滴定管 ______________，并使液面达到____________，记录初读数。 ②用相似的方法在碱式滴定管中加入标准NaOH溶液，并调节好液面。
③在酸式滴定管内取V mL的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中，加2～3滴________作指示剂。
④用标准NaOH溶液滴定待测醋酸。左手__________________，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手轻轻摇动锥形瓶，两眼注视__________，当溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点，记录终读数。 ⑤重复上述实验步骤。
(2)指示剂的选择一般根据滴定突跃，其选择标准是__________________________。 (3)已知标准NaOH溶液的浓度为0.100 0 mol·L，所取待测醋酸的体积V均为20.00 mL。实验过程记录的数据如下表，求待测醋酸的物质的量浓度__________。
碱式滴定管 液面刻度 滴定前 第一次 终点 19.12 mL 第二次 终点 18.15 mL 第三次 终点 19.08 mL －1
0.10 mL Ⅱ.(1)DIS数字化信息系统因为可以准确测量溶液的pH而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。某学习小组利用DIS系统测定NaOH滴定同浓度HCl、CH3COOH的pH变化曲线分别如下，你能从中得到的信息有(写出2条信息)：
①_____________________________________________________________________； ②_____________________________________________________________________。 (2)下图是NaOH滴定磷酸的pH变化曲线图，已知曲线右端NaOH已过量。
①写出第一次滴定突跃前反应的离子方程式_______________________________