第12章 化学动力学基础（二）
1. 在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是： ( )
A、互撞分子的总动能超过Ec B、互撞分子的相对总动能超过Ec
C、互撞分子联心线上的相对平动能超过Ec D、互撞分子的内部动能超过Ec 2. 简单碰撞理论属基元反应速率理论， 以下说法不正确的是： ( ) A、反应物分子是无相互作用的刚性硬球 B、反应速率与分子的有效碰撞频率成正比 C、从理论上完全解决了速率常数的计算问题
D、反应的判据之一是联线上的相对平动能大于某临界值
3. 根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是: ( ) A、活化能降低 B、碰撞频率提高 C、活化分子所占比例增加 D、碰撞数增加 4. 化学反应的过渡态理论的要点是: ( ) A、反应物通过简单碰撞就变成产物 B、在气体分子运动论的基础上提出来的
C、反应物首先形成活化络合物，反应速率决定于活化络合物分解为产物的分解速率 D、引入了方位因子的概念，并认为它与熵变化有关 5. 过渡态理论对活化络合物的假设中，以下说法不正确的为 ： ( ) A、是处在鞍点时的分子构型 B、正逆反应的过渡态不一定相同 C、存在着与反应物间化学平衡 D、生成的过渡态不能返回反应始态
6. Lindemann 单分子反应机理是假定反应分子经碰撞激发后 ( ) A、立即分解 B、有一时滞 C、发出辐射 D、引发链反应
7. 电解质溶液中的反应速率受离子强度影响的规律，下述说法中正确的应是： ( ) A、离子强度I越大，反应速率越大；B、I越大，反应速率越小
C、同号离子间反应，原盐效应为正；D、电解质与中性反应物作用,原盐效应为负 [Co(NH3)5Br]2++OH-→[Co(NH3)5OH]2++Br- CH2ICOOH+SCN-→CH2(SCN)COOH+I-
8. 除多光子吸收外，一般引起化学反应的光谱，其波长范围应是： ( ) A、可见光(400 - 800 nm)及紫外光(150 - 400 nm)
B、X射线 (5 -10-4nm) C、远红外射线 D、微波及无线电波 9.对光化学第二定律的认识下述说法正确的是：( ) A、对初级，次级过程均适用 B、对任何光源均适用
C、对激光光源及长寿命激发态不适用 D、对大、小分子都适用 10. 与光化学基本定律有关的说法中正确的是：( ) A、凡是被物质吸收了的光都能引起光化学反应；
B、光化学反应所得到的产物数量与被吸收的光能的量成正比； C、在光化学反应中，吸收的光子数等于被活化的反应物微粒数； D、在其它条件不变时，吸收系数越大，透过溶液的光强度也越大
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11. 已知 HI 的光分解反应机理是： HI + h → H·+ I· H·+ HI→ H2 + I·
I·+ I·+ M→I2 + M 则该反应，反应物消耗的量子效率为： ( ) A、 1 B、 2 C、 4 D、 106
12. 光化反应与热反应（黑暗反应）的相同之处在于 ( ) A、反应都需要活化能 ； B、温度系数小；
C、反应都向G（恒温恒压，W'=0时）减小的方向进行； D、平衡常数可用通常的热力学函数计算 13. 温度对光化学反应速率的影响为：（ ） A、与热反应大致相同；
B、与热反应大不相同，温度增高，光化学反应速率下降； C、与热反应大不相同，温度增高，光化学反应速率不变；
D、与热反应大不相同，温度的变化对光化学反应速率的影响较小 14. 催化剂能极大地改变反应速率，以下说法不正确的是： ( ) A、催化剂改变了反应历程 B、催化剂降低了反应的活化能 C、催化剂改变了反应的平衡，以致使转化率大大地提高了 D、催化剂能同时加快正向和逆向反应速率 15. 称为催化剂毒物的主要行为是： ( )
A、和反应物之一发生化学反应； B、增加逆反应的速度； C、使产物变得不活泼 ； D、占据催化剂的活性中心； 16. 乙醛的光解机理拟定如下：
(1)CH3CHO + hν CH3· + CHO· (2)CH3· + CH3CHO CH4 + CH3CO· (3) CH3CO· CO + CH3· (4) CH3· + CH3· C2H6
试推导出CO的生成速率表达式和CO的量子产率表达式
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