专题复习 物质的分离、提纯（除杂）
复习目标：
知道物质分离与提纯的方法
学会从混合物中除去杂质，并会选择试剂。
重点难点：
分离和提纯方法，除杂质试剂的选择
知识整理：
物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开，分离完成后各组分要保持原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中主要选择合适的试剂、方法。 1、除杂的（一般）原则：
杂质+试剂－－所需物+易分离物 不增（不增新的杂质）
不减（被提纯的物质不减少）， 易分（操作简单易分离） 2、除杂方法的几个优化原则
⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。 一、物质的分离和提纯
分离和提纯的主要方法 方法 适用范围或原理 举例 ①固体与液体混合物的分离 粗盐的提纯 过滤法 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的物分离 理①分离溶质与溶剂 从含有HCl的NaCl溶方结蒸发 ②除去易挥发的杂质 液中分离出固体NaCl 法 晶降低温可溶性固体溶质溶解度受温度影响变分离NaCl与KNO3的法 度 化大小不同 混合物 续表 方法 适用范围或原理 举例 与杂质反应生成气体而除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：化气法 除去 Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O 将杂质转化为沉淀过滤除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：化沉淀法 除去 Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 学方将杂质通过置换反应而除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再置换法 法 除去 过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4 将杂质溶于某种试剂而除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过溶解法 除去 滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O 杂质受热易分解，通过加热法 加热将杂质除去 将杂质通过化学反应转转化法 化为主要成分 除CaO中的CaCO3可加热： 高温 CaCO3 CaO+ CO2↑ 除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO： △ CO+CuO Cu+CO2 当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解也可以综合而灵活地运用
讨论作答：
请除去（）中杂质，写出所用的试剂（方法）及化学方程式
1、KCl固体（MnO2) 2、KNO3（NaCl） 3、C (CuO）
4、KNO3溶液(AgNO3) 5、FeSO4溶液（CuSO4） 6、 NaCl溶液(Na2CO3) 7、CO(CO2) 8、CaO(CaCO3)
1、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）。
课堂练习：（1）除去 Cu 粉中的CuO粉，可加_______再 。
（2）锌粉（镁粉）
2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）
课堂练习：(1)除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的______。
(2)如何除去下列物质中的杂质？ KCl(CuSO4)
3、置换法：将杂质通过置换反应而除去
课堂练习：(1)、除去硝酸铜溶液中的硝酸银 ，可加_______再过滤。 (2)、氯化铝（氯化亚铁）
4、气化法：与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般杂质中含有CO32-，可用酸除去。
课堂练习：1、除去Na2SO4中的Na2CO3，可加______。 二、气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法
⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
常见气体吸收剂见下表： 吸收剂 吸收的气体杂质 吸收剂 吸收的气体杂质 水 可溶性气体：HCl、NH3等 NaOH固体 CO2、HCl、H20 无水CuSO4 H2O 碱石灰 CO2、HCl、H20 灼热的铜网 O2 NaOH溶液 CO2、HCl 灼热的CuO H2、CO 浓硫酸 H20 ⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少 △ 量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO Cu + CO2。
2、气体的干燥
气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。
⑴常见的干燥剂 干燥剂 不可干燥气干燥 可干燥气体 名称或化学体 装置 酸碱性 状态 式 H2、N2、O2、CO2、浓H2SO4 酸性 液态 NH3 A HCl、CH4、CO等 固体NaOH H2、O2、N2、CH4、CO、CO2、SO2、碱性 固态 B或C 生石灰 NH3等 HCl 无水CaCl※ 中性 固态 除NH3外所有气体 NH3 B或C ⑵常用干燥装置如下：
注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。
巩固练习
1. 选择试剂或方法除去下列固体或溶液中所含杂质（括号内为杂质），并写出反应所涉及的化学方程式及所属基本反应类型： ① ZnCl2 溶液（HCl） ；④ Cu（CuO） ； ② NaCl 溶液（CuCl2） ；⑤ KCl [ KClO3 ] 。 ③ CuO（Cu） ；
２、除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( )
选项 物质所 含杂质 试剂或方法 A NaOH溶液 （Na2CO3）溶液 稀盐酸 B CaO CaCO3 高温灼烧 C CO2 CO 点燃
D 稀盐酸 稀硫酸 加适量Ba(NO3)2溶液，再过滤
3、市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：
(1)验证并分离铁粉的最简单的物理方法是 。 (2)若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、 、洗涤、干燥。在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为 (填一种)。
(3)在(2)所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。对所得溶液中含有的溶
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