远东二中导学稿 ★ 高二化学选修4-3 ★ 总计第16期 札记： 课题：§3.1第三章 第一节 弱电解质的电离（第一课时） 主备:王华 审核： 审批： 班级： 学习小组： 学生姓名: 【学习目标】： 1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。 2．认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系； 3．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 【学习重点】： 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。 【学习难点】： 弱电解质的电离平衡。 【自主预习】： ⒈ 电解质： 。 ⒉ 非电解质：_ _。 【思考1】 以下几种说法是否正确，并说明原因。 ① 石墨能导电，所以是电解质。( ) ② 由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。( ) ③ 盐酸能导电，所以盐酸是电解质。( ) ④ SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。( ) 【思考2】 下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、乙醇。 _是电解质，_ 是非电解质，_ 既不是电解质，也不是非电解质。 【小结】 a、电解质、非电解质都是_ _，单质既不是_ _也不是_ __。 b、化合物本身电离出_ _而导电时，才是电解质。 c、电解质_ _(填“一定”、“不一定”)导电，导电物质_ _(同上)是电第 1 页 解质； d、非电解质__ __导电，但__ __导电的物质_ __是非电解质。 【合作探究】： 一、强弱电解质 【实验探究】(观察试验3-1：)体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。 与镁条反应现象 溶液的pH值 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 札记： 实验表明：盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都有差别。相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度不同，说明HCl和CH3COOH的 不同。即在水溶液中，HCl 电离，CH3COOH 电离。 【结论】：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 1、定义：强电解质： 如： 。 弱电解质： 如： 。 练习1、判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？ ①NaCl ② NaOH ③H2SO4 ④ CH3COOH ⑤ NH3·H2O ⑥Cl2 ⑦Cu 强电解质：___ 弱电解质： ______ 2、电解质的强弱与其溶解性的关系 【思考3】CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 。 3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。 【例1】把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是 ( ) 第 2 页 A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水 练习2、下列各种溶液中通入或加入少量物质,使溶液导电能力增强的是 ( ) A盐酸中通入少量NH3 B氨水中通入少量HCl C醋酸中通入少量NH3 D盐酸中加入少量AgNO3 练习3、判断下列说法是否正确： ①、离子化合物都是强电解质。( )②、强电解质一定是离子化合物。( )③、弱电解质一定是共价化合物。( )④、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水。( )⑤、强电解质的导电性一定比弱电解质强。( ) 【总结归纳】：①电解质的强弱与其溶解性__ _，只与其在溶液中的___________有关。 ②电解质溶液的导电能力取决于 和 。 【小结】：强弱电解质的比较 概念 化合物类型 化学键类型 电离程度 在溶液中存在微粒形式 电离过程(可逆或不可逆) 强电解质 弱电解质 札记： 电离平衡方程式的书写：①、强电解质：完全电离，符号选用“__ _”如： _ ②、弱电解质：部分电离，符号选用“__ __”如：CH3COOH _______________ 多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱酸溶液的酸性主要是由第_____步电离决定的。而多元弱碱则一步完成电离方程式。 练习4、写出下列物质的电离方程式： NaF：_______________________ _ NaHCO3____________________________ H2SO4__________________________ CH3COOH ： 第 3 页 NaOH ：________________________NH3·H2O： NaHSO4:_____________ _(水溶液中)NaHSO4:_____ _(熔融时) 札记： H2CO3： ； Fe(OH)3： 【课后作业】完成课时练习 1．下列说法正确的是 ( ) A．氯水能导电，所以氯气是电解质 B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电 D．胆矾虽不能导电，但它属于强电解质 2．下列说法正确的是 ( ) A．电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强 B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离 C．强极性共价化合物不一定都是强电解质 D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强 3．水溶液中下列电离方程式书写正确的是 ( ) A．Ca(OH)2C．H2CO3Ca2＋2OH B．NaHCO3===Na＋H＋CO23 22H＋CO23 D．Na2SO4===2Na＋SO4 ＋－＋－＋－＋＋－4．下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是 ( ) A．达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等 B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 5．有弱酸A和B，当其浓度均为0.01 mol·L－1时，A中的c(H)约为B中c(H)的2－1＋＋倍。现有两种不同浓度的A酸溶液a1和a2，以及0.01 mol·L的pH从小到大依次为a1、B、a2。则 的B酸，已知三种溶液A．a1的浓度必大于B的浓度 B．a2的浓度必大于B的浓度 C．a1的浓度必小于B的浓度 D．a2的浓度必小于B的浓度 【课后反思】 第 4 页