2018-2019学年高一第二学期期末考试化学质量检测试卷（二）
第一部分 选择题 共42分
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共42分)
1. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A．4.03米大口径碳化硅反射镜 2. 下列电子式书写正确的是
A.
B.
B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 C.
D. D. 氯 D. C
3. 下列元素中，位于第三周期的是
A. 锂 B. 溴 C. 氧 4. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是
A. Na B. P C. C1
335. 月球上含有丰富的2He。关于2He的说法不正确的是 ．．．
A. 是一种核素
B. 原子核内有1个中子 C. 与2He互为同位素
C. H2
D. HC1
4D. 比2He少一个电子
46. 含有非极性键的离子化合物是 A. Na2O2 B. NaOH
―
7. 与OH具有相同质子数和电子数的粒子是
―― A. F B. C1 C. NH3 D. Na+ 8. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是 ．．．
A. 是吸热反应 B. 只有在加热条件下才能进行
C. 生成物的总能量高于反应物的总能量
D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 9. 一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是
A．容器内n(A2): n(B2):n(AB)=1:1:2 B．容器内气体的密度不随时间变化
C．容器内气体的总压强不随时间变化 D．单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol A2 10. 下列关于右图所示原电池装置的叙述正确的是 A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少
C．氢离子在铜片表面被还原 D．电流从锌片经导线流向铜片 11. 下列对应符号表述正确的是
A. 一氯甲烷的结构式CH3C1
B. 苯的分子式
C. 葡萄糖的结构简式C6H12O6
D. 丙烷分子的球棍模型
1
12. 下列物质，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是
A. 乙烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙醇 13. 下列物质中，不属于天然高分子化合物的是 ．．．．．A. 油脂 B. 淀粉 C. 纤维素 14．下列反应中，属于加成反应的是
A. CH4+C12
D. 蛋白质
CH3C1+HC1 B. CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br
2CO2+3H2O
C. 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ D. C2H5OH+3O2
15．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是
A. 植物油不能发生水解反应 B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D. 蛋白质遇浓硫酸变为黄色 16．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是
A. 只通过物理变化即可提取海水中的溴单质 B. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化 C. 从海水中可以得到NaCl，可电解NaC1溶液制备Na D. 利用海水、铝、空气的航标灯是将化学能转化为电能 17. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是
A. a处通入氧气， b处通氢气 B. 通入H2的电极发生反应：H2－2e- ＝ 2H+
－
C. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH D. 该装置将化学能最终转化为电能
18．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是
A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．11549In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH
19. N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g），则下列说法正确的是
A. Ⅰ中破坏的均为极性键 B. Ⅳ中NH2与H2生成NH3
C. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D. N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应吸热
2
20. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A
（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是 ．．．A. x ＝1 B. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1 C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 D. B的转化率为60% 21．下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是 ．． A B 方 案 目 验证不同催化剂对化的 学反应速率的影响 验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃 除去乙烯、甲烷混合气中的乙烯 比较Cl2、I2的氧化性 C D 第二部分 非选择题 共58分
二、填空题（本小题包括6小题，共58分）
2324652322.（1）在11H、1H、1H、12Mg、12Mg和29Cu中共有____种元素，_____种原子，
（2）有下列各组物质：
—CH3—A．O2和O3 B．12C和13C C．CH3—CH2—CH2—CH3和 CH CH 3
CH3
Cl Cl | |
D． H — C 和 Cl E．甲烷和庚烷 —H H—C—
Cl
H
①_________组两物质互为同位素。 ②__________组两物质互为同素异形体。 ③_________组两物质属于同系物。 ④_________组两物质互为同分异构体。 ⑤_________组中两物质是同一物质。
23. 针对下表中的9种元素，用化学用语回答下列问题：
族 周期 1 2 3 ① ⑤ ⑥ ⑦ ② ③ ④ ⑧ ⑨ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA （1）写出 ⑧ 的原子结构示意图： （2）形成物质种类最多的元素是
（3）用电子式表示①和⑨形成化合物的过程
3
（4）⑤⑥⑦最高正价氧化物对应水化物碱性由强至弱的顺序是 （5）工业上冶炼⑥的单质选用的方法是
（6）写出⑦的单质与三氧化二铁反应的化学方程式
（7）写出③和⑧的最高正价氧化物对应水化物的浓溶液与一种结构为平面正六边形分子式为C6H6的物质反
应的化学方程式： 24. 某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素。
（1）步骤①中灼烧海带所用的仪器是__________（填序号）。
a. 试管
b. 坩埚
c. 烧杯
（2）步骤④中用硫酸酸化的H2O2溶液将I-氧化成I2，反应的离子方程式是_________________________ （3）步骤⑤中采用的分离方法是______________________________。
（4）经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是_______________。 （5）步骤⑦的反应中，当1molIO3-发生反应时，转移电子的物质的量是__________mol。
25. A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它
们之间有如下转化关系。
O||催化剂O||已知：2R?C?H?O2????2R?C?OH(R表示烃基)，请回答下列问题：
（1）B、D中官能团的名称：B C
（2）指出下列编号对应反应的反应类型：
① ⑥
（3）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为 ，电子式为 。 （4）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体的结构简式： （5）写出下列编号对应反应的化学反应方程式：
② ④
4
26. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．……
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 （2）B中溶液发生反应的离子方程式是 。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是 。 （4）过程 Ⅲ 实验的目的是 。 （5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。
27. 有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同
主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。 （1）A2B的电子式为____________。
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1 L，假设变化前 后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。
?在b电极上发生的反应可表示为：PbO2＋4H＋SO24＋2e＝PbSO4＋2H2O，
＋
－
则在a 电极上发生的反应可表示为_________________。
若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g/cm3)变 为______mol/L。
（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化
合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为________________________。
（4）依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是________________________________________________。
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