西南科技大学试题单(B卷)
院别：材料 课程名称：无机及分析化学A 课程代码：2861 命题人：化学系 学院： 专业班级： 学号：□□□□□□□□ 共4 页 第1页 一、选择题（请将正确答案填在括号内，每题2分，共32分）
1.相同质量摩尔浓度的蔗糖溶液与NaCl溶液，其沸点( B )? A. 前者大于后者 B. 后者大于前者 C. 两者相同 D. 不能判断
2. 下列用来描述核外电子运动状态的各组量子数中，合理的是（A ）。 A. (2,1,-1,1/2) B. (2,1,0,0) C. (3,1,2,1/2) D. (1,2,0,-1/2)
3. 相同条件下，由相同反应物变为相同的产物，反应由两步与一步完成相比（ D ）。
A. 放出热量多 B. 内能增多
C. 熵增多 D. 焓、熵、内能变化相等 4.下列数据中，有效数字是4位的是（C ）。
A. 0.132 B. 1.0×103 C. 6.023×1023 D. 0.0150 5. 0.0008g的准确度比8.0g的准确度（ B ）。 A. 大 B. 小 C. 相等 D. 难以确定
6. Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中两种指示剂的滴加顺序为（ B ）。A
A.酚酞、甲基橙 B.甲基橙、酚酞 C.酚酞、百里酚蓝 D.百里酚蓝、酚酞
7. 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是（ C ）。
A. 反应物浓度 B. 生成物浓度 C. 温度 D. 催化剂 8. 如果0.1 mol·L1 HCN溶液中0.01%的HCN是电离的，那么HCN的电离
－
常数是( D )。
A. 10－2 B. 10－3 C. 10－7 D. 10－9 9. 酸碱滴定法测定CaCO3含量时，应采用（ C ）。B A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法
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院别：材料 课程名称：无机及分析化学A 课程代码：2861 命题人：化学系 学院： 专业班级： 学号：□□□□□□□□ 共4 页 第2页 10.将不足量的HCl加到NH3·H2O中，或将不足量的NaOH加到HAc中去，这种溶液往往是：（ D ）B
A. 酸碱完全中和的溶液 B. 缓冲溶液
C. 酸和碱的混合液 D. 单一酸或单一碱的溶液 11. 下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（D ）。
A. 0.1mol·L1苯酚(Ka = 1.1×10) B. 0.1mol·L1H3BO3(Ka = 7.3×10)
－
－10
－
－10
C. 0.1mol·L－1羟胺(Kb = 1.07×10－8) D. 0.1mol·L－1HF(Ka = 3.5×10－4) 12. 用KMnO4法滴定H2O2的介质应选择（ A ）。B
A. HAc B. H2SO4 C. HNO3 D. HCl 13. 在S4O62－中S的氧化数是：（ D ）。
A. +2 B. +4 C. +6 D. +2.5 14.决定共价键方向性的因素是（ C ）。B
A. 电子配对 B. 原子轨道最大重叠 C. 自旋方向相同的电子互斥 D. 保里原理 15.形成π键的条件是（ D ）。
A. s与s轨道重叠 B. s与p轨道重叠 C. p与p轨道“头碰头”重叠 D. p与p轨道“肩并肩”重叠 16. 在反应 4P + 3KOH + 3H2O → 3KH2PO4 + PH3中，磷( C )。 A. 仅被还原 B. 仅被氧化 C. 两者都有 D. 两者都没有
二、判断题(每题1分，共12分，正确的请记为√，错误的记为×)
1.相同质量的碘，分别溶于100g CCl4和苯中，两种溶液具有相同的凝固点。( × )
2.催化剂将增加平衡时产物的浓度。（ × ）
3.把pH=3和pH=5的两稀酸溶液等体积混合后，混合液的pH值应等于4( × ) 4.偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此无规律可循。（ √ ）×
5.在酸性介质中Cl－ → Cl2，配平的半反应式为 Cl2 +2e?2Cl－。( √ )
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院别：材料 课程名称：无机及分析化学A 课程代码：2861 命题人：化学系 学院： 专业班级： 学号：□□□□□□□□ 共4 页 第3页 6.任何中心原子配位数为4的配离子，均为四面体构型。（ × ） 7.氢原子核外的电子层如果再增加1个电子，则变为氦原子。（ × ） 8. pH = 11.21的有效数字为四位。（ × ）
9.螯合物中通常形成五元环或六元环，这是因为五元环、六元环比较稳定。（ × ）√
10.在同一原子中，具有一组相同的量子数的电子不能多于一个。（ × ） 11.由于SnCl2水溶液易发生水解，所以要配制澄清的SnCl2溶液,应先加盐酸。( √ )
12. sp2杂化是指1个s电子和2个p电子进行杂化。( √ )×
三、填空题（每空一分，共24分）
1.溶液中的溶剂通过半透膜向纯溶剂方向流动，这个过程叫 反渗透 。利用这个原理可使海水 淡化 。
2.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为 放 热反应，且反应物分子数 大于 （大于、小于）产物分子数。
3.表示电子云的形状的量子数是 角量子数 ，表示电子云的空间伸展方向的量子数是 磁量子数 。
4. 可以直接配制标准溶液或标定标准溶液的纯物质称为 基准物质 。 5.螯合物是由 中心原子 和 多齿配合配位而成的具有环状结构的化合物。 6. [Cu(NH3)4]SO4名称为 四氨合硫酸铜 ，中心离子是 Cu2+ ，配体是 NH3 ，配位原子是 N ，配位数为 4 。
7.最理想的指示剂应是恰好在 等量 时变色的指示剂。
8.由于某些金属离子的存在，导致加入过量的EDTA滴定剂，指示剂也无法指示终点的现象称为 指示剂的封闭 。故被滴定溶液中应事先加入 遮蔽 剂，以克服这些金属离子的干扰。
9. EDTA与金属离子形成配合物的过程中，由于有 H+ 放出，应加 缓冲溶液 控制溶液的酸度。
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院别：材料 课程名称：无机及分析化学A 课程代码：2861 命题人：化学系 学院： 专业班级： 学号：□□□□□□□□ 共4 页 第4页 10. 在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的α 降低 ，溶液的pH值 降低 ，这一作用称为 同离子效应 。
11.BF3是平面三角形的构型，但CH4却是正四面体构型，原因是前者的中心原子B原子采取 sp2 杂化，后者的中心原子C原子采取 sp3 杂化。
四、计算题（共32分，每小题8分）
1.准确称取含磷试样0.1000g，处理成溶液后，把磷沉淀为MgNH4PO4，将沉淀过滤、洗涤后，再溶解，然后用0.01000 mol·L－1EDTA标准溶液20.00mL完成滴定，求试样中P2O5的质量分数。（MP2O5=141.91g·mol－1）
2.纯苯的凝固点为5.5℃,0.322g萘溶于80g苯所配制的溶液的凝固点为5.34℃,已知苯的Kf值为5.12，求萘的分子量。
3. 将0.1 mol·L－1HAc溶液50 mL和0.1 mol·L－1 NaAc溶液50 mL混合和，求混合溶液的pH值。已知 HAc的pKa = 4.75。
4. 已知： C2H5OH(l) C2H5OH(g) △fHΘm(kJ/mol) -277.6 -235.3
SΘm/(J/mol·K) 161 282
求：① 在298K和标准状态下，C2H5OH(l)能否自发地变成C2H5OH(g)？ ② 在373K和标准状态下，C2H5OH(l)能否自发地变成C2H5OH(g)？
③ 由此数据计算乙醇在标准压力下的沸点。 △rHΘm= △fHΘm-△SΘm*T
《无机及分析化学》试题答案
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院别：材料 课程名称：无机及分析化学A 课程代码：2861 命题人：化学系 学院： 专业班级： 学号：□□□□□□□□ 共4 页 第5页 一、选择题 1. B；2. A； 3. D； 4.C； 5. B； 6. A； 7. C ；8. D； 9.B；10. B；11. D；12. B；13. D；14. B；15. D；16. C；
二、判断题
1.×；2.×； 3.×；4. ×；5.√；6.×；7.×；8.×。9. √；10.√；11.√； 12.×；
三、填空题
1. 反渗透；淡化。 2. 放；大于。 3. 角量子数；磁量子数。 4. 基准物质。
5. 中心原子；多齿配体。 6. 硫酸四氨合铜(Ⅱ)；Cu；NH3；N；4。 7. 等量点。 8.指示剂的封闭； 掩蔽。 9. H；缓冲溶液。 10. 降低；降低；同离子效应。 11. sp ；sp 四、计算题 1.P2O5%=14.19。 2.萘的分子量为128.8。 3. 4.75。 4. ?H298?2
3
+
2+
??[(?235.3)?(?277.6)]?42.3kJ?mol?1
?? ?S298?(282?161)?121J?K?1?mol?1
?G298??H298?T?S298?6.2kJ?mol?1?0
在298K和标准状态下，C2H5OH(l)不能自发地变成C2H5OH(g)
??? ?G373??H298?T?S298??2.8kJ?mol?1?0
在373K和标准状态下，C2H5OH(l)能自发地变成C2H5OH(g)
??H298??? ?GT??H298?T?S298?0 T??350K ??S298
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