江苏省扬中高级中学高三化学12月考试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法正确的是 ．．．． A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量
B．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂 C．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水
D．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质 2．下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的结构简式： B．甲醛的电子式：
C．铵根离子的结构式： D．甲酸甲酯的实验式： CH2O
3． 下列有关物质性质的叙述正确的是
A．浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性 B．BaSO2＋
4 在医学上用作钡餐，Ba对人体无毒
C．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性 D．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖 4．下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A．pH＝l的溶液中：Na＋
、Mg2+
、SO2-－ 4、HCO3
B．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Al3+
、Cu2+
、Cl－
、SO2-4 C．c(I－
)=0.1mol/L的溶液，Na+
、Fe3+
、ClO－
、SO2?4
D．水电离产生的c(H+
) =10-12
mol/L-1
的溶液中：K+
、Ba2+
、NO－
－
3、OH 5．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 碱石灰 b
苯 水 水
① ② ③ ④ A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物 B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体 C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3 D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．FeCl3+
3溶液与Cu的反应：Cu + Fe = Cu2+
+ Fe
2+
B．NO与水的反应：3NO－22 + H2O = 2NO3 + NO + 2H
+
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO+
2+
3反应：CaCO3 + 2H = Ca + H2O + CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO－
2－
2：2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO3
1
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA
B．常温下，1L 0.1 mol·L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
D．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA 8．用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 选项 气体 A B C D NO2 SO2 NH3 CO2 a 浓硝酸 浓硫酸 浓氨水 稀硫酸 b 铜片 铜片 生石灰 CaCO3粉末 c NaOH溶液 酸性KMnO4溶液 碱石灰 浓硫酸 －1
9．二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。下列说法正确的是
A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
B．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光导纤维的材料 C．虽然高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，但不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3 D．图中所示转化反应中非氧化还原反应的数目少于氧化还原反应的数目 10．下列说法正确的是
行，则它的△H>0, △S>0
B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小 C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
A．反应：2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进
???B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小 D．反应：2A（g）???
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。 ．．．．．
2
11．莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克多巴胺说法中正确的是 A．分子式为C18H24NO3
B．在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应 C．分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面 D．1mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 moBr2、3mol NaOH 12．下列实验设计和结论相符的是
A．加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH?4 B．将SO2通入溴水，溴水褪色 ，说明SO2具有漂白性
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO4 D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
13．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是 元素编号 T X Y Z 元素性质或结构 M层上有2对成对电子 元素最高正价是+7价 第三周期元素的简单离子中半径最小 单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同 2-
A．离子半径从小到大的顺序：Y 14．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应： Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 平衡常数 25 5×10 480 2 230 1.9×10 -5 -5下列说法不正确的是 ．．． A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应 B．25°C时反应Ni（CO）4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10 C．80°C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L D．80°C时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆） 15．室温下有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是 A．物质的量浓度均为0.1mol/L，3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．物质的量浓度均为0.1mol/L，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．物质的量浓度均为0.1mol/L，分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① D．pH均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③ 非选择题 3