麻城实验高中2019年上学期期末考前测试（二）
高二化学试题
时间：90分钟 满分：100分
第Ⅰ卷
一．选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（ ）
A．2O3（g）= 3O2（g）△H＜0
C．N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g）△H＜0 D．CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g）△H＞0
B．2CO（g）= 2C（s）+ O2（g）△H＞0
2．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂． A．①③⑤
B．②⑤
C．②③⑤
D．①③④
3．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+ CO（g）? N2（g）+ CO2（g） △H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A．加催化剂同时升高温度 C．升高温度同时充入N2
B．加催化剂同时增大压强 D．降低温度同时增大压强
4．在可逆反应2A（g）+ 3B（g）? xC（g）+ D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol?L﹣1，B为3mol?L﹣1，前2min C的平均反应速率为0.5mol?L﹣
1
?min。2min末，测得D的浓度为0.5mol?L。则关于此反应的下列说法中正确的是
﹣1﹣1
（ ）
A．2 min末时A和B的浓度之比为5：3 B．x=1 C．2 min末时B的浓度为1.5 mol?L
﹣1
﹣1
D．前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol?L
5. 一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的是（ ） A．硫酸铜固体
B．水
C．醋酸钾溶液
D．氯化钠溶液
6．对于可逆反应C(s)+ H2O(g) ? CO(g)+ H2(g)，在一定温度下达到平衡时，平衡常数表达
1
式正确的是（ ）
A.K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)] B.K=[c(CO)·c(H2)]/[c(C)·c(H2O)] C.K=[c(CO)·c(H2)/[ c(H2O)]] D.K=[c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)] 7．在一密闭容器中进行下列反应：2M（g）+ N（g）? R（s）+ Z（g）在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量（ ） A．一定增大 B．一定减小 C．一定不变 D．不能确定
8．在一容积可变的密闭容器中，aA（g）? bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数减小了 D．化学计量数关系a＞b
9．已知：2CH3OH（g）? CH3OCH3（g）+ H2O（g）△H=﹣25kJ/mol，某温度下的平衡常数为400．此温度下，在的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质
c/（mol?L）
﹣1
CH3OH 0.8
CH3OCH3 1.24
H2O 1.24
下列说法正确的是（ ） ①平衡后升高温度，平衡常数＞400 ②平衡时，c（CH3OCH3）=1.6mol/L ③平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ
④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大 ⑤此时刻反应达到平衡状态
⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol/L．
A．①②④⑤ B．②⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥
10．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+ bB（g）? cC（g）．反应过程中，物质A的含量（A%）和C的含量（C%）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移
2
（ 第10题图） （第11题图） 11．合成氨反应：N2（g）+ 3H2（g）? 2NH3（g） △H=﹣92.4kJ?mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（ ） A．t1时升高了温度 C．t3时增大了压强
B．t2时使用了催化剂 D．t4时降低了温度
12．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应： CH4（g）+ 2NO2（g）? N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）△H=akJ/mol．测得有关数据如表： 时间/min 物质的量 n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 x 0.15 0 10 20 40 50 温度 T1 T2 下列说法正确的是（ ）
A．T1＞T2，且a＞0 B．当温度为T2、反应进行到40 min时，x＞0.15
C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，
n（N2）=0.70mol
D．温度为T1时，达平衡时CH4 的转化率大于NO2的转化率
13.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使以下反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示：SO2（g）+ NO2（g）? SO3（g）+ NO（g），由图可得出的正确结论是（ ）
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