AC：共轭酸为HAc
－Kw1.0?10?14?5Ka???1.69?10Kb5.90?10?10 2.简述酸碱滴定中指示剂的选用原则。
最理想的指示剂应恰好在计量点时变化。但，实际上凡在pH=4.30~9.70范围内变色的指示剂，均可保证有足够的准确度。在满足滴定准确度要求的前提下，其变色点越接近计量点越好。 注意：
强酸滴定强碱的滴定曲线与强碱滴定强酸类同，只是位置相反。
滴定突跃大小与滴定液和被滴定液的浓度有关。如果是等浓度的强酸强碱相互滴定，其滴定起始浓度减少一个数量级，则滴定突跃缩小两个pH单位。(P87)
指示剂选择的原则，各类酸碱滴定选用指示剂的原则都是一样的。
所选择的指示剂变色范围，必须处于或部分处于计量点附近的pH突跃范围内。
3.某一弱酸型指示剂在pH=4.5的溶液中呈现蓝弱酸—共轭酸或弱酸—共轭碱组成的缓冲
色，在pH=6.5的溶液中呈现黄色，该指示剂的解离常数KHIn为多少？
解：由题意知该指示剂pK=5.5 ?KHIn=10
－5.5
=3.2×10
－6
4.水中碱度主要有哪些？简述碱度测定的基本原理。
一般水中碱度主要有重碳酸盐(HCO3)碱度、碳酸盐(CO3)碱度和氢氧化物(OH)碱度。 水中碱度的测定采用酸碱指示剂滴定法，即以酚酞和甲基橙作指示剂，用HCl或H2SO4标准溶液滴定水样中碱度至终点，根据所消耗酸标准溶液的量，计算水样中的碱度。
5.取水样100.0mL，用0.1000mol/L HCl溶液滴定至酚酞终点，消耗13.00mL；再加甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至橙红色出现，消耗20.00mL，问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？
解：P=13.00mL，M=20.00mL P 2－ CO3和2－ － － HCO3碱度，CO3 － 2－ =2P，HCO3=M-P 2－2－CO3碱度（CO3，mg/L）2P?30=C?100?1000=780.0mg/L － HCO3碱度（HCO3，mg/L）-P??61=C??M?1000=427.0mg/L 100 6.一水样中可能含有CO32－、OH－、HCO3－，或者是混合水样。用20.00mL0.100mol/L HCl溶液，以酚酞为指示剂可滴定至终点。问： （1）若水样含有OH－和CO32－的量（过去称摩尔数）相同，再以甲基橙为指示剂，还需加入多少毫升HCl溶液才可滴定至橙红色终点？ （2）若水样含有CO32－和HCO3－的量相同，接着以甲基橙为指示剂，还需滴入多少毫升HCl溶液才可达到橙红色终点？ （3）若加入甲基橙指示剂时，不需滴入HCl溶液就已呈终点颜色，该水样中含何种物质？ 解：（1）P=20.00mL 2－ P包括OH－和1CO3碱度 2－－ ?水样含有OH－和CO32－的量相同 ?OH=－122－1CO3=P 2 ?M=CO3=1P=10.00mL 2 （2）P=20.00mL CO碱度 P为122-3122－ ? ?12-CO32=P=20.00mL 2－－ 水样含有CO3和HCO3的量相同 12-?CO32=HCO3=P=20.00mL 2-3－－CO+HCO3 ?还需滴入M=12=40.00mL （3）P=20.00mL，M=0 ? 水样中只有OH－ 第四章 1络合物的稳定常数和条件稳定常数有什么区别和联系？ 当络合反应达到平衡时，其反应平衡常数为络合物的稳定常数，用K稳表示。络合平衡时的稳定常数K稳是[Y]总=[Y4-]，即αY(H)=1时的稳定常数。这样，EDTA不能在pH<12时应用。 在实际应用中，溶液的pH<12时，必须考虑酸 效应对金属离子络合物稳定性的影响，引进条件稳定常数，用K'稳表示。 络合物的K稳越大，则络合物越稳定。由于pH值越大，αY(H)越小，则条件稳定常数 K'稳越大，形成络合物越稳定，对络合滴定就越有利。 2.用EDTA标准溶液滴定水样中的Ca2+、Mg2+、Zn2+时的最小pH值是多少？实际分析中pH值应控制在多大？ 解：CaY]=10.69 lgKMgY=8.69 KlgK[MYn?4 ?Y（H）为酸效应系数 lgKZnY=16.50 K?稳?稳?Y（H）[Mn?][Y]总? 滴定Ca2+时，lgɑY(H)=10.69－8=2.69 利用lgɑY(H)=lgK稳－8 查表，得 pH=7.5~7.6 公式，可以找到滴定 滴定Mg2+时，lgɑY(H)=8.69－8=0.69 查表，得 pH=9.6~9.7 滴定Zn2+时，lgɑY(H)=16.50－8=8.50 查表，得 pH=4.0~4.1 ?滴定Ca2+、Mg2+、Zn2+时的最小pH值分别是7.5，9.6，4.0。 在实际分析中，控制溶液的pH范围要