课时13 碳、硅及其化合物
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课时13 碳、硅及其化合物
(本课时对应学生用书第92-96页)
【课时导航】 复习目标 1. 了解C、Si单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2. 了解Si、SiO2 的结构特点，了解Si的提纯原理和方法。 3. 了解硅酸盐工业，知道无机非金属材料和新型无机非金属材料。 知识网络 1. 碳及其化合物转化关系
2. 硅及其化合物转化关系
问题思问题1：为什么不能用带有玻璃塞的玻璃瓶装碱液? 考
问题2：粗硅提纯的常见方法有哪些?
【课前自测】
1. (全国各地高考试题汇集)判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)Si和SiO2都用于制造光导纤维 ( )
(2)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 (3)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 (4)漂白粉、石英都属于纯净物
( )
( )
( )
(5)因为晶体硅熔点高、硬度大，所以可用于制作半导体材料 ( ) (6)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 ( ) (7)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
( )
( )
(8)用含硅胶、铁粉透气小袋与食品一起密封保存过程中没有化学变化 (9)氢氟酸雕刻玻璃不涉及化学变化 (10)硬度比较：晶体硅<金刚石
( )
( )
( )
( )
(11)烧结黏土制陶瓷不涉及化学反应
(12)SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 (13)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
( )
(14)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 ( ) 【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
(7)× (8)× (9)× (10)√ (11)× (12)× (13)× (14)√
【解析】 (1)SiO2用于制造光导纤维，Si用于制造半导体材料；(2)NH4F水解产生HF，HF易和玻璃中的SiO2反应，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中；(3)合成纤维不是无机非金属材料，而是有机物；(4)漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，石英的主要成分是二氧化硅；(5)晶体硅可用于制作半导体材料是因为其位于金属与非金属交界处；(6)HF能与石英中的成分SiO2发生反应：SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O，
所以石英容器不能存放氢氟酸；(7)浓硫酸不与石英的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制艺术品；(8)硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属于物理变化；铁粉可防止食品被氧化，属于化学变化；(9)HF 能与玻璃的成分SiO2发生反应：SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O，因此用于雕刻玻璃，
属于化学变化；(10)晶体硅与金刚石都为原子晶体，原子半径：碳<硅，键长：C—C 2. 下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是 选项 A B C D 【答案】 C ( ) 陈述Ⅱ 陈述Ⅰ Si有良好的半导体性能 Si可用于制备光导纤维 SiO2与Na2CO3在高温条件下反应生成Na2SiO3和CO2 H2SiO3 的酸性强于H2CO3 SiO2与氢氟酸可以反应 SiO2导电能力强 用氢氟酸刻蚀石英制品 SiO2可用于制造通讯光缆