3-1《弱电解质的电离》课时练
双基练习 1．下列状态时，不能导电的电解质是( ) A．液态氯化氢 B．熔融食盐 C．胆矾晶体
D．氯水
解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。 答案：AC
2．下列电解方程式书写错误的是( )
2－
A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO4
B．H3PO4溶于水：H3PO4C．HF溶于水：HF
－
3H＋＋PO34
H＋＋F－
H＋＋S2－
H＋
D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4
－2－
＋HPO24、HPO4
－
H＋＋PO34。
－－
H＋＋H2PO4、H2PO4
答案：B
3．下列物质中的分类组合正确的是( )
强电解质 弱电解质 非电解质 A HI HF SO2 B CuSO4 CH3COOH Cu C H2SO4 CaCO3 H2O D BaSO4 NH3·H2O CH3CH2OH 解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱的电解质。 答案：AD
4．关于强、弱电解质叙述正确的是( )
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。 答案：C
5．(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O
－
NH＋＋OH叙述正确的是( ) 4
A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动
＋
D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4)减少
解析：A项加水使NH3·H2O电离，使n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，
＋加NH4Cl固体，c(NH4)增大。
答案：A
6．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( ) A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气
D．无法比较 两者产生氢气的量
解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多。 答案：A
7．下列电离方程式中书写正确的是( ) A．NaHSO4B．NaHCO3
－
Na＋＋H＋＋SO24 －Na＋＋H＋＋CO23
C．HClO===H＋＋ClO－ D．H2S
H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
解析：A项，NaHSO4为强电解质，应用“===”；B项“HCO－3”不能拆开且用“===”；C项，HClO为弱酸，应用“答案：D
8．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2＋H2O＋HClO，HCl加入( )
A．H2S B．Na2CO3 C．HCl D．NaOH
解析：A项，加入H2S会与Cl2反应，HClO浓度减小；B项加入Na2CO3会与HCl反应，使平衡右移，使HClO浓度增大，由于HClO比碳酸弱，故Na2CO3不与HClO反应；C项，加入HCl使电离平衡向左移动，HClO浓度减小；D项，加入NaOH，HClO浓度减小。 答案：B
9．(2011·福建师大附中高二期末)下列各种物质导电性最差的是( ) A．稀H2SO4 B．食醋 C．铁丝
D．固体食盐
HCl
”。
OH＋＋ClO－。达平衡后，要使HClO浓度增大，可
解析：固体食盐中无自由移动的阴、阳离子，不导电。 答案：D
10．(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中①若锌不足量，反应速率快的是__________；②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。
(2)将等质量的锌粉分别投入c(H＋)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中。①若锌不足量，反应速率快的是__________；②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。
解析：(1)盐酸是强酸，为强电解质，醋酸是弱酸，为弱电解质，两都均为一元酸，同物质的量浓度溶液中，盐酸中c(H＋)大，故盐酸与锌反应的速率快；由于金属过量，酸全部都消耗掉，故两种酸产生H2的量相等。
(2)是两种酸的c(H＋)相等，显然后者的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，开始时两者速率相同，但随着反应的进行，H＋不断消耗，CH3COOH的电离平衡不断正向移动，不断电离出H＋，故在反应进行的同一时刻，CH3COOH中的c(H＋)大于HCl中的c(H＋)，所以CH3COOH与Zn反应速率快。当锌过量时CH3COOH与Zn反应产生的H2多。
答案：(1)盐酸与锌的反应 相等
(2)CH3COOH与锌的反应 CH3COOH与锌反应产生的氢气多 11．H2S溶于水的电离方程式为____________________。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向__________移动，c(H＋)________，c(S2－)__________。
(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向__________移动，c(H＋)________，c(S2－)__________。
(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)＝__________。 (4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入________。
解析：H2S是二元弱酸在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式为：H2S
H＋＋HS－，HS－
H＋＋S2－。
对(1)，当加入CuSO4时，因发生反应Cu2＋＋S2－===CuS↓，使平衡右移，导致c(H＋)增大，但c(S2－)减小，对(2)，当加入NaOH时，因发生反应H＋＋OH－===H2O，使平衡右移，导致c(H＋)减小，但c(S2－)增大。对(3)，当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小。对(4)，增大c(S2－)最好是加入只与H＋反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。 答案：H2S
H＋＋HS－，HS－
H＋＋S2－
(1)右 增大 减小 (2)右 减小 增大 (3)减小 (4)NaOH固体
能力提升
12．在一定温度下，纯醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是__________。
(2)a、b、c三点溶液中c(H＋)由小到大的顺序为_____________。 (3)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施是：Ⅰ.__________；Ⅱ.__________；Ⅲ.________。
解析：因为加入的是纯醋酸。“O”点时只有分子，没有自由移动的离