2015—2016学年度第一学期南昌市八一中学
高三化学12月份月考试卷
可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，Mg～24，Al～27，Si~28，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65 一、单选题（共16小题，每小题3分共48分） 1. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝
a－b－1－1
mol·L·min t1
C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量X ，平衡后X的转化率减小
－
2. 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为
－－－－
H2O2＋I―→H2O＋IO 慢 H2O2＋IO―→H2O＋O2＋I 快 下列有关该反应的说法正确的是( )
－－
A．反应速率与I浓度有关 B．IO也是该反应的催化剂
－1
C．反应活化能等于98 kJ·mol D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
3. 某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡知识后，对反应： aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) △H，反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是
A．图①中，若P1＞P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行 B．图②中，若T2＞T1，则△H＜0且a＋b＝c＋d
C．图③中(表示正反应速率，表示逆反应速率)，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D．图④中，若△H＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率 4．下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（降温和加压）而变化的情况，由此可推断
A．正反应是吸热反应
/
//
B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．逆反应是放热反应． D．A、B、C、D均为气体 5．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是( )
－－
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e＋OH===NiOOH＋H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
－
D．放电时电解质溶液中的OH向正极移动
6. 一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min V(O2)/mL 0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
－2－1－1
A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10mol·L·min
－2－1－1
B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10mol·L·min C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
7．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是( )
A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质
的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量 C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol
的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol D．若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol·L－1
8．甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是
A．总反应式都为CH4＋2O2===CO2＋2H2O
B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小
－＋
C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e＋H2O===CO2＋4H
－－
D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e===4OH
－
9．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg＋ClO
－2－
＋H2O===Cl＋Mg(OH)2↓，图乙是含Cr2O7的工业废水的处理。下列说法正确的是( )
A．图乙中Cr2O7向惰性电极移动，与该极近的OH结合转化成Cr(OH)3除去
B．图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生
2＋－－－
C．图甲中发生的还原反应是Mg＋ClO＋H2O＋2e===Cl＋Mg(OH)2↓ D．若图甲中3.6 g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀
10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
放电充电
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，
2－
－
下列叙述正确的是
－－
A．充电时阳极反应为Zn－2e＋2OH===Zn(OH)2
－
B．充电时OH向阳极移动
－
C．放电时每转移3 mol e正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．充电时，电源的正极应与电池的Zn(OH)2极相连
11．某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：
下列有关该装置图的说法中正确的是( )
A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动 B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池 C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大
D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体
12．为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是( ) A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液
C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 13．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：
＋－催化剂
正极反应：6O2＋24H＋24e=====12H2O
－催化剂＋
负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e=====6CO2↑＋24H