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淮阴师院附属中学2012~2013学年度第一学期期末考试
高一年级化学试卷
命题人：谈媛媛 审核人：倪翠红 分值：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27
一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个正确答案）
1.下列属于纯净物的是 （ ） A．盐酸 B.Fe3O4 C.空气 D.大理石
2. H2的摩尔质量为 （ ） A.2 B.4g/mol C.4 mol D.2g/mol
3. 某学生将鸡蛋清溶于蒸馏水后，用一束平行光线照射，从侧面可以看到光亮的“通路”，则鸡蛋清溶于水后形成的体系属于 （ ） A．纯净物 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 4. 光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成 （ ） A.石墨
B.二氧化硅 C.氧化镁 D.氧化铝
5．下列物质中属于两性化合物的是 （ ） A．MgO B．Al C．NaAlO2 D．Al(OH)3
6. 自来水厂用氯气给水消毒，对其消毒原理描述正确的是 （ ） A．利用氯气的毒性 B．利用氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性 C．利用氯气的漂白性 D．利用氯气与水反应生成的HCl具有强酸性
7. 下列反应不属于氧化还原反应的是 ( )
A. CaCO3CaO+CO2↑ B. 2KClO32KCl+3O2↑
C. 2CO +O2 D. Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 2CO2
8. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是（ ） A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.盐酸 D.氨水 9. 下列化学反应的离子方程式正确的是： （ ） A．氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3+ + Fe = 2Fe2+
B．氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ +Cl 2= 2 Fe3+ + 2Cl
－
C．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3＋4OH = AlO2＋2H2O
＋
－
－
D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32 ＝ CO2↑+ H2O
－
10．某无色溶液中，下列离子一定能大量共存的是 （ ） A.K、Cl、NO3-、S2- B.Na、H、Cl、HCO3-
＋
－
＋
＋
－
C.Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- D.K+、Ba2+、Cl-、SO42-
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11. 常温下，铁与下列酸溶液作用，不能产生H2的是 （ ） A．盐酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.稀硝酸
12．要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是 （ ） A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉 C．加入铜粉 D．通入氯气
13. 下列物质的水溶液能导电，但它属于非电解质的是 （ ） A．CO2 B． Na2CO3 C．HCl D．Cl2
14．下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是 （ ） A．Fe→FeCl3 B．FeCl2→Fe(OH)2 C．FeCl3→FeCl2 D．Fe→Fe3O4
15. 除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是 （ ） A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液 16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
17. 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ）
A . NH3 B. Cl2 C. NO D. HCl
18. 既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色 的是 （ ）
A．Cl2 B．CO2 C．SO2 D．CO 19. 能用H+ + OH = H2O表示的化学方程式为 （ ）
－
A、氢氧化铜和稀H2SO4反应 B、稀H2SO4和氨水反应 C、氢氧化钠和醋酸反应 D、氢氧化钠和稀盐酸反应
20. 下列变化，需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
A、H2S→SO2 B、H2SO4→SO2 C、C→CO2 D、Cl2→HClO
21. 下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ） ．．
A．少量的钠保存在煤油中
B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 C．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 D．氢氟酸通常保存在塑料瓶中
22．称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为 （ ）
A. 1:2
B.1:3
C.3:2
D.1:1
23.200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中c(Cl-)=1.5mol/L,c(Mg2+)=0.3mol/L,要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要2mol/L的NaOH溶液（ ） A.120ml B.150ml C.180ml D.240ml 二、填空题（31分）
24.（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 ．．
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A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤 （1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 （3）______分离水和汽油的混合物。 （4）______从溴水中提取溴。
25．（8分）实验室要配制100mL 0.100mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，不会用到的是 ( )
A．烧杯 B．250 mL 容量瓶 C．胶头滴管 D．100mL容量瓶 E．天平 (2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是__________________。 (3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液 其正确的操作顺序应是___________________ __(填各步骤序号)。
(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ( )
A．定容时俯视容量瓶刻度线 B． 定容时仰视容量瓶刻度线 C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 26．（8分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、C
均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）B是_____________，H是_____________。（填化学式）
（2）写出E转化为G的离子方程式： 。 （3）A在常温下也可与D溶液反应生成G，写出此反应的化学方程式:
。
27.（7分）化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成对有关问题的解答。
【实验药品】：9.0g镁铝合金，100ml a mol/L稀硫酸，260ml 5 mol/LNaOH。 【实验步骤】：
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