两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲有晶体析出，丙没有晶体析出，错误。故选C。
11.小铭将铝丝与一定量稀盐酸混合在一密闭容器内反应，利用压强和温度传感器测出了反应过程中压强和温度随时间变化的关形（如图所示）下列有关说法错误的是（ ）
A. 铝和稀盐酸之间的反应是放热反应 B. 由图象可推测出氧化铝能与盐酸反应 C. D点表示铝和稀盐酸恰好完全反应
D. CD气压降低是由于反应结束后温度降低引起的 【答案】C 【解析】
【详解】A、密闭容器内气体增多压强变大、温度升高压强变大。通过分析图象，一段时间后，溶液温度升高，说明铝和稀盐酸之间的反应是放热反应，此选项正确；
B、开始一段时间装置内的压强不变，可推测出氧化铝能与盐酸反应，此选项正确； C、C点时压强最大，表示铝和稀盐酸恰好完全反应，此选项错误； D、CD气压降低是由于反应结束后温度降低引起的，此选项正确。故选C。 12.下 列 实 验 方 案 不 合 理 的 是（ ） 选项 A B 实验目的 鉴别 NaOH 固体和 NaCl 固体 鉴别 CuSO4 溶液和 FeSO4 溶液 所用试剂或方法 分别加水溶解 观察颜色
C D A. A 【答案】D 【解析】
验证锌、铁、银的金属活动性 除去石灰石中混有的铁粉 分别加入稀硫酸 加入盐酸、过滤 B. B C. C D. D
【详解】A、鉴别NaOH固体和NaCl固体，分别加水溶解，放出热量的是NaOH固体，方案合理； B、硫酸铜溶液显蓝色，硫酸亚铁溶液显绿色，观察颜色可以鉴别，方案合理；
C、锌、铁与稀硫酸均能反应，并放出气体，且锌比铁反应剧烈，银不与稀硫酸反应，方案合理； D、石灰石、铁粉均能与盐酸反应，石灰石也被除去，方案不合理。 故选：D。
13.某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是( ) A. 滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+ B. 滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+ C. 滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 D. 滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌 【答案】D 【解析】 【分析】
锌比铁活泼，铁比银活泼，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉时，锌先和硝酸银反应，后和硝酸亚铁反应；锌、铁能和稀盐酸反应生成盐和氢气，银不能和稀盐酸反应
【详解】A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正确；
B、滤液中一定含有Zn2，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确； C、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确；
D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。故选D。 14.下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
+
A. 一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B. 向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C. 向一定质量 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入 Zn 粉
D. 常温下，相同质量的锌和铁与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
【答案】D 【解析】
【详解】A、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，故向一定量的保护石灰水中加入氯化钙，溶质质量会减少，故错误； B、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰为催化剂，质量和化学性质不变，生成氧气的质量与加入过氧化氢溶液质量成正比，故错误；
C、一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入Zn粉，锌先和硝酸银反应析出固体银，当硝酸银反应完后再和硝酸铜反应析出固体铜，析出固体的质量应从原点开始增加，故错误； D、由
Fe+H2SO4=FeSO4+H2?562，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?652可知56份质量铁、65份质量锌分别对
应等得到2份质量氢气，当硫酸少量时，生成的气体由硫酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于硫酸过量，等质量的铁放出的气体大于锌放出的气体，故正确。 故选：D。
第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分）
二．填空题（本题包括 2 个小题，共 17 分）
15.人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属_____的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序。
（2）汽车车体多用钢材制造。表面_____不仅美观，而且可有效防止生锈。 （3）工业冶炼金属：
①工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为_____。工业冶铁的原料有石灰石、铁矿石、空气及焦炭，其中焦炭的作用有_____、_____；石灰石首先在高温下发生分解，其化学反应方程式为_____；其分解产物与铁矿石的杂质结合成炉渣。
②中国古老的冶铜方法“湿法冶铜”主要的反应原理是_____（写化学方程式）。
（4）在实验室中探究铝、铜、银的金属活动性顺序，除铝、银外，还需要用到的试剂是_____。（填化学式） （5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。
①使用铁锅是利用金属_____，
②家庭用的燃料大多为天然气，写出天然气燃烧的化学方程式_____。炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_____。
③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，是铜与空气中的_____共同作用的结果。
【答案】 (1). 铁 (2). 喷漆 (3). Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 (4). 作还原剂 (5). 提供
热量 (6). CaCO3高温CaO+CO2? (7). Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (8). CuSO4 (9). 导
热性 (10). CH4+2O2【解析】
点燃2H2O+CO2 (11). 隔绝空气 (12). 水蒸气、氧气、二氧化碳
【详解】（1）由金属活动性顺序表可知，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序。
（2）汽车车体多用钢材制造，钢铁与氧气、水接触容易生锈，表面喷漆不仅美观，而且可有效防止生锈。 （3）①工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的原理是，高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。工业冶铁的原料有石灰石、铁矿石、空气及焦
炭，其中焦炭具有还原性，燃烧放出大量的热，作用有作还原剂、提供热量；石灰石首先在高温下发生分解，生成氧化钙和二氧化碳，其化学反应方程式为CaCO3高温CaO+CO2?。
②“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 （4）在实验室中探究铝、铜、银的金属活动性顺序，除铝、银外，还需要用到的试剂是硫酸铜，铝能置换出铜，而银不能；故填：CuSO4。 （5）①使用铁锅是利用金属的导热性；
②家庭用的燃料大多为天然气，天然气主要成分为CH4，燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为
CH4+2O2点燃2H2O+CO2。炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝空气。
③根据铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，其中铜元素化合价为+2，说明铜单质被氧化，结合质量守恒定律，铜生锈是铜与空气中的水蒸气、氧气、二氧化碳共同作用的结果。 16.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：