(2)若该试液中含有相同物质的量的NaHCO3和Na2CO3,则需再加入______mL HCl 可滴定至甲基橙终点。
51.用双指示剂法以HCl标准溶液滴定碳酸盐混合物,设酚酞变色时HCl所消耗体积为V1,由酚酞终点至甲基橙终点所消耗HCl体积为V2。 (1)如果试样溶液中Na2CO3的浓度两倍于NaHCO3,则V1: V2 = _________(2)如果固体试样含3 mmol 的NaOH和4 mmol NaHCO3,则V1: V2 = _________
52.在纯CH3OH溶剂中用0.1 mol/L 强碱滴定0.1 mol/L 强酸,化学计量点的pH是____, 化学计量点前0.1％的pH是____, 化学计量点后0.1％的pH是____。[pKs(CH3OH) = 16.7] 53.将下表中四种溶液以水稀释10倍,请填写其pH变化大小的顺序,变化最大者为“1”、最小者为“4”。 溶液 0.1 mol/L HAc 0.1 mol/L HAc + 0.1 mol/L NaAc 1.0 mol/L HAc + 1.0 mol/L NaAc 0.1 mol/L HCl 顺序 54.选择下列溶液[H+]的计算公式(请填A,B,C) (1)0.10 mol/L 二氯乙酸(pKa = 1.30) ____ (2) 0.10 mol/L NH4Cl (pKa = 9.26) ____ (3)0.10 mol/L NaHSO4(pKa2 = 1.99) ___ (4) 1.0×10-4mol/L H3BO3 (pKa = 9.24) ___ （A）
Ka?c （B）
Ka(c?[??]) （C）
Ka?c?KW
55.选择[H+]的计算公式(请填A,B,C,D)
1. 0.1000 mol/L HCl滴定0.1000 mol/L Na2CO3至第一化学计量点---( ) 2. 0.05000 mol/L NaOH滴定0.05000 mol/L H3PO4至第一化学计量点----( ) 3. 0.1 mol/L HAc-0.1 mol/L H3BO3混合液------( )
4. 0.1 mol/L HCOONH4溶液-------( ) (A)[H+] = (C)[H+] =
Ka(?)?c (B)[H+] = Ka1?Ka2
Ka1Ka2?c/(Ka1+c)
Ka(?)?Ka(??) (D)[H+] =
56.写出计算以下溶液[H+]或[OH-]的公式 0.10 mol/L 三乙醇胺(pKb = 6.24) ___ 0.10 mol/L 邻苯二甲酸氢钾(pKa1 = 2.95,pKa2 = 5.41) _____0.10 mol/L H2C2O4(pKa1 = 1.22, pKa2 = 4.19) ______
57.某三元酸(H3A)的解离常数为pKa1 = 3.96, pKa2 = 6.00, pKa3 = 10.02, 则0.10 mol/L H3A溶液的pH为_______, 0.10 mol/L Na3A溶液的pH为 ___________。
58.用HCl滴定硼砂(Na2B4O7·10H2O)的反应式为____, 其化学计量点[H+]的计算式为______。若c(Na2B4O7) = 0.050 mol/L, c(HCl) = 0.10 mol/L,其化学计量点pH是____。 [pKa(H3BO3) = 9.24]
59.某三元酸(H3A)的解离常数为Ka1 = 1.1×10-2, Ka2 = 1.0×10-6, Ka3 = 1.2×10-11, 则0.10 mol/L NaH2A溶液的pH为________, 0.10 mol/L Na2HA 溶液的pH为_______。(只要求近似计算)
60.0.10 mol/L NH4Ac溶液的pH为_____________ 0.10 mol/L NH4CN溶液的pH为_____________ [已知pKa(HAc) = 4.74, pKb(NH3) = 4.74, pKa(HCN) = 9.21]
61.已知EDTA的pKa1~pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26, 0.10 mol/L EDTA二钠盐
20
(Na2H2Y·2H2O)溶液的pH是______________, [Y]为______________mol/L。
62. 0.10 mol/L Na2HPO4溶液的近似pH为__________ 0.10 mol/L NaH2PO4溶液的近似pH为_________ (已知 H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36)
63.对于某一给定的缓冲体系,缓冲容量的大小与_____和_________有关。
64.某溶液中弱酸的浓度为c(HA),其共轭碱的浓度为c(A-), 该溶液的最大缓冲容量(?max)应等于______________。(写出计算式)
65. 0.20 mol/L NH3 [pKb(NH3) = 4.74]溶液与0.10 mol/L HCl溶液等体积混合后,溶液的pH是___。
66.20 mL 0.50 mol/L H3PO4溶液与5.0 mL 1.0 mol/L的Na3PO4溶液相混合后, 其pH是_____。(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)
67.10 g(CH2)6N4加入到4.0 mL 12 mol/L HCl溶液中,稀释至100 mL后, 其 pH 值为______。 {Mr[(CH2)6N4] = 140.0, pKb[(CH2)6N4] = 8.85}
68.在1 L 0.10 mol/L HAc溶液中加入___ g NaAc后, 溶液pH = 5.04。 [pKa(HAc) = 4.74, Mr(NaAc) = 82.03]
69. 25 mL 0.40 mol/L H3PO4溶液和30 mL 0.50 mol/L Na3PO4溶液混合并稀释至 100mL,此溶液的pH是__________。 (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36) 70.比较以下各对溶液的pH的大小(用>、 = 、<符号表示)
(1)浓度相同的NaAc和NH4Ac溶液 ____________ (2)浓度相同的HAc-NaAc和HAc-NH4Ac缓冲溶液 ____________ [pKa(HAc) = 4.74, pKb(NH3) = 4.74]
71.(CH2)6N4(六次甲基四胺)的pKb = 8.9,由(CH2)6N4-HCl组成的缓冲溶液的缓冲范围是_________,欲配制具有?max的该种缓冲溶液,应于100 mL 0.1 mol/L(CH2)6N4溶液中加入____________mL 1 mol/L HCl。
72.欲配制pH = 5.5 总浓度为 0.20 mol/L 的六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液 500 mL,应称取(CH2)6N4___________ g,量取12 mol/L HCl __________mL。 {Mr[(CH2)6N4] = 140.0, pKb[(CH2)6N4] = 8.85}
73.填表说明以下物质用酸碱中和法直接测定的可能性及条件。 物质 0.1 mol/L C6H5NH3+Cl- 0.1 mol/L Na2SO3 0.1 mol/L NH4Ac 能否测定 滴定剂 指示剂 已知: pKb(C6H5NH2) = 9.38, pKa(NH4+) = 9.26, pKa(HAc) = 4.74, H2SO3的pKa1 = 1.90, pKa2 = 7.20
74.配制NaOH标准溶液时未除净CO32-,今以草酸(H2C2O4·2H2O)标定其浓度后, 用以测定HAc浓度, 测得结果_____;若用以测定HCl-NH4Cl混合液中HCl 浓度,其结果_____。(填偏高、偏低或无影响)
75.NaOH溶液浓度标定后由于保存不妥吸收了CO2, 以此标准溶液测定草酸摩尔质量时,结果_____;若以此标准溶液测定H3PO4浓度(甲基橙指示剂)其结果____。(填偏高、偏低或无影响)
76.在酸碱滴定中,滴定剂与被测物浓度通常在0.1 mol/L左右。若浓度太稀,则___ ;而浓度太大,___。
77.磷以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后用过量的HCl标准溶液溶解,以NaOH标准溶液返滴定至甲基橙变黄,此时磷与HCl的物质的量比 n(P):n(HCl)是________。
21
78.下列物质中属于酸的有____, 属于碱的有____,属于两性物质的有___。(用符号A,B,…,表示)
(A) 吡啶 (B) 吡啶盐酸盐 (C) 六次甲基四胺[(CH2)6N4] (D) 六次甲基四胺盐酸盐 (E) 羟胺(NH2OH) (F) 盐酸羟胺 (G) 氨基甲酸(NH3+COO-) (H) 氨基甲酸钠 79.某二元酸H2A的pKa1和pKa2分别为4.60和8.40,在分布曲线上H2A与HA-曲线交点pH为____,HA-与A2-曲线交点的pH为____,H2A与A2-的交点pH为____,HA- 达最大的pH 是____。
80.加 40 mL 0.15mol/L HCl溶液至60mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中,该溶液的合理的简化质子条件是_______。
81.用NaOH溶液滴定H3PO4至pH = 4.7时, 溶液的合理的简化质子条件是 ___。 (H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)。 82.0.1mol/L NaCl溶液的质子平衡式是______________。 83.NH4H2PO4 溶液中最主要的质子传递反应是__
(已知H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36,NH3的pKb是4.74)。 84.为下列溶液选择计算[H+]或[OH-]的合理公式(请填写A,B等):
(1) 0.10mol/L三乙醇胺(pKb = 6.24) ______ (2) 0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(pKa1 = 2.95、pKa2 = 5.41) ______ (3) 0.10mol/L H2C2O4(pKa1 = 1.22、pKa2 = 4.19) ____ (4) 0.10mol/L苯甲酸(pKa = 4.21) __________ A. [H+] = =
Kb c
+
Ka1(c-[H?]) B. [H] =
Ka1Ka2 C. [H+] = Kac D. [OH-]
85.给出计算下列各溶液[H+]的合理公式(仅用符号表示):
(A) 0.10mol/L 二氯乙酸(pKa = 1.30) _______ (B) 0.10mol/L NH4Cl[pKb(NH3) = 4.74] ___ (C) 0.10mol/L NaHSO4[pKa(HSO4-) = 1.99]____ (D) 1.0×10-4mol/L H3BO3(pKa = 9.24) _________
86.给出计算下列各溶液[H+]的合理公式(仅用符号表示):
(A) 0.04mol/L H2CO3(pKa1 = 6.38、pKa2 = 10.25)__ _ (B) 0.05mol/L NaHCO3___ (C) 0.10mol/L 氨基乙酸(NH3+CH2COO-)(pKa1 = 2.35、pKa2 = 9.70)______ (D) 0.10mol/L 氨基乙酸盐酸盐(NH3+CH2COOHCl-) _______ 87.请给出下列情形计算[H+]的合理公式:
(A) 0.1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L Na2CO3至第一化学计量点时, [H+] = _ (B) 0.05000mol/L NaOH滴定0.05000mol/L H3PO4至第一化学计量点时, [H+] = ___ (C) 0.1mol/L HAc — 0.1mol/L H3BO3混合液, [H+] = ________________ (D) 0.1mol/L HCOONH4,[H+] = _______
88.缓冲溶液应有足够的缓冲容量,通常缓冲组分的浓度在____________之间。 89.通常含有共轭酸碱对的溶液称为___,它可抑制溶液______的变化。
90 .-da/dpH或db/dpH称为溶液的______,当______,即当pH = ____ 时有最大值,其值为____。 91.今欲配制pH = 5的缓冲溶液可选择______配制。 92.今欲配制pH约10的缓冲溶液可选用_________。
93.六次甲基四胺(CH2)6N4的pKb = 8.85,则用六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲范围应是pH______。
94.将0.1mol/L HAc + 0.1mol/L NaAc溶液稀释10倍后,则pH为_____ 。 [pKa(HAc) = 4.74]
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95.1.0mol/L NH4HF2溶液的pH为___。 [pKa(HF) = 3.18, pKb(NH3) = 4.74]
96.现有一含0.2mol/L H3PO4和0.3mol/L NaOH的溶液,其pH应当是_______ 。 (H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)
97.酸碱指示剂的理论变色点是______,变色范围可用公式表示为__________。
98.某酸碱指示剂HIn,当[HIn]/[In-] = 5时,看到的是纯酸色,当[In-]/[HIn] = 3时, 看到的是纯碱色。若该指示剂的解离常数为pKa,则变色范围是______。
99.已知甲基黄的pK(HIn) = 3.25,变色范围为2.9~4.0 (红-黄),则当指示剂分别显红色和黄色时,[HIn]/[In-]分别是____和____。
100.将甲基红指示剂[K(HIn)=7.9×10-6]加入某未知的pH缓冲溶液中, 用分光光度法测得该溶液中指示剂的碱色与酸色之比为2.15:1,则溶液的pH为_______。
101.酸碱指示剂的解离平衡可表示为: HIn = H+ + In- 则比值[In-]/[HIn]是______的函数。一般说来,看到的是碱色时,该比值为____;看到的是酸色时,该比值为_____;看到混合色时,该比值为___。
102.用强碱滴定弱酸,当酸的浓度一定时,酸愈强(Ka值愈大),它的共轭碱愈______, 滴定反应的完全程度愈____,突跃范围也愈____。
103.在强碱滴定强酸时,若酸和碱的浓度增大10倍,滴定pH突跃将_______; 反之若它们的浓度减小10倍,则滴定pH突跃将__________。
104.在强碱滴定弱酸时,若酸和碱的浓度增大10倍,pH突跃范围将____; 反之当它们的浓度减小10倍,则pH突跃范围将________。
105.在酸碱滴定中,研究滴定曲线的意义主要在于: (1)_____ ____ (2_________ (3)___ 106.用NaOH滴定一元弱酸HA,若NaOH和HA的浓度均增大10倍,则化学计量点前0.1% pH_________; 化学计量点pH____________;化学计量点后0.1% pH____________(指增加或减少多少)。
107.一元弱酸(HA)滴定的终点误差可用公式Et = _______________计算。 设?pH = pH终-pH计, Kt 为滴定反应常数, 则上式又可表示为 Et = ____________________ 。
108.用同浓度强碱滴定弱酸突跃范围的大小与__有关,若要能准确滴定(Et<0.2%),则要求满__条件。
109.用同浓度强酸滴定弱碱突跃范围的大小与__________有关, 若要能准确滴定(Et<0.2%),则要求满足_________________条件。
110.下列酸溶液能否用NaOH准确滴定或准确分步滴定(浓度均为0.1mol/L), 请在备择答案(A,B,…)中选择正确答案: (1) 酒石酸(pKa1 = 3.04、pKa2 = 4.37) ________ (2) 柠檬酸(pKa1 = 3.13、pKa2 = 4.76、pKa3 = 6.60) ________
(3) 亚磷酸(pKa1 = 1.30、pKa2 = 6.60) ___ (4) 硼酸(pKa = 9.24)+苯甲酸(pKa = 4.21) ___ A. 能准确分步滴定 B. 能作为多元酸同时滴定,但不能分步 C. 第一步能准确滴定,但第二步不能滴定 D. 第一、二步能分步准确滴定,但第三步不能滴定
111.试举两种标定NaOH溶液的基准物质:______________和_____________。
112.下图是用蒸馏法测定铵盐的简单流程,试填写所需试剂、产物、现象及结果的计算。 ┏━━━┓ 指示剂┃ ┃ ┗━━━┛
┏━━━┓ 滴定 │ ┏━━━━┓
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↓ 加入┃ ┃ ↓滴定剂┃ ┃ ┗━━━┛ ┗━━━━┛ ┏━━┓ ┏━━┓ ┏━━━━━━━┓ ┃试样┃——→ ┃ ┃———————→┃ ┃ ┗━━┛蒸馏出 ┗━━┛吸收在H3BO3中 ┗━━━━━━━┛
┏━┓ ┏━┓ 颜色变化 ┃ ┃色至┃ ┃色 ┗━┛ ┗━┛ 结果计算,w(NH4+) = __________________________.
113.以甲基橙为指示剂，用0.1mol?L-1 HCl滴定0.1mol?L-1的Na2B4O7溶液，以测定Na2B4O7 ?10H2O试剂的纯度，结果表明该试剂的纯度为110? 。已确定HCl浓度及操作均无问题，则引起此结果的原因是????? 。
114.0.25 mol/L盐酸吡啶(C5H5NH+Cl-)溶液的pH [已知Kb(C5H5N) = 1.7 ? 10-9]是：_______________。(要求写出计算公式)
115.由0.20 mol / L邻苯二甲酸(H2P)和0.10 mol / L邻苯二甲酸氢钾(KHP)构成的溶液的pH
[已知C6H4(COOH)2的Ka1 = 1.2 ? 10-3，Ka2 = 3.9 ? 10-6]是____________。(写出计算式) 116.设某EDTA三钠盐溶液的浓度为0.050 mol/L，则该溶液的pH为_。
[已知EDTA(H4Y)的Ka1 = 1.0 ? 10-2，Ka2 = 2.2 ? 10-3，Ka3 = 6.9 ? 10-7，Ka4 = 5.5 ? 10-11] 117.简述下列化学家的主要贡献
布朗斯特德－劳莱（J.N.Br?nsted-T.M.Lowry）______德拜－尤格尔（P.Debye-W.Hückel） _____ 能斯特（H.W.Nernst）_________路易士（G.N.Lewis）________________
118.0.002 mol/L CuCl2 + 0.002 mol/L (NH4)2SO4 + 0.002 mol/L Ga(NO3)3溶液的离子强度为___。
119.某一弱酸HA试样用同浓度NaOH溶液滴定，加入10.00 mL NaOH后，pH为5.70。若滴定至化学计量点时，共需30.00 mL NaOH。该酸的解离常数是__ 。
120.某酸碱指示剂HIn在其有1/5转变成离子形式时发生颜色变化，若颜色变化时的 pH = 6.40，试计算指示剂的解离常数Ka(HIn)，__________。
121.对于某含H2O、H+、OH-、ClO4-、Fe(CN)63-、CN-、Fe3+、Mg2+、HCN、NH3和NH4+溶液，电荷平衡方程式是_______________________________。 122. (1)写出饱和CaF2溶液的物料平衡方程式，若反应为 CaF2(s) = Ca2+ + 2F- F- + H+ = HF(aq)_______________________。
(2)写出CaF2溶液的物料平衡方程式，若在上述反应之外还发生下列反应:HF(aq) + F- = HF2-___________。
123.等体积混合pH为2.00和3.00的HCl溶液，所得溶液的pH为。 124.将pH为2.00的强酸溶液和pH为13.00的强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH是____。 125.0.010 mol/L 邻苯二甲酸[C6H4(COOH)2]溶液的pH [已知C6H4(COOH)2的Ka1=1.2×10-3, Ka2=3.0×10-6 ]为_______。（写出计算式）
126.将羟胺和盐酸各0.10 mol加入500 mL水中，所得溶液的pH [已知Kb(HONH2) = 1.3 ×
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