2.6 化学中的计量问题
一、 有关化学式与化学量的计算
1、下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。
[主要原料]碳酸钙、维生素D [功效成份]补钙每片中含： 钙(以Ca计)500 mg维生素D 100 IU [食用方法] 每日1次，每次1片 [规 格] 2.5g/片 (1)维生索D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的摩尔质量为 ；维生素D2中C、H、O物质的量比为 。
(2)高钙片中的钙元素以 形式存在。 (填字母) A．单质 B．化合物
(3)计算高钙片中碳酸钙的质量分数 。
(4)根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，判断下列物质 可作为补钙品直接服用的是 (填字母)。 A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．葡萄糖酸钙
(5) 有同学提出补钙还可以食补，即省钱又补钙。做法可以是 。 (6) 食用高钙片中的碳酸钙进入胃内能发生化学反应，其化学
方程式是：_____ ___。
2、2008年三鹿集团在奶粉中添加工业产品三聚氰胺制造毒奶粉事件震惊全国.食品工业中常常需要测定食品的蛋白质含量，蛋白质主要由氨基酸组成, 其含氮量一般不超过30%。三聚氰胺，化学式C3H6N6。白色晶体，微溶于水。人们长期摄入三聚氰胺会造成膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。
(1)三聚氰胺属于____________; A.混合物 B.无机物 C.有机物
(2) 三聚氰胺的式量为 ；其中碳、氢、氮元素的质量比为 。 (3)计算三聚氰胺中氮元素的质量分数 。
(4)根据你对三聚氰胺的了解，你能说明这种主要用于工业并且有毒性的物质为何会出现在婴儿的奶粉中吗？ (5)工业上合成三聚氰胺主要使用尿素为原料，在加热和一定压力条件下： 6 CO(NH2)2 → C3H6N6 + 6 NH3 ↑+ 3 CO2↑
计算每生产5摩尔的三聚氰胺，需要尿素多少千克？生成的气体在标准状况下的总体积为多少？（写出计算过程）
3、某烃中，碳元素与氢元素的质量比为12：1，该烃的蒸气密度是同温同压下氢气的39倍，求它的分子式。
4、已知，6.5g某气态烃在标准状况下的体积是5.6L。(1)求该烃的摩尔质量。(2)写出该烃的结构简式。(3)若6.5g该烃被过量溴水完全吸收，反应中消耗溴质量为多少？
5、某有机物1.5g，在空气中完全燃烧，将燃烧产物先通过浓硫酸，增重0.9g，再将剩余气体通过氢氧化钠溶液，溶液增重2.2g ，标准状况下该有机物蒸气密度为2.67g/L，该有机物
1
能使紫色石蕊变红色，试推出分子式，写出结构简式。
6、设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A．24g镁的最外层电子数为NA B．1L0.1mol·L乙酸溶液中H数为0.1NA C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
7、NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 ( ) A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B．常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
-1
+
二、 有关溶液的计算
有关溶液溶解度的计算 有关溶液物质的量浓度的计算 有关溶液pH的计算 有关溶液中离子浓度的计算 1、将某温度下CuSO4溶液300g, 蒸发掉64g水，恢复到原来温度，或加入16g无水CuSO4，
均能使溶液达到饱和。计算该温度下CuSO4的溶解度为
2、（2003上海）某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为（ ）
A 10％ B 15％ C 20％ D 25％
3、将某温度下的KNO3溶液200g其密度为1.06克/立方厘米，蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算： （1）该温度下KNO3的溶解度。 （2）原未饱和溶液中溶质的质量分数。
（3）原溶液的物质的量浓度。
答案：（1）100g/100gH2O （2）47.5% （3）4.98mol/l
4、在标准状况下将336L氨气溶于1L水中，得到溶液的密度为0.92g/cm3，计算；溶液的质量百分比浓度为 ，物质的量浓度为 。 5、37%的浓盐酸，密度是1.18 g/cm,这种盐酸的物质的量浓度为
2
3
6、现有100mL18.4mol/L的浓硫酸，密度为1.84 g/cm
3.
（1）如果稀释后配成400ml溶液，稀释后硫酸的物质的量浓度为
（2）如果跟400ml水混合，混合后硫酸的密度是1.22 g/cm，所得硫酸的物质的量浓度为 。
7、100mL 0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后溶液中SO4离子的物质的量浓度为
A.0.2mol/L B.0.25 mol/L C.0.40mol/L D.0.50mol/L
8、将11.1gCaCl2溶于水配成溶液，测得溶液中氯离子物质的量浓度为0.02mol/L，则配成溶液的体积 ml
9、取100mL 0.3mol/L盐酸和300ml 0.25mol/L硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释到刻度线，该混合物中H的物质的量浓度是 ，pH为 。
10、两份等体积、等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的MgCl2、AlCl3溶液混合，充分反
应后，Mg2+、Al3+均恰好形成沉淀，则原MgCl2、AlCl3溶液中Cl-浓度之比为 A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2
+
2-3
三、 有关化学方程式的计算
1、将3.136L（标准状况）的氯气通入30mL密度为1.33g/cm3的10.0 mol/L.氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后发生如下反应（未配平）：
Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + NaClO3 + H2O 反应后溶液中含有0.22 mol NaCl。
（1）氢氧化钠溶液的质量分数为 %（保留两位小数）。 （2）反应后溶液中含有NaClO3的物质的量为 mol。 答案：（1）30% （2） 0.04mol
2、含铝90%的铝合金3.0g跟16ml3.0mol/L的盐酸充分反应，（合金中其他成分与酸不反应）过滤后除去杂质，将滤液稀释到1000.0ml，取出10.0ml，加入0.3mol/L的氨水，使铝离子完全沉淀。
求（1）铝跟盐酸反应生成多少升氢气？ （2）稀释后溶液中铝离子的物质的量浓度。
（3）使10 ml溶液中的铝离子完全沉淀，需要消耗0.3mol/L的氨水多少ml？
四、 有关综合计算 1、过量计算
将0.3 mol Zn和含0.4 mol H2SO4的硫酸反应，最多能生成多少摩尔H2？
2、混合物计算
在硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96g中加入足量的4.8%的盐酸（密度1.02g/L），
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