选修4 化学反应与原理 第一章化学反应与能量
命制人：（枣庄八中南校）杨 岩 白燕英
课题：第三节 化学能转化为电能——原电池（1） 知识 教 学 目 的 与 技能 过程 与 方法 情感 态度 价值观 授课时间 课 时 2012年9月13号 1 通过对铜锌原电池的分析，了解原电池的工作原理，根据电流的方向判断 原电池的正极和负极的方法，以及电池反应的概念； 通过原电池装置的设计实验，培养学生动手、动脑的能力，以及分析、处理实验数据 的能力；通过交流讨论，训练学生的思维能力，培养学生获取分析处理、归纳信息的能力 通过学习，使学生从能量的角度比较深刻的了解化学学科学对人类的贡献， 从而赞赏化学的作用。 教 学 重 点 教 学 难 点 高 考 考 点 教 法 设 计 知 识 结 构 与 板 书 设 计 一、原电池的工作原理 原电池的工作原理，写出简单的电极反应及电池反应 原电池的工作原理 原电池的工作原理，简单的电极反应及电池反应的书写 “三段六步”教学模式 第3节 化学能转化为电能——电池 1、原电池的概念： 2、原电池的本质 3、原电池的工作原理： 4、原电池的构成条件 5、原电池的正负极的判断 6、原电池的电极反应式及总反应式的书写 负极：发生氧化反应的电极 失去电子的电极，电流的流入的电极 阴离子移向的电极，较活泼的电极（一般） 常见溶解的电极 教师活动 教师活动意图及时间 1
【教学过程】： 学生活动 学生活动意图及时间
电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。 课件展示：考纲、考情 一、原电池的工作原理 1、原电池的概念 2、原电池的本质 3、原电池的工作原理 画出铜锌硫酸铜原电池的工作示意图，并标出电子流向，电流流向，离子的定向移动方向及两极名称 【导入新课】 激发学生的学习积极性 让学生明确2013考情 板书 主干知识梳理 基础巩固 及时纠错点拨 学生回顾；常见的化学电源 学生阅读，明确考纲考情 学生完成学案主干知识梳理部分 学生上黑板板演 学生共同看黑板上学生的书写发现存在的问题 学生解释原因 学生分组讨论回答 2
2MIN 5MIN 2MIN 2MIN 2MIN 思考：锌电极换成下列哪些物质可形成原电池?证锌铜原电池原理不变，铜极可换成哪些物质？ 拓展提升 （ C、Fe、 Sn、 Pb、 Ag、 Pt、 Au等）如果将电解质溶 液换成盐酸或硝酸银溶液,如何？ 画出铜锌硫酸铜双液原电池的工作示意图 Zn ZnSO4 CUSO4
让学生真正理解内电路 G Cu 工作原理 设疑：1）两烧杯中的电解质溶液能否互换？ 2）双液原电池较单液原电池的优点有哪些？ 3）盐桥的作用是什么？ 练习：新课程P168例1 4、原电池的构成条件： 设疑1)如何判断原电池的两极 负极：发生氧化反应的电极 失去电子的电极，电流的流入的电极阴离子移向的电极，较活泼的电极（一般）常见溶解的电极 2）从以上总结出一般规律，注意特殊 分析 1) 镁-铝-氢氧化钠电池 2) 铝-铜-浓硝酸电池 3) 氢氧燃料电池 3）如何理解自发的氧化还原反应可以设计成原电池？ 练习：2012北京理综 5、电极反应式及总反应式的书写 练习：书写锌铜硫酸铜原电池的总反应及电极反应式 书写电极反应式的步骤：
巩固提升 归纳总结 学生归纳总结规律 板书 从一般到特殊，注重学生的认知规律 1） 不能 效率更高。 3） 沟通内电路，平衡电荷 学生定时完成 学生回答： 1）、活泼性不同的两电极 2）、电解质溶液 3）、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液 4）、自发的氧化还原反应(本质条件) 学生分组讨论后回答 4) 镁铝氢氧化钠电池 5) 铝铜浓硝酸电池 6) 氢氧燃料电池 学生思考回答 1） 电极材料与电解质溶液的氧化还原 2） 燃料电池可燃物与助燃物的氧化还原 学生上黑板板演 总反应：Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+ 负极： Zn-2e—=Zn2+ 正极： Cu2++2e—= Cu 3
2MIN 从不同的角度归纳总结 2MIN 能力的升华 2MIN 2） 能产生持续、稳定的电流。 G 归纳提升 板书 强调规范 低起点 规律总结