山东省日照市2018届高三11月校际联合期中考试化学试题
2017．11
试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分。考试用时90分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上规定的位置。考试结束后，将答题卡交回。
第I卷(选择题 共42分)
注意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分： 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108 本卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是
A. 竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体 B. 研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率 C. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 D. 碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化 【答案】D
【解析】竹炭具有超强的吸附能力，能吸收有害气体，故A正确；研发使用高效电力能源汽车，可以减少汽车尾气排放，故B正确；血液透析利用渗析原理，用半透膜将有害物质移出体外，故C正确；氧化剂能加快人体老化，还原剂能抵抗人体老化，故D错误。 2. 下列说法正确的是
A. 由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸 B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物 C. 直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体
D. 不能与酸反应生成盐和水的氧化物，能够与碱反应生成盐和水 【答案】A
【解析】由NaH2PO2是正盐，说明H3PO2只能电离出一个氢，所以H3PO2是一元酸，故A正确；由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3，由氧元素组成，但属于混合物，故B错误；分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体，故C错误；不能与酸反应生成盐和水的氧化物，也可能不与碱反应，如CO与酸碱都不反应，故D错误。
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3. 2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是 A. 每个N5含有26个电子
-mol-1 B. N5的摩尔质量为71g·
-
C. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键
D. 全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质 【答案】C
- -mol-1，故B错误；N5-含有共价键，全【解析】每个N5含有36个电子，故A错误；N5的摩尔质量为70g·
氮阴离子与金属离子之间存在离子键，故C正确；盐都是电解质，所以全氮阴离子盐属于电解质，故D错误。
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 质量均为32g的氧气和臭氧含有分子数均为NA L-1NaOH水溶液中含有氧原子数为NA B. 1 L1mol·
C. 标准状况下，0．224L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为0．08NA D. 含0．4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于0.2NA 【答案】D
32g氧气含分子数【解析】
，32g臭氧含有分子数为
，故A错误；水、
L-1NaOH水溶液中含有氧原子数大于NA，故B错误；标准状况下氢氧化钠中都含氧原子，所以1 L1mol·
辛烷是液体，故C错误；浓硝酸与铜反应生成NO2、稀硝酸与铜反应生成NO，含0．4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于0.2NA，故D正确。 5. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O====I2+2OH- B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++OH-====NH3·H2O
3+2-2+--C. 向明矾溶液中加入Ba(OH)，溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al+2SO4+2Ba+4OH=====[Al(OH)4]
十2BaSO4↓
D. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)，溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O 【答案】D
2I-+H2O2+2H+====I2+2H2O，故A错误；【解析】用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式是：
-+-H2O+ CO32-+H2O，故B错误；向向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3+NH4+2OH====NH3·
3+2-2+-
明矾溶液中加入Ba(OH)，溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al+3SO4+3Ba+6OH= 2Al(OH)3↓十
3BaSO4↓，故C错误；等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)，溶液混合：
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HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正确。
6. 短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是
A. 元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6
B. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强 C. B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物
D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应 【答案】B
【解析】根据ABC三种元素在周期表中的相对位置可知，设A的原子序数是x，则B是x＋9，C是x＋2，则x＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，因此D是碳元素。A、碳的某种同位素质量数为14，则其中子数为8，故A错误；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F是最活泼的非金属，HF的稳定性最高，故B正确； C、在SF6分子中，S与F是共价键，SF6是共价化合物，故C错误；D、氨气和硝酸反应是化合反应，且不是氧化还原反应。H2S和浓硫酸反应是氧化还原反应，反应类型不同，故D错误。
7. 下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A. 利用甲装置，验证SO2或H2SO3具有氧化性 B. 利用乙装置，验证元素的非金属性：C1>C>Si C. 利用丙装置，进行NH3的干燥、收集、尾气处理
D. 利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 【答案】B
H2SO3与Na2S发生归中反应生成硫单质，【解析】故A能达到实验目的；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性C1>C，从烧瓶中出来的气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性C>Si，故B不能达到
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