高一第一学期期末考试
化学 说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟； 2．请将答案做在答题卷的相应位置上；
3．可能用到的相对原子质量：H～l；Na 23；O—16；Fe一56；C1—35．5；S～32；N一
14；Cu一64；C—12；AI一27。
一、选择题(每小题只有一个正确答案，共50分)
1．科学家早在2000年就在英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了--一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散 质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是
A．溶液 B．悬浊液 c．乳浊液 D．胶体 2．下列实验装置一般不用于分离物质的是
3．下列转化必须加入氧化剂才能实现的是
A．Fe+2_→Fe2+ B．S02→S032- C．HCl→C12 D．Na2O2→02 4．下列属于化学变化的是
A．溴水中加入CCL4，水层变无色 B．Nacl的焰色反应 C．铝常温下遇浓硫酸钝化 D．碘升华
5已知阴离子Rx，质量数为A，核外电子数为n，则该离子所含中子数为 A．A—n+x B．A+n— x C．A+n+x I)A—n—x 6．实验室保存下列试剂方法错误的是
A．液溴可用适量水封存 B．氢氧化钠溶液可保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 C．少量的钠保存在煤油中 I)．氯水须保存在棕色试剂瓶中，并贮放在阴暗处 7．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．H2CO3 2H+ + CO32- B．NaHCO3Na++H++CO32- C．NaHSO4Na++H++S042- D．NH3·H20NH4++OH- 8．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．5 .6g铁与足量的氯气充分反应失去的电子数为0．2NA B．0．1 mo1 0H-含NA个电子
C．16 g O2和03的混和气体中含有的氧原子数为2N。 D．标准状况下11．2 LH。O中含NA个氢原子
9．铝在人体中积蓄可使人慢性中毒，1980年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之 一”而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时不需要加以控制的是 A.用明矾净水 B．用明矾和苏打作食物膨化剂 C．制防锈油漆 D．用氢氧化铝制胃药
10．用98％、密度为1.84g／cm3的浓H2SO4配制lmol／L的稀硫酸100mL，下列仪器必须
使用的是：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶； ⑥胶夹滴管；⑦玻璃棒
A.③④⑤⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．①③④⑤⑥⑦D．②③⑤⑥⑦
11．原子结构模型的演变图中，①为道尔顿实心球式原子模型②为卢瑟福带核的原子模型 ③为汤姆生葡萄干面包式原子模型 ④为玻尔轨道式原子模型。 其中符合历史演变顺序的一组排列是
A．①③②④ B．①②③④ C．①④③② D．①③④②
12-现加热5．00 g NaHC()3和Na2CO2的混合物，使NaHCO3完全分解，产生标况下Co2 气体体积为112 ml，，则原混合物中Na2CO3的质量为
A.3.38g B．4.16g C 4.58g D．4.41gl 3．下列属于同位素的是 13.下列属于同位素的是 A．H2和D2 B
C．
D．O2和O3 HCO3-
AlO2 +4NH4++ 2H2O
14．下列离子方程式的书写正确的是
A．澄清石灰水中通人过量CO2：CO2+OH-B．石灰石与稀盐酸反应：CO3 + 2H+
H2O+CO2
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：AI3++4NH3·H2OD．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3+十cu2Fe++cu2+ 15．根据下列二个反应：
判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的
16.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCI2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步 骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCI2溶液；④滴人稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。下列操作顺序 错误的是
A.③②①⑤④ B．②③①⑤④ c．③①②⑤④D．①③②④⑤
17.从化学原理和经济效益角度分析，下列从海水中提取镁的方法最可行的是
1 8．下列关于硅和硅的化合物叙述错误的是
A．地壳中硅的贮量很丰富，仅次于氧 B．单晶硅是良好的半导体材料
C.二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 19.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通人足量的C12 ②将海带焙烧成 灰后加水溶解③加CCl4，振荡④用分液漏斗分液⑤过滤．则正确的操作顺序是 A.①②③④⑤ B．②⑤①③④ C①③⑤②④D．②①③⑤④
20.下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂无法鉴别的是 A.KOH溶液和Al2(SO4)3溶液 B．稀HCI和Na2CO3溶液 C.Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液 D．NaAl02溶液和稀HCl
21.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和CI2的混合气体。在 同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 A．原子数 B．密度 C．质量D．质子数 22．下列物质中，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是 ①溴水 ②碘酒 ③溴化钾 ④浓盐酸 ⑤氯化铁溶液 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①④ D．全部 23．下列溶液中通入过量CO2，最终有白色沉淀生成的是
①ca(C1O)2溶液②NaAIO2溶液③Na2SiO3溶液④澄清石灰水 ⑤CaCI2溶液 A．②③ B．①②③④ C．②③⑤D．全部
24.向一定量的Fe、Fe0、Fe2O3的混合物中，加入200rnLlmol儿的盐酸恰好使混合物完 全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。 那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，能得到铁的质量是 A.11.2g B．5．6g C．2．8g D．无法计算
25.向含有a mol A1CI3溶液中加入含有b mol NaOH溶液，生成沉淀的物质的量不可能 ．．．的是
A.o mol B．a/3 mol C．b mol D．(4a-b) mol 二、填空题(有4小题，共30分) 26．(8分)写出下列化学方程式： (1)镁条在二氧化碳中燃烧 (2)电解饱和食盐水 ；
(3)用双线桥法标明下面反应的电子转移情况： 2KMn04十16HCl2KCl+2MnCl2+5C12↑十8H2O
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 !
27．(2分)下列有关实验操作或离子检验的叙述中，合理的是 A．使用容量瓶或分液漏斗前均必须检查是否漏水
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 C．称量NaOH晶体可直接用称量纸称量
D．某无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液一定是钠盐溶液
E.某无色溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-