高三下期化学练习题（二）
1．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ．．．
A．氢氧化钠——腐蚀品 B．高锰酸钾——氧化剂
C．钠——遇湿易燃物品 D．甲烷——易燃液体 3．下列说法不正确的是 ．．．
A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液
C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体 D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种 4．下列解释事实的方程式正确的是
A．利用铝热反应焊接钢轨： 2Al + Fe2O3
2+
2Fe + Al2O3
2+
-3++
-
B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe： Cl2 + Fe=== 2Cl + Fe
C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H + OH === H2O D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2Na + 2OH === Na2SiO3 + H2O 5．已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是
A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O B．原子半径：Se>S>Cl C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4 D．还原性：S> Se >Br
6．右图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是
X Y Z A 无水硫氯气 饱和食盐水 酸铜 B 碱石灰 氨气 水 C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠
7．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。 SO 2(g) + 2CO(g)
2X(g)+Y(l)
2-2--+
-
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表： 时间/s 0 1.00 1 0.50 3.00 2 0.23 2.46 3 -374 -37c(SO2)/mol·L-1 c(CO)/mol·L-1 3.00×10 3.00×10 2.00 2.00 4.00 下列说法不正确的是 ．．．
-1-1
A．X的化学式为CO2 B．前1s内v(X)= 1.00 mol·L·sC．该回收原理运用了SO 2的还原性
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D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×10 8．（17分）
有机物Y是制取醇酸树脂和高级航空润滑油的重要原料，PVAc树脂可用来生产 涂料与PVA，有机物N是玉兰、紫丁香等日用香精的主香剂，它们的合成路线如下：
（C2H2)XAH2OCOH-D①ECu/O2FHCHOOH-G②CH2OHCH3CH2CCH2OHCH2OH（Y）BCH3COOCH=CH2） （ 聚合X浓 H2SO4i.CH2MgClii. H2O （C12H16O2)NPVAc树脂K M（含三个甲基）
OH 已知：R为烃基，R＇、R＂为烃基或氢原子。
＇＂2CHOⅠ.R CHO+R CHOH-＇R CHCHCHOR＂＇R CH=CCHO＂RR＇H2OOⅡ.RMgCl+R＇C＂RRR＇C＂ROMgClRC＂ROH
回答下列问题： （1）C的名称是 。
（2）写出由B在一定条件下生成PVAc树脂的化学方程式： 。
（3）D的结构简式是 。 （4）写出E→F的化学方程式： 。 （5）写出F→G的化学方程式： 。 （6）M的结构简式是 。 （7）下列有关说法中正确的是 （填字母序号）。
a．N属于酯类物质 c．一定条件下，PVAc可以与NaOH溶液反应 b．C、K互为同系物 d．反应①、②都可以是与H2的加成反应 （8）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式 。 a．与B有相同的官能团 b．反式结构 9．（12分）
氯元素是生产生活中常见的非金属元素。（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有
效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式： ；不直接用Cl2作漂白剂的原因是 （写出两条）。（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。
a. 臭氧 b.NH3 c. 明矾 d.ClO2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃
烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。 ① NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。
② 燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×10，该反应的化学方程式是 。 ③ 已知：
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2H2O2(l) === 2H2O(l)＋O2(g) ΔH1 =－196.46 kJ·mol
-1
H2(g)＋O2(g) === H2O(l) ΔH2 =－285.84 kJ·mol
-1
Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g) ΔH3 =－184.60 kJ·mol
在催化剂作用下，用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。
10．（14分）
某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。
（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co的形式从正极粉中浸出，
且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。
直流电源- + 涂覆正极
粉的铝箔 稀硫酸
石
2+
-1
图1 图2
① 阴极的电极反应式为：LiCoO2 + 4H + e === Li + Co + 2H2O 、 。 阳极的电极反应式为 。
② 该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4) > 0.4 mol·L时，钴的浸出率下降，其原因可能为 。
（2）电解完成后得到含Co的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继
续回收钴。
2+
-1
+
-+
2+
①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式 。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是 。
②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是 （填字母序号）。
a. c (NH4)> c(C2O4)>c (H)>c (OH)
b. c (H) +c (NH4) =c (OH) + c(HC2O4)+c(C2O4)
+
+
--2-+
2-+
-