“扬子石化杯”
第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题
（本试卷共22题，用2小时完成，全卷共120分）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 S－32 Ca－40 一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4 分，共60分）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一 B．在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗入体老化
C．2009年，中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累
计容量均居世界第一位
D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体 2．下列说法中，正确的是
① 同种元素的原子的性质相同
② 能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0 、△S＞0 ③ 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象
④ Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关 ⑤“冰，水为之，而寒子水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
⑥ 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害 A．①③④ B．①④⑥ C．②⑤ D．①⑤ 3．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是
A． B． C． D． 4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2NA
B．只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol C．62g白磷中含P－P键为3NA
D．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2NA 5．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
＋－＋－＋－
A．在由水电离出的c(H)＝1×1012mol/L的溶液中：Fe2、ClO、Na、SO42
－－＋＋
B．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、CO32、Na、K
＋－－－
C．在含有大量Fe3的溶液中：Cu2+、Cl、NO3、S2
＋＋－－
D．加入Mg能放出H2的溶液中：K、NH4、Cl、SO42
6．短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是 A．元素D 形成的气态氢化物一定是正四面体型分子
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C B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水 B 化物发生反应，且反应类型相同
C．B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物在空气中能燃烧 D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最大 7．下列离子方程式中不正确的是
＋＋＋
A．在酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢：2Fe2＋H2O2＋2H＝2Fe3＋2H2O
＋＋
B . AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4
＋
C．在含有Mn2的溶液中加入HNO3，再加入PbO2，则反应体系显紫红色：
＋＋＋－
5PbO2＋2Mn2＋4H＝5Pb2＋2MnO4＋2H2O
D．将数滴0.1mol/L盐酸溶液缓缓滴入1mol/L 50mL Na2CO3溶液中，且不断搅拌：
＋－
2H＋CO32＝H2O＋CO2↑
8．下列对实验现象的解释与结论正确的是
A．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性
－
B．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明该溶液中一定含有SO42
C．向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，说明甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D．向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中可能生成C、SO2和CO2等物质
9．已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A＋B＝C＋3D＋4E。现将m g相对分子质量为M的A气体与适量的B气体充入一密闭容器中，恰好完全反应且有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后容器内的压强为6.06×106 Pa和1.01×107，且测得反应共放出热量Q kJ。则该反应的热化学方程式为：
A．2A(g)＋B(g)＝C(g)＋3D(g)＋4E(g) △H＝－MQ/m kJ/mol B．2A(g)＋B(g)＝C(l)＋3D(g)＋4E(g) △H＝－2MQ/m kJ/mol C．2A(g)＋B(g)＝C(g)＋3D(g)＋4E(l) △H＝－MQ/m kJ/mol D．2A(g)＋B(g)＝C(g)＋3D(l)＋4E(g) △H＝－2MQ/m kJ/mol 10．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约
O为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是
H2NA．分子式为：C14H18N2O3，阿斯巴甜属于蛋白质 NCOOCH3HB．阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸
COOHC．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应 D．阿斯巴甜分子中有2个手性碳原子
－－＋＋
11．用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl、Br、Na、Mg2），电解池阴、阳极均采用石墨电极。下列说
法中正确的是
A．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加
B．铅蓄电池充电时，Pb电极应与外电源正极相连
－－－
C．电解苦卤水时，在阳极首先放电的是Br而不是Cl，说明当其它条件相同时Br的还原性
－
强于Cl
D．当阴极产生0.01 mol气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO4
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12．右下图为室温下0.2 mol/L CH3COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的变
化曲线，下列说法正确的是
＋－－
A．a、c区间内，c(Na)一定大于c(CH3COO)，但c(OH)
－
可能大于、小于或等于c(CH3COO)
B．反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点大于c点 C．因为CH3COONa溶液显碱性，所以当向CH3COOH溶
液中加入CH3COONa时，CH3COOH电离程度将增大 D．若选用甲基橙指示CH3COOH滴定未知浓度的NaOH溶
液的滴定终点，则测定结果偏低
13．天然硅酸盐组成复杂，其阴离子基本结构单元大多是SiO4四面体。
在中，表示硅氧四面体，则该结构式的通式
为
－
A．(Si2O5)n2n
B．(SiO3)n2n
－
C．(Si6O17)n10n
－D．(Si8O24)n16n
－
14．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝一92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器 编号 ① ② 起始各物质的物质的量/mol N2 1 H2 3 NH3 0 达平衡时体系能量的变化 放出热量：23.15kJ 放出热量：Q 0.9 2.7 0.2 下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7 C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ
＋
15．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An)×
＋
cn(Bm)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据： 物质 Ksp／25℃ 完全沉淀时的pH范围 Fe(OH)2 －8.0×1016 ≥9.6 Cu(OH)2 －2.2×1020 ≥6.4 Fe(OH)3 －4.0×1036 ≥3 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是 A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀
－＋＋＋
B．该溶液中c(SO42):[ c(Cu2)＋c(Fe2)＋c(Fe3)]＞5:4
C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4~5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D．向该溶液中加入适量氨水，调节PH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、
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FeO、Fe2O3三种固体的混合物
二、（本题共2小题，共16 分） 16．（6分）实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：
已知：
① 苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）。 ② 乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83~48.0％时易发生爆炸。
实验步骤如下：
① 向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。
② 停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL，摇动均匀，冷却至室温。反应物冷却至室温后，用乙醚萃取三次，每次10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10 mL 10％碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤。
③ 分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；再升高温度，140℃时改用空气冷凝管，收集198℃~204℃的馏分得产品A。将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。
根据以上步骤回答下列问题：
⑴ 步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需 , 饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去 ，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。
⑵ 步骤③中无水硫酸镁是 剂。
⑶ 产品A为 ，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为 。提纯产品B 所用到的实验操作为 。
17．（10分）已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al(OH)3的形式存在。如果饮用水中含
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