配位化学试题

《配位化学》试卷

学号 姓名 班级

一、命名下列配合物(12分) 1、PtCl2(Ph3P)2

2、[Pt(Py)(NH3)(NH2OH)(NO2)]Cl 3、[Pt(NH3)2(NO2)(NH2)]

二、选择题(30分)

1、.配位化学的奠基人是( )

A、阿仑尼乌斯 B、路易斯 C、鲍林 D、维尔纳 2、.维生素B12的中心金属离子是( ) A、Fe2+ B、Fe3+ C、Co2+ D、Co3+

3、关于[Cu(CN)4]3-的空间构型及中心离子的杂化类型叙述正确的是( ) A、平面正方形,d2sp3杂化 B、变形四边形,sp3d杂化 C、正四面体,sp3杂化 D、平面正方形,sp3d2杂化 4、乙二胺能与金属离子形成下列中的那种物质( ) A、复合物 B、沉淀物 C、螯合物 D、聚合物 5、下列说法中错误的是( )

A、配合物的形成体通常是过渡金属元素 B、配键是稳定的化学键

C、配键的强度可以和氢键相比较 D、四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象

6、内轨型配离子[Cu(CN)4]2-的磁距等于2.0B.M.判断其空间构型和中心离子的杂化轨道分别为( )

A、四面体形和sp3 B、正方形和dsp2

C、八面体形和sp3d2 D、八面体形和d2sp3 7、下列说法中错误的是( )

A、对于Ni2+来说,当配位数为6时,无论是强声或弱声配体本位,只能采用sp3d2杂化

B、对Ni2+来说,当本位数为4时,随配体的不同可采取dsp2或sp3杂化 C、无论中心离子杂化轨道是d2sp2或sp3d2,其构型均为八面体形 D、配合物中,由于存在配键,所以配合物都是弱电解质

8、下列配离子都具有相同的强场配体(CN-)其中属于外轨型配合物的是( ) A、[Zn(CN)4]2- B、[Cu(CN)4]2- C、[Ni(CN)4]2- D、[Co(CN)6]3- 9、[Co(NO2)6]3-显黄色(吸收紫光),而[Co(NH3)6]3-显橙色(吸收蓝光),根据它们颜色(或所吸收光的波长)判断出Co3+在这两种配离子中分裂能(△)的大小为( ) A、相等 B、不能判断

C、△[Co(NO2)6]3->△[Co(NH3)6]3+ D、△[Co(NO2)6]3-<△[Co(NH3)6]3+

10、已知[Ag(NH3)2]+的K稳=1.12*107,在1升的0.1mol.L-1的Ag+溶液中,欲使Ag+的浓度降低到2.0*10-7mol.L-1,需要加入的NH3的物质的量为( )(摩尔) A、0.1 B、0.2 C、0.3 D、0.4

三、填空题(14分)

1、Mn(CN)6]-4和[Fe(CN)6]3-都是 自旋配合物,其中Mn2+和Fe3+均以____杂化轨道与CN_ 成键;[MnCl6]4-和[FeCl6]3-都是 自旋配合物,其中Mn2+和Fe3+均以 杂化轨道与Cl-成键。

2、[Co(H2O)]2+呈 色,产生颜色的原因是 。

3、直接与中心体形成配位键的配位原子的数目称为该中心体的 ;如果配位体是单齿的,则配位体的数目就等于该中心体的 ,在[Co(NH3)6]Cl3中,中心体 的配位数为 。

4、Pt2+与NH3,Cl-可形成两种配合物,其中有一配合不与AgNO3反应,则其化

学式为 ,配位体是 ,配位数是 ,中心体采用 杂化轨道与配体形成配位键。

四、简答题(16分)

1、如何用配位场理论解释CuSO4是白色粉末.CuSO4.5H2O是蓝色晶体。(6分)

2、用NH3。H2O处理含Ni2+和Al3+离子的溶液。起先得到有色沉淀;继续加氨,用过量的碱溶液(如NaOH溶液)处理,得到澄清的溶液,如果往澄清溶液中慢慢地加入酸,则又形成白色沉淀,继续加酸则沉淀又分解。写出每一步反应的配闰离子方程式。(10分)

五、计算题(28分)

1、将0.20mol·L-1的AgNO3溶液与0.60mol·L-1的KCN溶液等体积混合后,加入固体KI(忽略体积的变化),使I-浓度为0.10mol·L-1,问能否产生AgI沉淀?溶液中CN-浓度低于多少时才可出现AgI沉淀?(13分)

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