《配位化学》试卷
学号 姓名 班级
一、命名下列配合物（12分） 1、PtCl2(Ph3P)2
2、[Pt(Py)(NH3)(NH2OH)(NO2)]Cl 3、[Pt(NH3)2(NO2)(NH2)]
二、选择题（30分）
1、.配位化学的奠基人是( )
A、阿仑尼乌斯 B、路易斯 C、鲍林 D、维尔纳 2、.维生素B12的中心金属离子是（ ） A、Fe2+ B、Fe3+ C、Co2+ D、Co3+
3、关于[Cu(CN)4]3-的空间构型及中心离子的杂化类型叙述正确的是（ ） A、平面正方形，d2sp3杂化 B、变形四边形，sp3d杂化 C、正四面体，sp3杂化 D、平面正方形，sp3d2杂化 4、乙二胺能与金属离子形成下列中的那种物质（ ） A、复合物 B、沉淀物 C、螯合物 D、聚合物 5、下列说法中错误的是（ ）
A、配合物的形成体通常是过渡金属元素 B、配键是稳定的化学键
C、配键的强度可以和氢键相比较 D、四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象
6、内轨型配离子[Cu(CN)4]2-的磁距等于2.0B.M.判断其空间构型和中心离子的杂化轨道分别为（ ）
A、四面体形和sp3 B、正方形和dsp2
C、八面体形和sp3d2 D、八面体形和d2sp3 7、下列说法中错误的是（ ）
A、对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强声或弱声配体本位，只能采用sp3d2杂化
B、对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或sp3杂化 C、无论中心离子杂化轨道是d2sp2或sp3d2，其构型均为八面体形 D、配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质
8、下列配离子都具有相同的强场配体（CN-）其中属于外轨型配合物的是（ ） A、[Zn(CN)4]2- B、[Cu(CN)4]2- C、[Ni(CN)4]2- D、[Co(CN)6]3- 9、[Co（NO2）6]3-显黄色（吸收紫光），而[Co（NH3）6]3-显橙色（吸收蓝光），根据它们颜色（或所吸收光的波长）判断出Co3+在这两种配离子中分裂能（△）的大小为（ ） A、相等 B、不能判断
C、△[Co(NO2)6]3->△[Co(NH3)6]3+ D、△[Co(NO2)6]3-<△[Co(NH3)6]3+
10、已知[Ag(NH3)2]+的K稳=1.12*107,在1升的0.1mol.L-1的Ag+溶液中，欲使Ag+的浓度降低到2.0*10-7mol.L-1,需要加入的NH3的物质的量为（ ）（摩尔） A、0.1 B、0.2 C、0.3 D、0.4
三、填空题（14分）
1、Mn(CN)6]-4和[Fe(CN)6]3-都是 自旋配合物，其中Mn2+和Fe3+均以____杂化轨道与CN_ 成键;[MnCl6]4-和[FeCl6]3-都是 自旋配合物，其中Mn2+和Fe3+均以 杂化轨道与Cl-成键。
2、[Co(H2O)]2+呈 色，产生颜色的原因是 。
3、直接与中心体形成配位键的配位原子的数目称为该中心体的 ；如果配位体是单齿的，则配位体的数目就等于该中心体的 ，在[Co(NH3)6]Cl3中，中心体 的配位数为 。
4、Pt2+与NH3，Cl-可形成两种配合物，其中有一配合不与AgNO3反应，则其化
学式为 ，配位体是 ，配位数是 ，中心体采用 杂化轨道与配体形成配位键。
四、简答题（16分）
1、如何用配位场理论解释CuSO4是白色粉末.CuSO4.5H2O是蓝色晶体。（6分）
2、用NH3。H2O处理含Ni2+和Al3+离子的溶液。起先得到有色沉淀；继续加氨，用过量的碱溶液（如NaOH溶液）处理，得到澄清的溶液，如果往澄清溶液中慢慢地加入酸，则又形成白色沉淀，继续加酸则沉淀又分解。写出每一步反应的配闰离子方程式。（10分）
五、计算题（28分）
1、将0.20mol·L-1的AgNO3溶液与0.60mol·L-1的KCN溶液等体积混合后，加入固体KI（忽略体积的变化），使I-浓度为0.10mol·L-1，问能否产生AgI沉淀？溶液中CN-浓度低于多少时才可出现AgI沉淀？（13分）