2019年江苏省南通市中考化学模拟试题专题汇编《科学探究
题》
1、（2019海安市模拟）某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2（Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O]．老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。 【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么？②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？ 【查阅资料】
（1）Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3+O2═2Na2SO4；（2）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；
（3）SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。 【作出猜想】
猜想1没有变质，成分是Na2SO3；猜想2完全变质，成分是Na2SO4； 你认为还可能有的猜想3 。
【实验探究I】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质： 小组 甲组 乙组 实验操作 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸 现象 产生气泡 结论 没有变质，还是Na2SO3 已部分变质 取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐 酸 【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是 。
【实验探究Ⅱ】
甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。（注：空气中二氧化碳的影响忽略不计）
（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品； （2）实验前称量C装置的质量；
（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡； （4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K； （5）再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g；
D装置的作用为 。计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为 。
【解释】若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的 （填“偏小”或”偏大”）。
【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应 。
2、（2019崇川区模拟）南南同学学完了溶质质量分数后与小组同学到实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液。先用托盘天平称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中，再用量筒量取自来水倒入烧杯中，搅拌后发现溶液中有白色浑浊物。对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究。
【提出问题】白色浑浊物是什么物质？
【查阅资料】①自来水是硬水，常常含有Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2。 ②Ca（HCO3）Ca（HCO3）2与足量的氢氧化钠反应方程式：2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 Mg（HCO3）2与足量的氢氧化钠反应方程式：Mg （HCO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2H2O+Na2CO3
③Mg（OH）2在热水中溶解度增大，可形成稀碱溶液。 【作出猜想】猜想一：白色浑浊物是CaCO3 猜想二：白色浑浊物是Mg（OH）2
猜想三：白色浑浊物是 。 【实验探究】
①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水水搅拌，杯壁发烫，原因是 。静置冷却、过滤。
②取①滤渣加稀盐酸，有气泡冒出。
③另取①滤渣加热的蒸馏水，在上层清夜中再加 试液，液体变红。 【得出结论】猜想 正确。 【拓展延伸】南南认为实验探究①过滤后的滤液是纯净的氢氧化钠溶液，对吗？你的证明方法是取少量滤液于试管中，向其中滴加 ，若有 ，则不是纯净的氢氧化钠溶液。
【实验反思】①实验室在配制溶液时应该使用 水。 ②用 来判断自来水是否是硬水。 3、（2019如皋市模拟）实验探究和证据推理是提升认知的重要手段，兴趣小组同学对某市自来水进行了有关探究实验。 Ⅰ、探究自来水的酸碱性
取样于试管中，加热至沸腾后，滴加2滴无色酚酞试液，发现溶液变为红色。
（1）自来水来自天然水源，天然水一般呈弱酸性，其原因是： （用化学方程式表示）。 （2）加热沸腾后的自来水遇酚酞呈红色，说明此时溶液显 （填“酸”或“碱”）性。将试管在空气中放置一段时间，发现溶液红色逐渐变浅甚至变成无色，推测“加热沸腾后的自来水遇酚酞显红色”可能与 气体的逸出有关。
（3）自来水加热后可观察到有细小的固体颗粒沉淀，这就是常说的水垢，产生水垢的过程
属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。经分析该市自来水为低度硬水。 Ⅱ、用自来水配制溶液
兴趣小组同学用自来水配制碳酸钠溶液，发现有浑浊现象，且久置后的碳酸钠溶液浑浊加剧。该小组同学经过过滤、洗涤、低温烘干后得到白色固体，并进行了如下探究： 【提出问题】白色固体是什么物质？
【作出猜想】①自来水中含有 （填离子符号），白色固体是CaCO3。 ②空气中的二氧化碳会进入溶液参加反应，自色固体是 NaHCO3。 ③白色固体是CaCO3与 NaHCO3的混合物。
【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，遇水变成蓝色。
【进行实验】（1）取适量白色固体，充分加热，产生的气体通过无水硫酸铜固体， （填现象），则猜想①不成立；
（2）另取8.4g白色固体与足量的稀盐酸充分反应，产生气体的质量为4g，兴趣小组同学通过计算，认为猜想③成立，理由是 。
【拓展延伸】（1）实验室在配制溶液时，应该使用 水。
（2）还可以向自来水加入 （填名称），根据产生泡沫的多少来判断是硬水还是软水。 4、（2019南通市模拟A卷）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”。其标签如图所示，某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣， 设计实验进行探究。
【提出问题】：久置固体的成分是什么？
【查阅资料】：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2
打开固体包装观察：部分固体呈黑色，部分固体呈白色，另有少量红棕色的块状固体。 【作出猜想】：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。 其中可能含有Fe2O3的依据是 。 【实验探究】：甲同学的方案：
实验操作 实验现象 实验结论 固体中一定含有 固体中一定含有氢氧化钙 （1）取少量久置固体于试管中，滴加足固体溶解，试管外壁发烫 量的蒸馏水，搅拌 （2）过滤，在滤液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 （3）取滤渣放入试管中，滴加足量的 固体中一定含有 固体逐渐消失，有大量无色气体产生， ， 得到浅绿色溶液 一定不含氧化铁 【实验质疑】：乙同学认为甲同学在实验中得出“一定不含氧化铁”的结论是错误的，理由是
。你认为甲同学哪一步实验操作得出的结论也不合理： ，理由是 （用化学方程式表示）。