24. 大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 25. 灭火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ 五、一氧化碳的性质：
26. 一氧化碳可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2
27. 一氧化碳还原性：CO+CuO △ Cu+CO2；3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 六、碳酸钙的性质：
28. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑
29. 石灰石、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 七、铁的性质：
30. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
31. 铁与酸反应：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 32. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 八、其它的反应：
Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑； 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑； 2HgO △ 2Hg+O2↑； H2CO3 = H2O + CO2↑；
特征的反应
一、7个分解反应：
⑴ Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑； ⑵ 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑； ⑶ 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑； ⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑； ⑺ 2HgO △ 2Hg+O2↑ 二、3类置换反应：
⑴金属与酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
⑷ 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑；
△
⑹ CaCO3 高温 CaO + CO2↑；
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑；
⑵铁与硫酸铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu ⑶氢气做还原剂：H2 + CuO △ Cu + H2O； 三、3种氧化还原反应：
3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O
⑴氢气做还原剂： H2 + CuO △ Cu + H2O； 3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O
⑵碳做 还原剂： C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑； 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑ ⑶一氧化碳做还原剂：CO+CuO △ Cu+CO2； 四、两种沉淀：
⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4
白色沉淀 蓝色沉淀
3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
参考答案
第一部分 元素化合物知识
练习：
1．碳酸钙，Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O，稀盐酸，CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 2．稀盐酸，气泡，高温煅烧，CaCO3 高温 CaO+CO2↑
3．B，A，b 4．B→A→C，H2，CO 5．Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ 3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O
第二部分 化学基本概念和基本原理
例1 分子、原子、离子，铜原子，甲烷分子，氯离子和钠离子 例2 水分子，铁原子，氢原子和氧原子，氢分子和氧分子
例3 D，E例4 H，2O，3Fe2+，2S2，4SO42，3NH4+，2H2CO3 例5 B
--
例6 ⑴⑸，⑵⑶，⑵，⑵，⑵⑶，⑷，⑹
例7 FeCl3，Na2S，Fe2O3，NH4Cl，Ca(OH)2，Na2CO3，Al2(SO4)3，FeSO4，(NH4)2SO4 例8 ⑶Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑⑷Fe+2HCl = FeCl2+H2↑⑸2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
⑹CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑⑺Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O⑻Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu ⑼3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 例9 ⑸，⑹，⑴例10 Fe2O3，Fe2O3，Al
第三部分 化学计算
例1 CH4 例2 12g例3 40
例4 解：设可冶炼出含杂质4％生铁的质量为X，
3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 160 112
32t×60％ X×(1-4％)
160 112
=
32t×60％ X×(1-4％)
X = 14t 答：略
第四部分 化学实验
例1 B；反应物是固体和液体，反应不需加热；C或D
例2 ⑴ b，a，满水，b，b； ⑵ a，水； ⑶ 石灰水，a； ⑷ D